吉林省延吉市第一高级中学2021-2022年学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

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延吉市第一高级中学2021-2022年学年度上学期期中考试
高二化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）满分100分，考试时间90分钟

第一部分（选择题共50分）

一、单选题
1．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
③C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　 　)
A．石墨转化成金刚石是自发的过程 B．金刚石转化成石墨是放热过程
C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨稳定
2．下列说法正确的是（ ）
A．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等
B．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b
C．H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
3．已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
4．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是（ ）
A．x=4
B．2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．B的转化率为40％
D．该温度下平衡常数的值为1.2
5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑨
6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化
7．某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是（ ）
A．③④ B．②④ C．①④ D．①③
8．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是（ ）
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
9．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．升高温度可提高N2转化率
C．增加H2的浓度，可提高N2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)
反应Ⅱ：2A(s) C(g)
反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)
反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1
B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1
D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
13．浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HX比HY易电离
B．常温下，由水电离出的c(H+)：ab
D．未稀释时两溶液的导电能力相同
14．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
15．常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是（ ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的醋酸体积大于20.0mL
C．M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
D．恰好中和时，溶液的pH约为8.7
16．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小
17．常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）

A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂
B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
18．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应的△H>0
B．气体压强P2 >P1
C．平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大
D．M点的平衡常数Kp=
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
20．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1c(H＋) >c(OH－)，B项正确；
C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误；
D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误；
故选B。
18．C
【详解】
分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。
详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2 >P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、
Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 2 0 0
变化量（mol） 2x x 3x
平衡量（mol） 2-2x x 3x
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp= =，故D正确。
点睛：难点：平衡移动原理的理解应用和图象分析，D选项，先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积，M点的平衡常数Kp=。
19．D
【详解】
A．Ka=，加水虽然促进电离，增大，但减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，抑制氨水的电离，会使溶液pH减小，故D正确；
答案选D。
20．D
【详解】
试题分析：硫酸和盐酸均是强酸，醋酸是一元弱酸，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度最大，消耗碱液的体积增大，而硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等，消耗碱液的体积相同，答案选D。
考点：考查酸碱中和反应计算

21． （1）②③⑥⑨ ①④⑦⑨ ⑩
（2）．减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol
（3）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol
【详解】
(1)①液态HCl是由HCl分子构成，不含自由电子或者离子，不导电；溶于水能发生电离而导电，该物质是化合物，属于电解质；
②FeCl3溶液含有自由移动的离子，能导电，但该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，但物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④NH4Cl晶体是离子化合物，不含自由电子或者离子，不导电；物质在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，为电解质；
⑤蔗糖溶液不含自由电子或者离子，不导电；该物质是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥铜中含有自由移动的电子，能导电；但金属铜是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦碳酸钙是盐，含有离子但不自由移动，因此不导电；在熔融状态能够发生电离而导电，物质是化合物，为电解质；
⑧淀粉溶液中不含自由电子或者离子，不导电；物质是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑨熔融NaOH中含有自由移动的离子，能导电；在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑩CO2是由分子构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液和熔融状态下都不能发生电离作用，为非电解质；
综上所述可知：能够导电的物质序号是②③⑥⑨，属于强电解质的物质序号是①④⑦⑨，属于非电解质的物质序号是⑩；
（2）若在反应体系中加入催化剂，活化能降低，则E1减小；由图可以知道，ΔH =E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ/mol；
（3）图a：以A为起点，最终回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；
（4）① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
则－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44 kJ/mol)－×(+1160 kJ/mol)＋×(-574 kJ/mol)= -955kJ/mol，则CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol。
22.（一）①18.56②L2•moL-2(或0.67L2•moL-2)③1mol•L-1＜c(H2)＜2mol•L-1④=
（二）．（1）吸热 （2） K3=K1/K2 （3） 吸热

（一）【解析】
①图表数据分析可知，n(CO)=2L×0.9mol/L=1.8mol；n(H2)=2L×1.0mol/L=2mol；n(CH3OH)=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=，因此平均相对分子质量为18.56 ；
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图表中物质平衡浓度可知，K= L2•moL-2；
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1 mol•L-1＜c(H2)＜2 mol•L-1；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，则各物质浓度为c(CO)=0.9+0.3=1.2mol/L，c(CO)=1.0mol/L，c(CH3OH)=0.6+0.2=0.8mol/L，此时浓度商Q=，说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V正=V逆。
（二）【详解】
(1)由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热；
(2)已知：①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；则K3=K1/K2；
(3)依据图表平衡常数数据分析，温度升高 K3=K1/K2增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；
23．（1）a、d、f
（2）①1.0×10-9mol/L
②4
③a+b=14
（3） ①c，a，b
②HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③HCO3-+H20H2CO3+OH-;Kh
HCO3-H++CO32- Ka2
Kh=2.2×10-8>Ka2=4.7×10-11，碳酸氢根水解能力强
【详解】
（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；
b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；
c. 加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；
d. 通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；
e. 加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；
f. 升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；
故选adf；
（2） ①PH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3，水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等。
②10ml到1000ml稀释了100倍，PH=2+2=5
③若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；
（3）①根据Ka越大，酸性越强可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
②根据强酸制备弱酸原则HClO+CO32-=ClO-+HCO3-
③略
26． （1） ⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不褪色 （2） 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜ （3）AB

【详解】
(1) 用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管，
(2)根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a