鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”课堂教学ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”课堂教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了西藏碱湖，天然碱，侯德榜，氨碱法制纯碱，精盐水，碳酸化，碳酸氢钠，过滤热解，氨盐水，3过滤等内容，欢迎下载使用。

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
海水“制碱”工业生产的简单流程
氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3
（1）先向饱和食盐水中通入NH3；
（2）再通入足量CO2：
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。
NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3， 搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）
NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3 、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（ 化学式）： 俗名：物理性质： 用途：
白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。
工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
2、碳酸氢钠 （化学式）： 俗名：物理性质： 用途:化学性质：
白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象： .可见，碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液呈 性。
2、与盐酸和稀硫酸的反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3、与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
思考：如何鉴别碳酸根离子
取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。 4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
1、概念：2、字母表达式：
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应前后各元素的化合价保持不变.
4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
AB + CD
5、复分解反应发生的条件：
有沉淀生成或有气体放出或有水生成
1、 判断下列反应能否进行：
AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=
3 AgCl +Fe(NO3)3
不反应，盐和盐反应时须均可溶
不反应，碱和盐反应时须均可溶
生成物中无气体、沉淀或水
Fe2(SO4)3 + H2O
2、除去下列物质中的少量杂质
1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 。
2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是 。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A ________，B ________（2）写出A与盐酸反应的化学方程式： ______________________________________（3）D中一定含有的溶质是 ， 可能含有的溶质是 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3或Ca(OH)2
（4）为进一步确定D溶液中可能存在的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）
若有气泡产生，D溶液中存在Na2CO3
若溶液变浑浊，D溶液中存在Ca(OH)2
若上述两实验均无明显现象，Na2CO3和Ca(OH)2都不存在
Na2CO3和Ca(OH)2都不存在
5.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2
常见盐的保健功能 1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。
6.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。
7、亚硝酸钠（NaNO2) ——小心亚硝酸钠成为“杀手” 亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。是致癌物质，其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。
人体不能摄入过量的亚硝酸钠，否则0.3克～0.5克便能中毒，3克便能致死。中毒后症状为心率加速，嗜睡，烦躁不安，呼吸急促，恶心呕吐，腹痛腹泻等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。    专家提醒，为避免亚硝酸钠对人体的危害，平时要尽量少吃含有亚硝酸钠的食物。