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2020年广西桂林市灌阳县中考一模化学试卷（含答案）
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这是一份2020年广西桂林市灌阳县中考一模化学试卷（含答案），共32页。试卷主要包含了选择题请将答案填在答题卡上，填空题请将答案填在答题卡上，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020年广西桂林市灌阳县中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（2分）下列变化中涉及化学变化的是（ ）
A．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色
B．工业制氧气
C．多种金属加热融合制合金
D．燃油产生动力使飞机升空
2．（2分）如图是我市中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是（ ）
A．往试管里送入药品
B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列属于环境保护的无关图标是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列有关二氧化碳的叙述，正确的是（ ）
A．易溶于水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红色
C．干冰不是冰
D．实验室可用石灰石和稀硫酸制取CO2
5．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．集气瓶
6．（2分）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化
D．铁部分锈蚀后没有回收价值
7．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）氮化镓可用作制芯片材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．氮的相对原子质量为14.01
C．图中x＝18
D．镓原子核内中子数为31
9．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子﹣﹣O2
B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3
C．氯酸钾﹣﹣KClO3
D．钠原子的结构示意图﹣﹣
10．（2分）已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
11．（2分）已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
13．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Na+Cl2NaCl B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O2═2P2O5 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．（2分）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色
15．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%
16．（2分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
17．（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钙溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
O2
N2
将气体缓慢通过足量灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
19．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
D．氢气具有可燃性，可用于冶炼金属
20．（2分）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。下列判断不正确的是（ ）
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
立即产生气泡，速率较快
铜片的表面有银白色固体，一段时间后。溶液由无色变为蓝色
A．通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验，则能判断出四种金属的活动性顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
二、填空题（共4小题，共21分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）请用化学用语填空。
（1）3个氨分子 ；
（2）镁离子 ；
（3）2个磷原子 ；
（4）铝元素 。
22．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）
A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。
（5）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。
23．（4分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 ；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 ；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为 。
24．（5分）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为 、 （水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
三、简答题（共2小题，共14分）
25．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了预防 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
26．（6分）A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为 、 。
（2）反应③的化学方程式分别为 ，反应③在实际生产中的应用是 。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？ （填“相同”或“不同”）。
四、实验探究题（共2小题，共19分）
27．（10分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为 ，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和 不会发生改变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是 （填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从 口（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G．制取时，D中需加入几粒沸石，目的是 ，E中需装入冷水，起 作用。
28．（9分）某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
【作出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与 有关，作出此猜想的依据是 。
【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是 。C瓶中的m应该是 。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与 有关的结论。
【实验结论】由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式 。
【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是 。
五、计算题（共6分）
29．（6分）（1）生铁 （填“是”或“不是”）金属材料
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
2020年广西桂林市灌阳县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（2分）下列变化中涉及化学变化的是（ ）
A．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色
B．工业制氧气
C．多种金属加热融合制合金
D．燃油产生动力使飞机升空
【答案】D
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色，是由电能转化为光能，属于物理变化；
B、工业制氧气是利用沸点不同，没有新物质生成，故B错；
C、合金是指一种金属加热融化了其他金属或非金属，发生的是物理变化；
D、燃油产生动力使飞机升空，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）如图是我市中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是（ ）
A．往试管里送入药品
B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
B、过滤液体时、二低，图中所示操作正确。
