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福建省福州市鼓楼区2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（word版 含答案）
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这是一份福建省福州市鼓楼区2021-2022学年九年级上学期期中化学试卷（word版 含答案），共26页。试卷主要包含了解答题等内容，欢迎下载使用。
一、本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡内用2B铅笔规范填涂正确选项。
1．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴瓶中取液体B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积D．向试管中倾倒液体
2．（3分）下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（3分）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点处的压强约等于大气压
B．反应开始时压强增大是因为消耗氧气
C．a点的温度已经接近室温
D．从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶
4．（3分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．八月桂花飘香，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，说明分子之间有间隔
5．（3分）“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康。84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO ）、酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（C2H4O3）等消毒液均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．酒精和过氧乙酸中均含有氢分子
B．C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子
C．次氯酸钠和氯酸钾中氯元素的化合价相同
D．NaClO中的阳离子是钠离子，其结构示意图如图
6．（3分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气B．河水C．二氧化碳D．高锰酸钾
7．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
8．（3分）下面四个图象分别对应四种操作。其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
9．（3分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的图标是（ ）
10．（3分）“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应后固体中铜元素的质量分数增大
C．X的化学式为CuO
D．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
二、解答题（共8小题，满分70分）
11．（8分）请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。已知：如图1是电解水的实验过程。
（1）从分类角度：实验室实际的电解用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从反应角度：
①宏观反应：该反应的化学方程式为 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 。
（3）从应用角度：
①硬水有害健康，生活中可以用 区别硬水和软水。
②如图2，玻璃棒的作用是 。
③如图3是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层起 作用。
12．（7分）为了便于研究元素的性质，需要寻找它们之间的内在规律。如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）12号元素的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（2）推测16号元素最低负化合价为 ，其最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）根据表中信息，写出有关化合价的一条规律： 。
（4）写出由11号元素离子和SO42﹣离子构成的物质的化学式 ，13号元素离子和OH﹣离子构成的物质的化学式 。
13．（7分）如图，某化学小组进行测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）以及探究氧气化学性质的实验。
已知：生石灰与水反应放出大量的热。
（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是： 。其原理与实验丁中的 的作用相同。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是 。
（3）写出实验丙中发生的化学方程式： 。
（4）这四个实验的反应类型都属于 （填基本反应类型）。
14．（6分）化学小组进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究。按如表进行燃烧实验，记录反应的现象。
（1）实验①的现象还有 。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与 有关。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是 。
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲
B.若得不到及时救援，就跳楼
C.尽量贴近地面爬行撤离
D.尽量往楼顶跑
（4）生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图是面粉爆炸实验。
①该实验能否用木炭粉尘替代面粉 （填“能”或“否”）。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是 （填序号）。
A.安全
B.面粉要干燥
C.面粉价格
D.点燃蜡烛后要及时将面粉吹起
15．（8分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
已知：乙和丙两种物质在常温下为液体。
（1）甲的化学式为 。
（2）实验室中丙反应生成乙的化学方程式是 。
（3）铁在丁中燃烧的化学方程式为 。若实验过程中没有看到明显现象，可能原因是 。（写一种即可）
16．（14分）现有如图所示的下列实验装置，回答下面问题。
（1）实验室用紫黑色固体制取氧气应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气的最佳时间是当气泡 冒出时。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能的错误操作是 。
（2）实验室用白色固体制取氧气，该反应的化学方程式 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是 ；长颈漏斗的下端要 。若用F装置收集氧气，气体应从 端通入（填“b”或“c”），检验O2已收集满的方法是 。
（4）工业制氧气的原理：利用氮气和氧气的 不同来对其进行分离。
17．（14分）化学反应速率受多种外因影响。
Ⅰ.实验发现氧化铜也能改变过氧化氢的分解速率，为证明氧化铜也对过氧化氢分解有催化效果，某研究小组进行了如下探究：以生成40mL气体为标准（其他可能因素均已忽略）设计了下列三组实验。
（1）上述实验的“待测数据”是指 。
