湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高二11月期中联考化学含答案

这是一份湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高二11月期中联考化学含答案，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，4 ml·L－1·min－1等内容，欢迎下载使用。

高二化学
(本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，△H>0，则金刚石比石墨稳定
C.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多
D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2.下列热化学方程式正确的是
A.已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ·ml－1
B.已知中和热为57.3 kJ·ml－1，则HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·ml－1
C.已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 ml CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C2H4(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－4b kJ·ml－1
D.已知4 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296 kJ·ml－1
3.在一定温度下，向容积为5 L的密闭容器中充入6 ml A和8 ml B，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)C(s)＋4D(g)，反应2 min后，测得B的物质的量为2 ml。则下列说法正确的是
A.2 min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝2：3：1：4
B.2 min内，A的平均反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
C.第2 min时，容器内的压强等于初始时的压强
D.第2 min时，容器内反应物的转化率之比a(A)：a(B)＝9：8
4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0
B.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
C.反应2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
D.反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
5.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，则下列说法错误的是
A.采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率
B.原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒”
C.采用400℃～500℃，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率
D.合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间
6.下列关于强、弱电解质的叙述错误的是
A.强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度
B.强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C.强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离
D.其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同
7.下列关于化学反应速率的说法错误的是
A.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质.
B.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率.
C.缩小容器体积以增大压强，对有气体参加的反应会加快反应速率
D.使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
8.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是
A.v(H2O)正＝v(CO)逆
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
9.一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入8 ml N2O5，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H>0，测得部分实验数据如下表所示：
则下列说法错误的是
A.该温度下反应的平衡常数K＝64
B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大
C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变
D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大
10.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1 ml N2、3 ml H2，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示，则下列说法错误的是
A.c2二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是
A.实验室制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率
B.制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率
C.硫酸工业中，使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，有利于提高SO2的平衡转化率
D.CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为CO＋HbO2O2＋HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒
12.常温下，CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大
B.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中增大
C.升高温度，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
D.加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小
13.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
B.某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1，该溶液的pH可能为4也可能为10
C.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＝7
D.用pH＝3的盐酸分别中和10 mL pH＝11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同
B.pH<7的NaHSO3溶液中：c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)>c(H＋)
C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
D.浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.(每空2分，共12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，对其研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程为：△H＝＋88.6 kJ·ml－1，则M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，发生的反应为：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，反应过程的能量变化如右图所示，则该反应的△H＝
kJ·ml－1(用含E1、E2的代数式表示)。
(3)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，可通过乙烷的热裂解和氧化裂解制取。若C－C键、C＝C键、C－H键和H－H键的键能分别为a kJ·ml－1、b kJ·ml－1、c kJ·ml－1和d kJ·ml－1，反应C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) △H，则△H＝ kJ·ml－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(4)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝a kJ·ml－1
②2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) △H＝b kJ·ml－1
则反应2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·ml－1(用含a、b的代数式表示)。
(5)甲醇(CH3OH)属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。常温下，实验测得1 g甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出22.7 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(6)已知CO和丙烷的燃烧热分别为283 kJ·ml－1和2220 kJ·ml－1。现有CO和C3H8的混合气体共3 ml，完全燃烧时放出2786 kJ的热量，则在混合气体中CO和C3H8的体积比是 。
16.(每空2分，共14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2在一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：
①达到平衡时，氢气的转化率a(H2)＝ 。
②下列叙述能作为反应达到化学平衡状态的标志的是 (填选项字母)。
A.反应速率v(CO2)：v(H2)：v(CH3OH)：v(H2O)＝1：3：1：1
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量浓度相等
D.混合气体的密度不变
③下列措施中能够同时满足加快反应速率并且提高H2平衡转化率的是 (填选项字母)。
A.升高反应温度 B.使用高效催化剂
C.保持容器体积不变，充入CO2气体 D.不断将CH3OH从体系混合物中分离出来
④一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如右图所示，则b点v正
v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在T1 K时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 ml的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如右下图所示：
①当＝2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.5，则该反应的化学平衡常数K＝ 。若此刻再向容器中加入0.5 ml CO和1 ml H2，达到新平衡时体系中H2的百分含量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的点 (填“D”“E”或“F”)。
17.(每空2分，共14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表
(1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是 (填选项字母)。
A.0.1 ml·L－1的HCN溶液pH＝2
B.用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗
C.升高温度，HCN溶液的酸性明显增强
D.10 mL 0.1 ml·L－1的HCN溶液恰好与10 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
(2)在浓度均为0.1 ml·L－1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐渐滴入0.1 ml·L－1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是 。
(3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3由大到小的顺序为 。
(4)将少量SO2通入NaClO溶液中，写出离子方程式 。
(5)常温下，向浓度为0.1 ml·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据右图信息回答下列问题：
①用甲基橙作为该滴定反应的指示剂，达到滴定终点时的现象为 。
②该温度时，a、c、d三点的溶液中，水的电离程度由大到小顺序为 。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是 (填选项字母)。
A.c(H＋)·c(OH－) B. C. D.
18.(每空2分，共14分)工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(一)SO2的综合利用
(1)提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T℃时，在2 L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 ml SO2和1.0 ml O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则v(O2)＝ 。
(2)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。己知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。
①写出等物质的量的氨水与二氧化硫反应的离子方程式 。
②(NH4)2SO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(二)NOx的消除
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)。
①该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
已知表中K值的大小关系为：K1>K2>K3>K4>K5，则该反应△H 0(填“>”或“<”)。
②研究表明不同氨氮比[m＝]条件下测得NO的残留率与温度关系如右图所示：则氨氮比m1、m2、m3由大到小的关系是 。
(4)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO时发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。实验测得，v正＝k正c2(NO)，v逆＝k逆c(N2)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C(s)和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如右图所示，达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数；1100K时，计算＝ (用分数形式表示)。