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列属于环境保护的无关图标是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据所用物质是否对环境造成污染、是否有利于环保来考虑。
【解答】解：A．是节约用水标志，故不合题意。
B．是爆炸品标志，故符合题意；
C．是回收标志不污染环境，故不合题意；
D．是中国环保标志，故不合题意；
故选：B。
【点评】通过回答问题知道了与环保有关的一些做法，在日常生活中要做到环保，使用无氟冰箱、无磷洗衣粉等。
4．（2分）下列有关二氧化碳的叙述，正确的是（ ）
A．易溶于水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红色
C．干冰不是冰
D．实验室可用石灰石和稀硫酸制取CO2
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
B、CO2不能使紫色石蕊溶液变红色，使石蕊溶液变红色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
C、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法正确。
D、实验室不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应进一步进行。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．集气瓶
【答案】B
【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等。
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等。
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【解答】解：A、量筒不能加热；
B、试管能直接加热；
B．烧杯加热时需要垫石棉网；
D．集气瓶不能加热。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热。
6．（2分）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化
D．铁部分锈蚀后没有回收价值
【答案】B
【分析】A．根据铁锈能否溶于水、或与水反应来分析；
B．根据铁的锈蚀因素来分析；
C．根据缓慢氧化的概念来分析；
D．根据废旧金属的回收意义来分析。
【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，也不与水反应，故错误；
B．在潮湿的空气中、水同时接触，故正确；
C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应；
D．铁生锈后可回收重新利用。
故选：B。
【点评】本题考查了金属的锈蚀、回收利用、除锈等知识，难度不大。
7．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，因此图中与碳纳米管对应的点是A。
故选：A。
【点评】单质中不存在不同元素之间的相互化合，因此化合价规定为零，要注意理解。
8．（2分）氮化镓可用作制芯片材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．氮的相对原子质量为14.01
C．图中x＝18
D．镓原子核内中子数为31
【答案】D
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、根据氮元素周期表中的一格可知，表示原子序数为7，则氮原子核内质子数为7。
B、根据元素周期表中的一格可知，氮原子的相对原子质量为14.01。
C、当质子数＝核外电子数，31＝8+8+x+3，故选项说法正确。
D、由镓原子的结构示意图，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子﹣﹣O2
B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3
C．氯酸钾﹣﹣KClO3
D．钠原子的结构示意图﹣﹣
【答案】C
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
B、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
C、根据氯酸钾的化学式，进行分析判断。
D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、由分子的表示方法，表示多个该分子，则两个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语表示错误。
B、由化合价的表示方法，正负号在前，故氯化铝中铝元素的化合价显+6价可表示为：3，故选项化学用语表示错误。
C、氯酸钾的化学式为KClO8，故选项化学用语表示正确。
D、图中粒子，核外电子数＝10，为钠离子。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10．（2分）已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2O的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钾元素的化合价是x，可得：2x+（﹣6）＝0。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（2分）已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】分析反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点．
【解答】解：化学反应：4Al+3MnO33Mn+2Al7O3，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的四种基本类型的概念，要掌握各种反应类型反应的特点，通过对反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少进行分析，判定反应的类型．
12．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【答案】C
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据空气的主要成分，进行分析判断。
D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，如用于食品的防腐。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，而增加了新的气体，不能用硫代替红磷。
C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，故选项说法错误。
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、空气的成分与用途等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Na+Cl2NaCl B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O2═2P2O5 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平22NaCl。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气4O24H2O+O2↑。
C、该化学方程式缺少反应条件32P2O6。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（2分）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色
【答案】A
【分析】A、根据溶液的组成；B、溶剂不一定是水；C、溶质可以是固体、气体、液体；D、溶液不一定是无色．
【解答】解：A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物；
B、溶剂不一定是水，溶剂是酒精；
C、溶质可以是固体、液体；
D、溶液不一定是无色，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
15．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%
【答案】C
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故错误；
B．碳酸乙烯酯中C、H，故错误；
C．由化学式可知、H、O三种原子的个数比为3：2：3；
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
【答案】B
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色。
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，故选项说法错误。
C、碳具有还原性，生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
D、在水中加入少量高锰酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键．
17．（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钙溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
O2
N2
将气体缓慢通过足量灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。
B、CO2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，不符合除杂原则。