（2）实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”“小”或“不确定”）。
（3）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量 。
（4）同学认为仅由上述实验还不能完全得出结论，还应补充以下两个方面的探究实验：
①是对实验②反应后的固体加水溶解、 、洗涤、干燥，用 称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的质量在反应前后没有改变。
②是要验证回收的氧化铜是否还有 作用。
（5）查阅资料得知：硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的有 （填序号）。
A.如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢不会分解产生氧气
B.催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率
C.催化剂可以增加生成物的质量
D.同一个化学反应可以有多种催化剂
E.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅱ.某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的还有哪些因素，实验数据如表：
（6）②中X值为 。
（7）用如图装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的 （填“a”或“b”）端相连。
（8）由实验得：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越 ，分解速率越快。
（9）实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂、物质浓度外还可能有 。
18．（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算并填空。
（1）氧化镁的相对分子质量 。
（2）160克氧化镁中镁元素的质量 。
（3） 克氧化镁中镁元素的质量与11.6克氢氧化镁中镁元素的质量相等。
2021-2022学年福建省福州市鼓楼区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡内用2B铅笔规范填涂正确选项。
1．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴瓶中取液体B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积D．向试管中倾倒液体
【分析】A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（3分）下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、常温下氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐，故选项说法正确。
B、氦气密度很小，很稳定，可用于填充气球，故选项说法正确。
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
D、氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．（3分）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点处的压强约等于大气压
B．反应开始时压强增大是因为消耗氧气
C．a点的温度已经接近室温
D．从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、a点处是水进入集气瓶后的情况，压强约等于大气压，该选项正确；
B、反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，气压增大，该选项不正确；
C、a点的温度已经接近室温，该选项正确；
D、从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶，消耗的氧气体积被水占据，该选项正确。
故选：B。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
4．（3分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．八月桂花飘香，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，说明分子之间有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、八月桂花飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
C、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，分子的大小不变，故选项解释错误。
D、20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，是因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．（3分）“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康。84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO ）、酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（C2H4O3）等消毒液均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．酒精和过氧乙酸中均含有氢分子
B．C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子
C．次氯酸钠和氯酸钾中氯元素的化合价相同
D．NaClO中的阳离子是钠离子，其结构示意图如图
【分析】A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据化学式的微观意义来分析；
C、根据化合物中元素的化合价来分析；
D、根据离子结构来分析。
【解答】解：A、酒精是由酒精分子构成的，过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，均不含氧分子，故A错误；
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中所含该原子的个数，因此C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子，故B正确；
C、NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+1价；氯酸钾（KClO3）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+5价，故C错误；
D、钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此钠离子结构示意图为，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的意义，离子结构示意图的画法，化合价的计算方法进行回答。
6．（3分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气B．河水C．二氧化碳D．高锰酸钾
【分析】根据单质是含有一种元素的纯净物进行分析解答。
【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于是单质。故符合题意；
B、河水中有不溶性杂质和可溶性杂质，因此属于混合物。故不符合题意；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意。
故选：A。
【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．
