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陕西省咸阳2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题
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这是一份陕西省咸阳2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题，共11页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列化学用语表达正确的是，下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分)
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
2.下列化学用语表达正确的是
A.含78个中子的碘原子： B.Cl－的结构示意图：
C.CaCl2的电子式： D.乙烯的结构简式：C2H4
3.下列物质分类正确的是
A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物 D.H2S、O2常作还原剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NA
B.标准状况下，0.1ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D2O原子中含中子数为1.0NA
·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋ H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是
A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2
B.途径Ⅱ中若生成1ml I2，消耗4ml NaHSO3
C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2
D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>c
C.c为第二周期第ⅦA族元素 D.原子半径：d>c>b>a
10.1ml白磷(P4，s)和4ml红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是
A.P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) △H>0
B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(S) △H＝－(E2－E3)kJ/ml
11.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10ml2·L－2，下列说法不正确的是
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13ml2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
12.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下列有关说法正确的是
A.乙池电极接电池正极，气体X为H2 B.Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D.甲池电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
13.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应
C.易溶于苯难溶于水 D.分子中所有碳原子一定共平面
14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括5小题，计46分)
15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
I.定性测定NaCl的存在：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加 溶液，能观察到有 产生，说明块碱中含有NaCl。
II.定量测定Na2CO3的含量：
准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：
(2)测定装置中，导管a的作用是 。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用 。
①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1ml Na2FeO4消耗NaClO的质量为 g；步骤④调节pH的范围是 。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②粗K2FeO4的纯度为 。
17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·ml－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·ml－1，1ml H2(g)、1ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1ml HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
(3)己知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1 kJ·ml－1；
3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·ml－1
CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学万程式为 。
(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：
则其负极反应式为 。
18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 ml CO2和2.00 ml H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/ml在不同温度随时间的变化如下表：
(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为 。
(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝ 。
(3)T2温度下反应的平衡常数为 。
(4)比较实验温度T1 T2(填“>”或“<”)，该反应的△H 0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列说法正确的是 (填编号)。
A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡
B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡
C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率
D.选用更高效的催化剂可提高生产效率
19.(7分)25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝ 。
(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：① ②。
(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。
(4)③溶液中，下列关系式错误的是
A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋) D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
三、选考题(本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成)
20.(12分)【化学选修3——物质结构与性质】
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：
CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]
(1)Cu＋基态核外电子排布式为 。
(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)1ml[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 ，CH3OOO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是 。
(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为 。
(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示，共中O2－的配位数是 。
21.(12分)【化学选修5——有机化学基础】
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
己知：。试回答：
(1)A的化学名称是 ，A→B的反应类型是 。
(2)B→C反应的化学方程式为 。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是 。
(4)E的结构简式是 。F中官能团的名称是 。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
2020届高三摸底考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）
1—7 C A A C B A C 8—14 B A D B C D C
二、填空题（本题包括5小题，计46分）
15.（8分，除注明外，每空2 分）
（1）AgNO3（1分） 白色沉淀（1分）
（2）平衡压强，让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差
（3）②
（4）②①③
16.（13分，除注明外，每空2 分）
（1）+6（1分）
（2）CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－（写出第1 步即可）
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
（4）111.75 2. 94~7.60（1分）
（5）①淀粉（1分） 当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不消失
②90.0%
17.（8分，每空2 分）
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·ml－1
（2）299
（3）3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g) +3H2O(g) ΔH＝－301.3kJ·ml－1
（4）CH3OH－6e－+ H2O = CO2 + 6H+
18.（10分，除注明外，每空2分）
（1）0.00417ml·L－1·min－1
（2）4:5
（3）1.488
（4）<（1分） >（1分）
（5）BD
19.（7分，除注明外，每空2 分）
（1）1×10－14（1分）
（2）> （1分） <（1分）
（3）③>①=②
（4）D
三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）
20．（12分）(1) [Ar]3d10(2分) (2) N>O>C(2分)
(3) 8 ml(或8×6.02×1023)(2分) sp3和sp2(2分) (4) CHeq \\al(－,3)(2分) (5) 4(2分)
21．（12分）（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分）
（2） （2分）
（3）O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）
（4）（1分） 碳碳双键、醛基（2分）
（5）8（2分） ，（1分，任写一种即可）
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分)
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
2.下列化学用语表达正确的是
A.含78个中子的碘原子： B.Cl－的结构示意图：
C.CaCl2的电子式： D.乙烯的结构简式：C2H4
3.下列物质分类正确的是
A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物 D.H2S、O2常作还原剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NA
B.标准状况下，0.1ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D2O原子中含中子数为1.0NA
·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋ H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是
A.