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，不符合除杂原则。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【分析】A、根据乳化现象的本质分析；
B、熟记常见物质的溶解的温度变化情况；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据净水过程物质的作用分析；
【解答】解：
A、洗涤剂去除油污，是乳化现象；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量。错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，不能得到蒸馏水；
故选：A。
【点评】熟记常见物质的用途以及净水的步骤和作用。
19．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
D．氢气具有可燃性，可用于冶炼金属
【答案】C
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据金属的性质与用途，进行分析判断。
C、根据氧气能供给呼吸进行分析；
D、根据氢气的还原性分析；
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水。
B、镁燃烧放出耀眼的白光，故选项说法错误。
C、氧气具有支持燃烧，故可用于医疗急救和潜水等；
D、氢气具有还原性，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
20．（2分）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。下列判断不正确的是（ ）
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
立即产生气泡，速率较快
铜片的表面有银白色固体，一段时间后。溶液由无色变为蓝色
A．通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验，则能判断出四种金属的活动性顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：A、金属的活动性越强，通过实验一和二的反应剧烈程度，故选项说法正确。
B、根据实验一和二，且二产生气泡的速率快，即Mn＞Fe＞H；若再增加一个铜和5%盐酸的实验，说明了铜的活动性小于氢，说法正确。
C、根据实验一和二，且二产生气泡的速率快，即Mn＞Fe＞H，铜片的表面覆盖一层银白色物质；无法确定铁和铜的金属活动性。
D、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断出铜和银的金属活动性强弱。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
二、填空题（共4小题，共21分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）请用化学用语填空。
（1）3个氨分子 3NH3 ；
（2）镁离子 Mg2+ ；
（3）2个磷原子 2P ；
（4）铝元素 Al 。
【答案】见试题解答内容
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）3个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字3，故填：4NH3；
（2）镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg7+；
（3）2个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字2，故填：2P；
（4）铝元素的符号为Al，故填：Al。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附性 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）
A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A ＜ B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A ＞ B。
（5）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 25 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 33.3% （精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析。水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答；
（4）①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
③一定温度下溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。
【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶质不变。
（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A小于B；
②由图可知：将t7℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g1℃，A的溶解度变化幅度大于B；
③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，即二者在该温度下的溶解度均为50g；此时溶液的质量分数＝。
答案：
（1）5；
（2）吸附性；
（3）①A，B； ②变大；
（4）①＜；②＞； 33.3%。
【点评】解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化，只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断。
23．（4分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 2xCO+2NOxN2+2xCO2 ；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 2：1 ；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为 N2O5 。
【答案】见试题解答内容
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOxN4+2xCO2。
故填：4xCO+2NOxN2+6xCO2。
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1。
故填：4：1。
（3）若x＝2.6时，则NOx的化学式为N2O5。
故填：N2O5。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24．（5分）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为 16g 、 64mL （水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 物与砝码放反 ，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析；仪器的用途来分析；
（2）根据实验操作的注意事项解答；
【解答】解：（1）配制80g质量分数20%为的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：80g×20%＝16g，水的体积为：64g÷1g/mL＝64mL，加速溶解；
（2）根据用托盘天平时应左物右码，图示实验中有一处明显的错误是物与砝码放反；若将氯化钠放在天平的右盘中，并且在称量过程中使用了游码，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）16g；64mL，加速溶解；
（2）物与砝码放反；偏小。
【点评】本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果。
三、简答题（共2小题，共14分）
25．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了预防 缺铁性贫血 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 铁制外筒或铝合金内筒 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 抗腐蚀性强 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 氧气、水 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据金属材料的分类、合金的特点、铁锈蚀的原理、酸的化学性质来分析；
（2）根据金属与酸反应的现象来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析
【解答】解：（1）饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了补充铁元素。
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁质外筒和铝合金内筒均属于金属材料制成的；