7．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
【分析】利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．
【解答】解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．
8．（3分）下面四个图象分别对应四种操作。其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
【分析】A、用等质量的氯酸钾制O2，最终生成氧气质量相等；
B、电解水生成氢气和氧气；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷。
【解答】解：A、用等质量的氯酸钾制O2，最终生成氧气质量相等，该选项不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此随着反应进行，钾元素质量分数增大，该选项不正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的图标是（ ）
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂内的空气中混有可燃的汽油蒸汽、面粉、煤尘、棉尘的粉尘，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
A、图中所示标志是禁止吸烟标志，是加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的安全标志，故选项正确。
B、图中所示标志是节约用水标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
C、图中所示标志是剧毒品标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
D、图中所示标志是中国节能标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站与面粉厂等应注意事项是解答本题的关键．
10．（3分）“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应后固体中铜元素的质量分数增大
C．X的化学式为CuO
D．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，X的化学式是CuO；
A、该反应属于分解反应，该选项正确；
B、固体质量增大，固体中铜元素质量不变，因此反应后固体中铜元素的质量分数增大，该选项正确；
C、X的化学式为CuO，该选项正确；
D、反应后固体质量减少，是因为反应生成的气体逸出装置，反应遵循质量守恒定律，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、解答题（共8小题，满分70分）
11．（8分）请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。已知：如图1是电解水的实验过程。
（1）从分类角度：实验室实际的电解用水属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从反应角度：
①宏观反应：该反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 。
（3）从应用角度：
①硬水有害健康，生活中可以用 肥皂水 区别硬水和软水。
②如图2，玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
③如图3是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层起 吸附 作用。
【分析】（1）混合物由不同种物质组成。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气；分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）①根据硬水和软水的鉴别方法分析；
②根据玻璃棒作用分析；
③根据活性炭的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）实验室实际的电解用水中加入氢氧化钠或硫酸钠等，增强导电性。属于混合物。
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子。
（3）①硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，
②图2是蒸发操作，玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
③活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素。
故答案为：（1）混合物；
（2）①2H2O 2H2↑+O2↑；②水分子；
（3）①肥皂水；②搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；③吸附。
【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
12．（7分）为了便于研究元素的性质，需要寻找它们之间的内在规律。如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）12号元素的最外层电子数为 2 ，在化学反应中容易 失 （填“得”或“失”）电子。
（2）推测16号元素最低负化合价为 ﹣2 ，其最高正化合价的氧化物的化学式为 SO3 。
（3）根据表中信息，写出有关化合价的一条规律： 元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8 。
（4）写出由11号元素离子和SO42﹣离子构成的物质的化学式 Na2SO4 ，13号元素离子和OH﹣离子构成的物质的化学式 Al（OH）3 。
【分析】（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（2）化合物中元素化合价代数和为零。
（3）元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
（4）由11号元素（钠元素）离子是带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，由于化合物中元素化合价代数和为零，和SO42﹣离子构成的物质的化学式是Na2SO4，13号元素（铝元素）离子是带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中的化合价是+3，由于化合物中元素化合价代数和为零，和OH﹣离子构成的物质的化学式是Al（OH）3。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失电子。
故答案为：2；失。
（2）16号元素是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，最低负化合价为﹣2，其最高正化合价是+6，与氧化物形成的氧化物中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化物化学式是SO3。
故答案为：﹣2；SO3。
（3）根据表中信息，有关化合价的一条规律：元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
故答案为：元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
（4）由11号元素（钠元素）离子是带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，由于化合物中元素化合价代数和为零，和SO42﹣离子构成的物质的化学式是Na2SO4，13号元素（铝元素）离子是带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中的化合价是+3，由于化合物中元素化合价代数和为零，和OH﹣离子构成的物质的化学式是Al（OH）3。