B.
C.
D.
7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是
A.氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2
B.途径Ⅱ中若生成1ml I2，消耗4ml NaHSO3
C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2
D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>c
C.c为第二周期第ⅦA族元素 D.原子半径：d>c>b>a
10.1ml白磷(P4，s)和4ml红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是
A.P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) △H>0
B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(S) △H＝－(E2－E3)kJ/ml
11.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10ml2·L－2，下列说法不正确的是
A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13ml2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
12.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下列有关说法正确的是
A.乙池电极接电池正极，气体X为H2 B.Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D.甲池电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
13.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应
C.易溶于苯难溶于水 D.分子中所有碳原子一定共平面
14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括5小题，计46分)
15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
I.定性测定NaCl的存在：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加 溶液，能观察到有 产生，说明块碱中含有NaCl。
II.定量测定Na2CO3的含量：
准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：
(2)测定装置中，导管a的作用是 。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用 。
①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。
16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1ml Na2FeO4消耗NaClO的质量为 g；步骤④调节pH的范围是 。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②粗K2FeO4的纯度为 。
17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·ml－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。
(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·ml－1，1ml H2(g)、1ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1ml HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
(3)己知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1 kJ·ml－1；
3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·ml－1
CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学万程式为 。
(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：
则其负极反应式为 。
18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 ml CO2和2.00 ml H2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) △H，测得，n(H2)/ml在不同温度随时间的变化如下表：
(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为 。
(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝ 。
(3)T2温度下反应的平衡常数为 。
(4)比较实验温度T1 T2(填“>”或“<”)，该反应的△H 0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列说法正确的是 (填编号)。
A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡
B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡
C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率
D.选用更高效的催化剂可提高生产效率
19.(7分)25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝ 。
(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：① ②。
(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。
(4)③溶液中，下列关系式错误的是
A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋) D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
三、选考题(本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成)
20.(12分)【化学选修3——物质结构与性质】
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：
CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]
(1)Cu＋基态核外电子排布式为 。
(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)1ml[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 ，CH3OOO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是 。
(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为 。
(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示，共中O2－的配位数是 。
21.(12分)【化学选修5——有机化学基础】
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
己知：。试回答：
(1)A的化学名称是 ，A→B的反应类型是 。
(2)B→C反应的化学方程式为 。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是 。
(4)E的结构简式是 。F中官能团的名称是 。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
2020届高三摸底考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）
1—7 C A A C B A C 8—14 B A D B C D C
二、填空题（本题包括5小题，计46分）
15.（8分，除注明外，每空2 分）
（1）AgNO3（1分） 白色沉淀（1分）
（2）平衡压强，让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差
（3）②
（4）②①③
16.（13分，除注明外，每空2 分）
（1）+6（1分）
（2）CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－（写出第1 步即可）
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
（4）111.75 2. 94~7.60（1分）
（5）①淀粉（1分） 当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不消失
②90.0%
17.（8分，每空2 分）
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·ml－1
（2）299
（3）3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g) +3H2O(g) ΔH＝－301.3kJ·ml－1
（4）CH3OH－6e－+ H2O = CO2 + 6H+
18.（10分，除注明外，每空2分）
（1）0.00417ml·L－1·min－1
（2）4:5
（3）1.488
（4）<（1分） >（1分）
（5）BD
19.（7分，除注明外，每空2 分）
（1）1×10－14（1分）
（2）> （1分） <（1分）
（3）③>①=②
（4）D
三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）
20．（12分）(1) [Ar]3d10(2分) (2) N>O>C(2分)
(3) 8 ml(或8×6.02×1023)(2分) sp3和sp2(2分) (4) CHeq \\al(－,3)(2分) (5) 4(2分)
21．（12分）（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分）
（2） （2分）
（3）O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）
（4）（1分） 碳碳双键、醛基（2分）
（5）8（2分） ，（1分，任写一种即可）
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