②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+6H2O；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）8、Cu（NO3）2、AgNO4三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，不与硝酸铝反应，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，A正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁3+和Fe2+、NO3﹣，不含Fe3+，B错误；
C．若滤液为浅绿色、硝酸铜完全反应、铜，一定不含铝；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，D错误；
故选A。
故答案为：（1）缺铁性贫血；
（2）①铁制外筒或铝合金内筒；
②抗腐蚀性强； 可回收；
③氧气、水；Fe2O4+6HCl＝2FeCl7+3H2O；
（3）A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
26．（6分）A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为 CuO 、 CO 。
（2）反应③的化学方程式分别为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，反应③在实际生产中的应用是 冶炼金属 。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？ 不相同 （填“相同”或“不同”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据B为黑色固体，D为红色固体单质，则B可能为氧化铜，D可能为铜，A具有还原性，和氧化铜反应产生的C能够和A反应产生E，因此A是碳，生成的C为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，E为一氧化碳，F为红色固体，能与一氧化碳反应，则F为氧化铁，生成的G为铁，铁能与铜盐反应生成铜，H可能硫酸铜，代入框图，推断合理。
【解答】解：B为黑色固体，D为红色固体单质，D可能为铜，和氧化铜反应产生的C能够和A反应产生E，生成的C为二氧化碳，E为一氧化碳，能与一氧化碳反应，生成的G为铁，H可能硫酸铜
（1）B是氧化铜，E是一氧化碳；CO；
（2）反应③氧化铁和一氧化碳之间的反应，化学方程式为Fe2O3+6CO2Fe+3CO3
反应③在实际生产中的应用是铁矿石炼铁；
（3）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应②是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程；
故答案为：
（1）CuO、CO； 2O3+8CO2Fe+3CO7；冶炼金属。
（3）不相同。
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可
四、实验探究题（共2小题，共19分）
27．（10分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是 酒精灯 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A CF K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和 化学性质 不会发生改变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是 CFH （填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从 b 口（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了 。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G．制取时，D中需加入几粒沸石，目的是 防止水爆沸 ，E中需装入冷水，起 冷凝 作用。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，D中需加入几粒沸石，目的是：防止水爆沸；E中需装入冷水，起冷凝作用。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；组装一套发生并导出氧气的装置；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变35KCl+3O2↑；CF；
（3）实验室制取CO4，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热，则可选择的仪器和用品是CFH2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，木条熄灭；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO3↑；CFH；b，木条熄灭；
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，目的是：防止水爆沸，起冷凝作用；冷凝；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、蒸馏等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28．（9分）某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
【作出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与 水、二氧化碳 有关，作出此猜想的依据是 质量守恒定律 。
【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是 打磨 。C瓶中的m应该是 二氧化碳 。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 除去水中溶解的氧气和二氧化碳 。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与 二氧化碳 有关的结论。
【实验结论】由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式 2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3 。
【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是 银常温下化学性质稳定 。
【答案】见试题解答内容
【分析】【作出猜想】根据碱式碳酸铜的化学式和反应前后元素种类不变进行判断；
【实验设计】金属表面去除杂质，一般采用打磨的方法；根据对比实验的要求，进行气体猜测；
【现象分析】（1）根据验证实验中的变量，以及气体的溶解度，总结实验目的；
（2）根据对比实验中的变量找到影响因素；
【实验结论】根据实验现象总结反应物和生成物，然后配平方程式；
【讨论交流】根据物质化学性质回答此题。
【解答】解：【作出猜想】碱式碳酸铜中含有铜、碳、氧和氢四种元素，氧元素来自于氧气，碳元素来自于空气中二氧化碳、水和二氧化碳有关；
故答案为：水、二氧化碳。
【实验设计】为了保证铜与空气充分接触，需要将表面的铜锈去除；根据对比实验的要求，可以看出缺少二氧化碳的对比实验；
故答案为：打磨；二氧化碳。
【现象分析】（1）二氧化碳和氧气可以溶解在蒸馏水中，所以为了避免出现对比实验中出现多个变量；
故答案为：除去水中溶解的氧气和二氧化碳。
（2）B与D不同之处在于B中没有二氧化碳，所以B没有生锈，所以探究铜生锈与二氧化碳有关；
故答案为：二氧化碳。
【实验结论】反应物为铜、水、氧气和二氧化碳，据此书写化学方程式；
故答案为：2Cu+O2+CO5+H2O＝Cu2（OH）6CO3。
【讨论交流】银没有出现生锈，所以银的化学性质稳定；
故答案为：银常温下化学性质稳定。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（共6分）
29．（6分）（1）生铁 是 （填“是”或“不是”）金属材料
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据物质的分类进行分析；
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
【解答】解：（1）生铁是铁和碳的合金，属于金属材料；
（2）根据图示可知，生成氢气的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO6+H2↑
98 2
x
x＝2.8g
所用稀硫酸的溶质的质量分数为：
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为3.8%。
故答案为：
（1）是；（2）9.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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2020年广西桂林市灌阳县中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（2分）下列变化中涉及化学变化的是（ ）
A．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色
B．工业制氧气
C．多种金属加热融合制合金
D．燃油产生动力使飞机升空
2．（2分）如图是我市中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是（ ）
A．往试管里送入药品
B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列属于环境保护的无关图标是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列有关二氧化碳的叙述，正确的是（ ）
A．易溶于水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红色
C．干冰不是冰
D．实验室可用石灰石和稀硫酸制取CO2