故答案为：Na2SO4；Al（OH）3。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（7分）如图，某化学小组进行测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）以及探究氧气化学性质的实验。
已知：生石灰与水反应放出大量的热。
（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是： 生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点 。其原理与实验丁中的 火柴 的作用相同。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是 吸收生成物，防止污染环境 。
（3）写出实验丙中发生的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（4）这四个实验的反应类型都属于 化合反应 （填基本反应类型）。
【分析】硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
铁燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是：生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点，其原理与实验丁中的火柴的作用相同。
故答案为：生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点；火柴。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是吸收生成物，防止污染环境。
故答案为：吸收生成物，防止污染环境。
（3）实验丙中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故答案为：4P+5O22P2O5。
（4）这四个实验的反应类型都属于化合反应。
故答案为：化合反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（6分）化学小组进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究。按如表进行燃烧实验，记录反应的现象。
（1）实验①的现象还有 火星四射、生成黑色固体 。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与 氧气浓度 有关。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是 C 。
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲
B.若得不到及时救援，就跳楼
C.尽量贴近地面爬行撤离
D.尽量往楼顶跑
（4）生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图是面粉爆炸实验。
①该实验能否用木炭粉尘替代面粉 能 （填“能”或“否”）。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是 C （填序号）。
A.安全
B.面粉要干燥
C.面粉价格
D.点燃蜡烛后要及时将面粉吹起
【分析】（1）点燃时，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。
（3）失火时，二氧化碳和烟尘容易聚集在上方。
（4）可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】解：
（1）实验①的现象还有火星四射、生成黑色固体。
故答案为：火星四射、生成黑色固体。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。
故答案为：氧气浓度。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是尽量贴近地面爬行撤离。
故答案为：C。
（4）①该实验能用木炭粉尘替代面粉，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，也能够发生爆炸。
故答案为：能。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是面粉价格。
故答案为：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（8分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
已知：乙和丙两种物质在常温下为液体。
（1）甲的化学式为 H2 。
（2）实验室中丙反应生成乙的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）铁在丁中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。若实验过程中没有看到明显现象，可能原因是 氧气的浓度不够 。（写一种即可）
【分析】依据图示中甲、乙、丙、丁的转化关系，乙和丙两种物质在常温下为液体，丙又能转化为乙，可知丙可能是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，乙是水，丁是氧气；甲则为氢气，氢气与水可以互相转化，然后将推出的物质进行验证符合。
【解答】解：（1）由图示中甲、乙、丙、丁的转化关系，以及乙和丙两种物质在常温下为液体，丙又能转化为乙，可知丙可能是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，乙是水，丁是氧气；甲则为氢气，氢气与水可以互相转化，故甲的化学式：H2；
（2）由分析可知，丙是过氧化氢，乙是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（3）丁为氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；如果实验中没有看到明显现象，可能原因是氧气的浓度不够；
故答案为：（1）H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；氧气的浓度不够。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
16．（14分）现有如图所示的下列实验装置，回答下面问题。
（1）实验室用紫黑色固体制取氧气应选用的发生装置是 A （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用E装置收集氧气的最佳时间是当气泡 连续均匀 冒出时。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能的错误操作是 试管口没有加一团棉花 。
（2）实验室用白色固体制取氧气，该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是 可随时添加液体药品 ；长颈漏斗的下端要 伸入液面以下 。若用F装置收集氧气，气体应从 端通入（填“b”或“c”），检验O2已收集满的方法是 把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满 。
（4）工业制氧气的原理：利用氮气和氧气的 沸点 不同来对其进行分离。
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据实验操作注意事项分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据氧气的密度比空气略大分析；根据实验操作注意事项分析；根据氧气验满的方法分析。
（4）根据工业制氧气的原理分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾是紫黑色固体，所以用高锰酸钾加热制取氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能试管口没有加一团棉花，加热时高锰酸钾进入导管。