5．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．集气瓶
6．（2分）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化
D．铁部分锈蚀后没有回收价值
7．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）氮化镓可用作制芯片材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．氮的相对原子质量为14.01
C．图中x＝18
D．镓原子核内中子数为31
9．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子﹣﹣O2
B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3
C．氯酸钾﹣﹣KClO3
D．钠原子的结构示意图﹣﹣
10．（2分）已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
11．（2分）已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
13．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Na+Cl2NaCl B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O2═2P2O5 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．（2分）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色
15．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%
16．（2分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
17．（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钙溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
O2
N2
将气体缓慢通过足量灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
19．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
D．氢气具有可燃性，可用于冶炼金属
20．（2分）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。下列判断不正确的是（ ）
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
立即产生气泡，速率较快
铜片的表面有银白色固体，一段时间后。溶液由无色变为蓝色
A．通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验，则能判断出四种金属的活动性顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
二、填空题（共4小题，共21分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）请用化学用语填空。
（1）3个氨分子 ；
（2）镁离子 ；
（3）2个磷原子 ；
（4）铝元素 。
22．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）
A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B。
（5）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。
23．（4分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 ；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 ；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为 。
24．（5分）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为 、 （水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
三、简答题（共2小题，共14分）
25．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了预防 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
26．（6分）A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为 、 。
（2）反应③的化学方程式分别为 ，反应③在实际生产中的应用是 。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？ （填“相同”或“不同”）。
四、实验探究题（共2小题，共19分）
27．（10分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为 ，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和 不会发生改变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是 （填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从 口（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G．制取时，D中需加入几粒沸石，目的是 ，E中需装入冷水，起 作用。
28．（9分）某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
【作出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与 有关，作出此猜想的依据是 。
【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是 。C瓶中的m应该是 。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与 有关的结论。
【实验结论】由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式 。
【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是 。
五、计算题（共6分）
29．（6分）（1）生铁 （填“是”或“不是”）金属材料
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
2020年广西桂林市灌阳县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（2分）下列变化中涉及化学变化的是（ ）
A．灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色
B．工业制氧气
C．多种金属加热融合制合金
D．燃油产生动力使飞机升空
【答案】D
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：灯泡充入稀有气体通电后显示不同的颜色，是由电能转化为光能，属于物理变化；
B、工业制氧气是利用沸点不同，没有新物质生成，故B错；
C、合金是指一种金属加热融化了其他金属或非金属，发生的是物理变化；
D、燃油产生动力使飞机升空，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）如图是我市中考实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中不正确的是（ ）
A．往试管里送入药品
B．过滤
C．加热固体
D．试管口塞胶塞
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。
B、过滤液体时、二低，图中所示操作正确。
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列属于环境保护的无关图标是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】根据所用物质是否对环境造成污染、是否有利于环保来考虑。
【解答】解：A．是节约用水标志，故不合题意。
B．是爆炸品标志，故符合题意；
C．是回收标志不污染环境，故不合题意；
D．是中国环保标志，故不合题意；
故选：B。
【点评】通过回答问题知道了与环保有关的一些做法，在日常生活中要做到环保，使用无氟冰箱、无磷洗衣粉等。
4．（2分）下列有关二氧化碳的叙述，正确的是（ ）
A．易溶于水
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红色
C．干冰不是冰
D．实验室可用石灰石和稀硫酸制取CO2
【答案】C
【分析】A、根据二氧化碳的溶解性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据干冰是固态的二氧化碳，进行分析判断。
D、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故选项说法错误。
B、CO2不能使紫色石蕊溶液变红色，使石蕊溶液变红色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
C、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法正确。
D、实验室不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，因为石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应进一步进行。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列仪器可以直接加热的是（ ）
A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．集气瓶
【答案】B
【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等。
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等。
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
【解答】解：A、量筒不能加热；
B、试管能直接加热；
B．烧杯加热时需要垫石棉网；
D．集气瓶不能加热。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热。
6．（2分）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈
B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化
D．铁部分锈蚀后没有回收价值
【答案】B
【分析】A．根据铁锈能否溶于水、或与水反应来分析；
B．根据铁的锈蚀因素来分析；
C．根据缓慢氧化的概念来分析；
D．根据废旧金属的回收意义来分析。
【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，也不与水反应，故错误；
B．在潮湿的空气中、水同时接触，故正确；
C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应；
D．铁生锈后可回收重新利用。
故选：B。
【点评】本题考查了金属的锈蚀、回收利用、除锈等知识，难度不大。
7．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，因此图中与碳纳米管对应的点是A。
故选：A。
【点评】单质中不存在不同元素之间的相互化合，因此化合价规定为零，要注意理解。
8．（2分）氮化镓可用作制芯片材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氮原子核内质子数为7
B．氮的相对原子质量为14.01
C．图中x＝18
D．镓原子核内中子数为31
【答案】D
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：A、根据氮元素周期表中的一格可知，表示原子序数为7，则氮原子核内质子数为7。
B、根据元素周期表中的一格可知，氮原子的相对原子质量为14.01。
C、当质子数＝核外电子数，31＝8+8+x+3，故选项说法正确。
D、由镓原子的结构示意图，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氧分子﹣﹣O2
B．氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl3
C．氯酸钾﹣﹣KClO3
D．钠原子的结构示意图﹣﹣
【答案】C
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
B、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
C、根据氯酸钾的化学式，进行分析判断。
D、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、由分子的表示方法，表示多个该分子，则两个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语表示错误。
B、由化合价的表示方法，正负号在前，故氯化铝中铝元素的化合价显+6价可表示为：3，故选项化学用语表示错误。
C、氯酸钾的化学式为KClO8，故选项化学用语表示正确。
D、图中粒子，核外电子数＝10，为钠离子。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
10．（2分）已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【答案】C
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2O的化学式进行解答即可。
【解答】解：氧元素显﹣2价，设钾元素的化合价是x，可得：2x+（﹣6）＝0。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
11．（2分）已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【分析】分析反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点．
【解答】解：化学反应：4Al+3MnO33Mn+2Al7O3，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的四种基本类型的概念，要掌握各种反应类型反应的特点，通过对反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少进行分析，判定反应的类型．
12．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【答案】C
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据空气的主要成分，进行分析判断。
D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，如用于食品的防腐。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，而增加了新的气体，不能用硫代替红磷。
C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，故选项说法错误。
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、空气的成分与用途等是正确解答本题的关键。
13．（2分）下列化学方程式正确的是（ ）
A．Na+Cl2NaCl B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O2═2P2O5 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平22NaCl。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气4O24H2O+O2↑。
C、该化学方程式缺少反应条件32P2O6。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（2分）下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体 D．溶液一定是无色
【答案】A
【分析】A、根据溶液的组成；B、溶剂不一定是水；C、溶质可以是固体、气体、液体；D、溶液不一定是无色．
【解答】解：A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物；
B、溶剂不一定是水，溶剂是酒精；
C、溶质可以是固体、液体；
D、溶液不一定是无色，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
15．（2分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝×100%
【答案】C
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故错误；
B．碳酸乙烯酯中C、H，故错误；
C．由化学式可知、H、O三种原子的个数比为3：2：3；
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16．（2分）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
【答案】B
【分析】A、根据金属的化学性质进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碳具有还原性进行分析判断．
D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断．
【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色。
B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，故选项说法错误。
C、碳具有还原性，生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
D、在水中加入少量高锰酸钾，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键．
17．（2分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钙溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
O2
N2
将气体缓慢通过足量灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、KCl易溶于水2难溶于水，可采取加水溶解、蒸发的方法进行分离除杂。
B、CO2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，不符合除杂原则。
C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，不符合除杂原则。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污属于乳化现象