（2）实验室用白色固体制取氧气，所以用氯酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是可随时添加液体药品，长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。氧气的密度比空气略大，用装置F收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口b端通入；氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满。
（4）工业制氧气方法是分离液态空气法，利用氧气和氮气沸点不同来对其进行分离。
故答案为：（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；连续均匀；试管口没有加一团棉花；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可随时添加液体药品；伸入液面以下；b；把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满；
（4）沸点。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．（14分）化学反应速率受多种外因影响。
Ⅰ.实验发现氧化铜也能改变过氧化氢的分解速率，为证明氧化铜也对过氧化氢分解有催化效果，某研究小组进行了如下探究：以生成40mL气体为标准（其他可能因素均已忽略）设计了下列三组实验。
（1）上述实验的“待测数据”是指 时间 。
（2）实验②比实验①的“待测数据”更 小 （填“大”“小”或“不确定”）。
（3）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量 相同时间内收集氧气的体积 。
（4）同学认为仅由上述实验还不能完全得出结论，还应补充以下两个方面的探究实验：
①是对实验②反应后的固体加水溶解、 过滤 、洗涤、干燥，用 托盘天平 称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的质量在反应前后没有改变。
②是要验证回收的氧化铜是否还有 催化 作用。
（5）查阅资料得知：硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的有 BDE （填序号）。
A.如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢不会分解产生氧气
B.催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率
C.催化剂可以增加生成物的质量
D.同一个化学反应可以有多种催化剂
E.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅱ.某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的还有哪些因素，实验数据如表：
（6）②中X值为 20.0 。
（7）用如图装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的 a （填“a”或“b”）端相连。
（8）由实验得：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越 大 ，分解速率越快。
（9）实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂、物质浓度外还可能有 温度 。
【分析】（1）根据实验目的分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（3）考查反应速率的表达方法；
（4）①考查固体回收的方法；考查固体称量的仪器名称；
②根据催化剂性质分析回答此题；
（5）根据催化剂性质和题目选项内容分析回答此题；
（6）根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
（7）根据氧气性质选择连接口；
（8）根据实验数据分析回答此题；
（9）考查影响反应速率的因素。
【解答】解：（1）收集40mL氧气的时间长短，可以判断反应速率的快慢，因从此时待测数据为时间；
故答案为：时间。
（2）氧化铜具有催化作用，反应速率加快，因从收集40mL氧气的时间短，所以②比①小；
故答案为：小。
（3）反应速率也可以用相同时间内收集气体的体积来表示；
故答案为：相同时间内收集氧气的体积。
（4）①氧化铜不溶于水，因从经过溶解、过滤、洗涤、干燥后得到，利用托盘天平称量质量；
故答案为：过滤；托盘天平。
②催化剂起到催化作用；
故答案为：催化。
（5）A、催化剂改变反应速率，不加入催化剂反应也会进行，只是速率比较慢，选项A错误；
B、催化剂改变反应速率，可以加快，也可以减慢，选项B正确；
C、催化剂不增加生成物的量，只改变反应速率，选项C错误；
D、过氧化氢分解可以有多种催化剂，所以同一个反应可以有多种催化剂，选项D正确；
E、硫酸铜可以是硫酸与氧化铜的生成物，也可以是银与硫酸铜反应的反应物，选项E正确；
故答案为：BDE。
（6）实验中变量为过氧化氢溶液的浓度，所以此时X与其他组的体积相同，也是20.0；
故答案为：20.0。
（7）氧气不易溶于水，且密度比水小，先在顶部聚集，因从水从短口排出，此时量筒与a连接；
故答案为：a。
（8）根据实验数据可以看出，随着过氧化氢溶液的浓度增大，相同时间内收集气体越多，说明反应速率越快；
故答案为：大。
（9）影响反应速率有催化剂种类，反应物浓度，还有温度等；
故答案为：温度。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算并填空。
（1）氧化镁的相对分子质量 40 。
（2）160克氧化镁中镁元素的质量 96g 。
（3） 8 克氧化镁中镁元素的质量与11.6克氢氧化镁中镁元素的质量相等。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）氧化镁的相对分子质量＝24+16＝40；
（2）160g氧化镁中有镁元素的质量为；
（3）设氧化镁的质量为x。
x＝8g。
故答案为：（1）40；（2）96g；（3）8。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。性质
用途
A
常温下氮气的化学性质不活泼
食品包装中充氮气以防腐
B
氦气密度很小，很稳定
填充气球
C
稀有气体在通电时发出不同颜色的光
制成多种用途的电光源
D
氧气支持燃烧
做燃料
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
①
20
②
20
氧化铜0.5g
③
20
二氧化锰0.5g
过氧化氢溶液的质量/g
过氧化氢的质量分数
二氧化锰的质量/g
相同时间产生氧气的体积/mL
①
20.0
1%
0.1
3.6
②
X
2%
0.1
6.4
③
20.0
4%
0.1
12.4
性质
用途
A
常温下氮气的化学性质不活泼
食品包装中充氮气以防腐
B
氦气密度很小，很稳定
填充气球
C
稀有气体在通电时发出不同颜色的光
制成多种用途的电光源
D
氧气支持燃烧
做燃料
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热 火星四射、生成黑色固体
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热、火星四射、生成黑色固体
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
①
20
②
20
氧化铜0.5g
③
20
二氧化锰0.5g
过氧化氢溶液的质量/g
过氧化氢的质量分数
二氧化锰的质量/g
相同时间产生氧气的体积/mL
①
20.0
1%
0.1
3.6
②
X
2%
0.1
6.4
③
20.0
4%
0.1
12.4
一、本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡内用2B铅笔规范填涂正确选项。
1．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴瓶中取液体B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积D．向试管中倾倒液体
2．（3分）下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（3分）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点处的压强约等于大气压
B．反应开始时压强增大是因为消耗氧气
C．a点的温度已经接近室温
D．从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶
4．（3分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．八月桂花飘香，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，说明分子之间有间隔
5．（3分）“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康。84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO ）、酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（C2H4O3）等消毒液均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．酒精和过氧乙酸中均含有氢分子
B．C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子
C．次氯酸钠和氯酸钾中氯元素的化合价相同
D．NaClO中的阳离子是钠离子，其结构示意图如图
6．（3分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气B．河水C．二氧化碳D．高锰酸钾
7．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
8．（3分）下面四个图象分别对应四种操作。其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
9．（3分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的图标是（ ）
10．（3分）“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应后固体中铜元素的质量分数增大
C．X的化学式为CuO
D．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
二、解答题（共8小题，满分70分）
11．（8分）请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。已知：如图1是电解水的实验过程。
（1）从分类角度：实验室实际的电解用水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从反应角度：
①宏观反应：该反应的化学方程式为 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 。
（3）从应用角度：
①硬水有害健康，生活中可以用 区别硬水和软水。
②如图2，玻璃棒的作用是 。
③如图3是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层起 作用。
12．（7分）为了便于研究元素的性质，需要寻找它们之间的内在规律。如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）12号元素的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
（2）推测16号元素最低负化合价为 ，其最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）根据表中信息，写出有关化合价的一条规律： 。
（4）写出由11号元素离子和SO42﹣离子构成的物质的化学式 ，13号元素离子和OH﹣离子构成的物质的化学式 。
13．（7分）如图，某化学小组进行测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）以及探究氧气化学性质的实验。
已知：生石灰与水反应放出大量的热。
（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是： 。其原理与实验丁中的 的作用相同。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是 。
（3）写出实验丙中发生的化学方程式： 。
（4）这四个实验的反应类型都属于 （填基本反应类型）。
14．（6分）化学小组进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究。按如表进行燃烧实验，记录反应的现象。
（1）实验①的现象还有 。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与 有关。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是 。
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲
B.若得不到及时救援，就跳楼
C.尽量贴近地面爬行撤离
D.尽量往楼顶跑
（4）生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图是面粉爆炸实验。
①该实验能否用木炭粉尘替代面粉 （填“能”或“否”）。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是 （填序号）。
A.安全
B.面粉要干燥
C.面粉价格
D.点燃蜡烛后要及时将面粉吹起
15．（8分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
已知：乙和丙两种物质在常温下为液体。
（1）甲的化学式为 。
（2）实验室中丙反应生成乙的化学方程式是 。
（3）铁在丁中燃烧的化学方程式为 。若实验过程中没有看到明显现象，可能原因是 。（写一种即可）
16．（14分）现有如图所示的下列实验装置，回答下面问题。
（1）实验室用紫黑色固体制取氧气应选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气的最佳时间是当气泡 冒出时。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能的错误操作是 。
（2）实验室用白色固体制取氧气，该反应的化学方程式 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是 ；长颈漏斗的下端要 。若用F装置收集氧气，气体应从 端通入（填“b”或“c”），检验O2已收集满的方法是 。
（4）工业制氧气的原理：利用氮气和氧气的 不同来对其进行分离。
17．（14分）化学反应速率受多种外因影响。
Ⅰ.实验发现氧化铜也能改变过氧化氢的分解速率，为证明氧化铜也对过氧化氢分解有催化效果，某研究小组进行了如下探究：以生成40mL气体为标准（其他可能因素均已忽略）设计了下列三组实验。
（1）上述实验的“待测数据”是指 。
（2）实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”“小”或“不确定”）。
（3）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量 。
（4）同学认为仅由上述实验还不能完全得出结论，还应补充以下两个方面的探究实验：
①是对实验②反应后的固体加水溶解、 、洗涤、干燥，用 称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的质量在反应前后没有改变。
②是要验证回收的氧化铜是否还有 作用。
（5）查阅资料得知：硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的有 （填序号）。
A.如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢不会分解产生氧气
B.催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率
C.催化剂可以增加生成物的质量
D.同一个化学反应可以有多种催化剂