B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象
C．化学反应前后催化剂质量发生变化
D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水
【答案】A
【分析】A、根据乳化现象的本质分析；
B、熟记常见物质的溶解的温度变化情况；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据净水过程物质的作用分析；
【解答】解：
A、洗涤剂去除油污，是乳化现象；
B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量。错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变；
D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，不能得到蒸馏水；
故选：A。
【点评】熟记常见物质的用途以及净水的步骤和作用。
19．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
D．氢气具有可燃性，可用于冶炼金属
【答案】C
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据金属的性质与用途，进行分析判断。
C、根据氧气能供给呼吸进行分析；
D、根据氢气的还原性分析；
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水。
B、镁燃烧放出耀眼的白光，故选项说法错误。
C、氧气具有支持燃烧，故可用于医疗急救和潜水等；
D、氢气具有还原性，故选项说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
20．（2分）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同）。下列判断不正确的是（ ）
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率较慢
立即产生气泡，速率较快
铜片的表面有银白色固体，一段时间后。溶液由无色变为蓝色
A．通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验，则能判断出四种金属的活动性顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：A、金属的活动性越强，通过实验一和二的反应剧烈程度，故选项说法正确。
B、根据实验一和二，且二产生气泡的速率快，即Mn＞Fe＞H；若再增加一个铜和5%盐酸的实验，说明了铜的活动性小于氢，说法正确。
C、根据实验一和二，且二产生气泡的速率快，即Mn＞Fe＞H，铜片的表面覆盖一层银白色物质；无法确定铁和铜的金属活动性。
D、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断出铜和银的金属活动性强弱。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
二、填空题（共4小题，共21分）请将答案填在答题卡上
21．（4分）请用化学用语填空。
（1）3个氨分子 3NH3 ；
（2）镁离子 Mg2+ ；
（3）2个磷原子 2P ；
（4）铝元素 Al 。
【答案】见试题解答内容
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）3个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字3，故填：4NH3；
（2）镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg7+；
（3）2个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字2，故填：2P；
（4）铝元素的符号为Al，故填：Al。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22．（8分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是 2 （填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 吸附性 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）
A、分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A ＜ B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A ＞ B。
（5）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 25 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 33.3% （精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据通电分解水的实验的现象和结论分析。水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答；
（4）①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
②等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
③一定温度下溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等。
【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶质不变。
（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A小于B；
②由图可知：将t7℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g1℃，A的溶解度变化幅度大于B；
③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，即二者在该温度下的溶解度均为50g；此时溶液的质量分数＝。
答案：
（1）5；
（2）吸附性；
（3）①A，B； ②变大；
（4）①＜；②＞； 33.3%。
【点评】解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变化，只有理解了分子的性质才能对问题做出正确的判断。
23．（4分）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式 2xCO+2NOxN2+2xCO2 ；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为 2：1 ；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为 N2O5 。
【答案】见试题解答内容
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOxN4+2xCO2。
故填：4xCO+2NOxN2+6xCO2。
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1。
故填：4：1。
（3）若x＝2.6时，则NOx的化学式为N2O5。
故填：N2O5。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
24．（5分）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为 16g 、 64mL （水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
（2）图示实验中有一处明显的错误是 物与砝码放反 ，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液的质量﹣溶质的质量来分析；仪器的用途来分析；
（2）根据实验操作的注意事项解答；
【解答】解：（1）配制80g质量分数20%为的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：80g×20%＝16g，水的体积为：64g÷1g/mL＝64mL，加速溶解；
（2）根据用托盘天平时应左物右码，图示实验中有一处明显的错误是物与砝码放反；若将氯化钠放在天平的右盘中，并且在称量过程中使用了游码，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）16g；64mL，加速溶解；
（2）物与砝码放反；偏小。
【点评】本题虽然简单，但却训练了学生的实验动手能力，解答本题需要熟悉配制溶液的基本步骤，知道溶质质量的计算方法，能正确分析错误操作造成的后果。
三、简答题（共2小题，共14分）
25．（8分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了预防 缺铁性贫血 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 铁制外筒或铝合金内筒 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 抗腐蚀性强 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 可回收 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 氧气、水 发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A （填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据金属材料的分类、合金的特点、铁锈蚀的原理、酸的化学性质来分析；
（2）根据金属与酸反应的现象来分析；
（3）根据金属的活动性顺序及其验证方法来分析
【解答】解：（1）饮食中常用的调料﹣﹣铁强化酱油，主要目的是为了补充铁元素。
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁质外筒和铝合金内筒均属于金属材料制成的；
②铝合金的抗腐蚀性强，所以可使用铝合金做内筒；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+6H2O；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）8、Cu（NO3）2、AgNO4三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，不与硝酸铝反应，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，A正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁3+和Fe2+、NO3﹣，不含Fe3+，B错误；
C．若滤液为浅绿色、硝酸铜完全反应、铜，一定不含铝；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，D错误；
故选A。
故答案为：（1）缺铁性贫血；
（2）①铁制外筒或铝合金内筒；
②抗腐蚀性强； 可回收；
③氧气、水；Fe2O4+6HCl＝2FeCl7+3H2O；
（3）A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
26．（6分）A～H是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，他们的转化关系如图所示。请回答下列题：
（1）物质B、E的化学式分别为 CuO 、 CO 。
（2）反应③的化学方程式分别为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，反应③在实际生产中的应用是 冶炼金属 。
（3）反应①、③的基本反应类型是否相同？ 不相同 （填“相同”或“不同”）。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据B为黑色固体，D为红色固体单质，则B可能为氧化铜，D可能为铜，A具有还原性，和氧化铜反应产生的C能够和A反应产生E，因此A是碳，生成的C为二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，E为一氧化碳，F为红色固体，能与一氧化碳反应，则F为氧化铁，生成的G为铁，铁能与铜盐反应生成铜，H可能硫酸铜，代入框图，推断合理。
【解答】解：B为黑色固体，D为红色固体单质，D可能为铜，和氧化铜反应产生的C能够和A反应产生E，生成的C为二氧化碳，E为一氧化碳，能与一氧化碳反应，生成的G为铁，H可能硫酸铜
（1）B是氧化铜，E是一氧化碳；CO；
（2）反应③氧化铁和一氧化碳之间的反应，化学方程式为Fe2O3+6CO2Fe+3CO3
反应③在实际生产中的应用是铁矿石炼铁；
（3）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应②是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳的过程；
故答案为：
（1）CuO、CO； 2O3+8CO2Fe+3CO7；冶炼金属。
（3）不相同。
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可
四、实验探究题（共2小题，共19分）
27．（10分）根据如图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是 酒精灯 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A CF K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和 化学性质 不会发生改变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是 CFH （填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从 b 口（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了 。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，需要用到A、C、D、E、F、G．制取时，D中需加入几粒沸石，目的是 防止水爆沸 ，E中需装入冷水，起 冷凝 作用。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了。
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，D中需加入几粒沸石，目的是：防止水爆沸；E中需装入冷水，起冷凝作用。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；组装一套发生并导出氧气的装置；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变35KCl+3O2↑；CF；
（3）实验室制取CO4，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热，则可选择的仪器和用品是CFH2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大，木条熄灭；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO3↑；CFH；b，木条熄灭；
（4）组装一套制取少量蒸馏水的简易装置，制取时，目的是：防止水爆沸，起冷凝作用；冷凝；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、蒸馏等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
28．（9分）某化学兴趣小组在用铜丝和银丝做实验时，发现久置的铜丝表面能生成绿色的铜锈，兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3。
【作出猜想】铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与 水、二氧化碳 有关，作出此猜想的依据是 质量守恒定律 。
【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。
他们为了除去铜丝表面的污物，实验前应该做的操作是 打磨 。C瓶中的m应该是 二氧化碳 。
【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 除去水中溶解的氧气和二氧化碳 。
（2）通过B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出铜生锈与 二氧化碳 有关的结论。
【实验结论】由上述四个实验可以分析得出猜想成立，写出铜生锈的化学方程式 2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3 。
【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新，原因是 银常温下化学性质稳定 。
【答案】见试题解答内容
【分析】【作出猜想】根据碱式碳酸铜的化学式和反应前后元素种类不变进行判断；
【实验设计】金属表面去除杂质，一般采用打磨的方法；根据对比实验的要求，进行气体猜测；
【现象分析】（1）根据验证实验中的变量，以及气体的溶解度，总结实验目的；
（2）根据对比实验中的变量找到影响因素；
【实验结论】根据实验现象总结反应物和生成物，然后配平方程式；
【讨论交流】根据物质化学性质回答此题。
【解答】解：【作出猜想】碱式碳酸铜中含有铜、碳、氧和氢四种元素，氧元素来自于氧气，碳元素来自于空气中二氧化碳、水和二氧化碳有关；
故答案为：水、二氧化碳。
【实验设计】为了保证铜与空气充分接触，需要将表面的铜锈去除；根据对比实验的要求，可以看出缺少二氧化碳的对比实验；
故答案为：打磨；二氧化碳。
【现象分析】（1）二氧化碳和氧气可以溶解在蒸馏水中，所以为了避免出现对比实验中出现多个变量；
故答案为：除去水中溶解的氧气和二氧化碳。
（2）B与D不同之处在于B中没有二氧化碳，所以B没有生锈，所以探究铜生锈与二氧化碳有关；
故答案为：二氧化碳。
【实验结论】反应物为铜、水、氧气和二氧化碳，据此书写化学方程式；
故答案为：2Cu+O2+CO5+H2O＝Cu2（OH）6CO3。
【讨论交流】银没有出现生锈，所以银的化学性质稳定；
故答案为：银常温下化学性质稳定。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
五、计算题（共6分）
29．（6分）（1）生铁 是 （填“是”或“不是”）金属材料
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据物质的分类进行分析；
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。
【解答】解：（1）生铁是铁和碳的合金，属于金属材料；
（2）根据图示可知，生成氢气的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO6+H2↑
98 2
x
x＝2.8g
所用稀硫酸的溶质的质量分数为：
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为3.8%。
故答案为：
（1）是；（2）9.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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