E.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅱ.某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的还有哪些因素，实验数据如表：
（6）②中X值为 。
（7）用如图装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的 （填“a”或“b”）端相连。
（8）由实验得：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越 ，分解速率越快。
（9）实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂、物质浓度外还可能有 。
18．（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算并填空。
（1）氧化镁的相对分子质量 。
（2）160克氧化镁中镁元素的质量 。
（3） 克氧化镁中镁元素的质量与11.6克氢氧化镁中镁元素的质量相等。
2021-2022学年福建省福州市鼓楼区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡内用2B铅笔规范填涂正确选项。
1．（3分）如图所示实验基本操作正确的是（ ）
A．滴瓶中取液体B．加热液体物质
C．读量筒内液体的体积D．向试管中倾倒液体
【分析】A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（3分）下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、常温下氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐，故选项说法正确。
B、氦气密度很小，很稳定，可用于填充气球，故选项说法正确。
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
D、氧气支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3．（3分）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点处的压强约等于大气压
B．反应开始时压强增大是因为消耗氧气
C．a点的温度已经接近室温
D．从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、a点处是水进入集气瓶后的情况，压强约等于大气压，该选项正确；
B、反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，气压增大，该选项不正确；
C、a点的温度已经接近室温，该选项正确；
D、从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶，消耗的氧气体积被水占据，该选项正确。
故选：B。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
4．（3分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．八月桂花飘香，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，说明分子之间有间隔
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、八月桂花飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。
C、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，分子的大小不变，故选项解释错误。
D、20mL酒精和20mL水混合后，体积小于40mL，是因为分子之间有间隔的缘故，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
5．（3分）“新冠病毒”正严重威胁人类身体健康。84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO ）、酒精（C2H5OH）、过氧乙酸（C2H4O3）等消毒液均可灭活病毒。下列说法正确的是（ ）
A．酒精和过氧乙酸中均含有氢分子
B．C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子
C．次氯酸钠和氯酸钾中氯元素的化合价相同
D．NaClO中的阳离子是钠离子，其结构示意图如图
【分析】A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据化学式的微观意义来分析；
C、根据化合物中元素的化合价来分析；
D、根据离子结构来分析。
【解答】解：A、酒精是由酒精分子构成的，过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，均不含氧分子，故A错误；
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中所含该原子的个数，因此C2H5OH中“2”的含义为一个酒精分子中含有2个碳原子，故B正确；
C、NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+1价；氯酸钾（KClO3）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+5价，故C错误；
D、钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此钠离子结构示意图为，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的意义，离子结构示意图的画法，化合价的计算方法进行回答。
6．（3分）下列物质属于单质的是（ ）
A．氧气B．河水C．二氧化碳D．高锰酸钾
【分析】根据单质是含有一种元素的纯净物进行分析解答。
【解答】解：A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于是单质。故符合题意；
B、河水中有不溶性杂质和可溶性杂质，因此属于混合物。故不符合题意；
C、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。故不符合题意。
故选：A。
【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．
7．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6
D．由两种金属和一种非金属组成
【分析】利用氧化物由两种元素组成，化学式表示的意义及化合物中各元素化合价代数和为零解决此题．
【解答】解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题是对化学式相关问题的强化与巩固．
8．（3分）下面四个图象分别对应四种操作。其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量红磷在密闭容器中燃烧
【分析】A、用等质量的氯酸钾制O2，最终生成氧气质量相等；
B、电解水生成氢气和氧气；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷。
【解答】解：A、用等质量的氯酸钾制O2，最终生成氧气质量相等，该选项不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中钾元素质量不变，因此随着反应进行，钾元素质量分数增大，该选项不正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3分）加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的图标是（ ）
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂应注意的事项进行分析判断。
【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂内的空气中混有可燃的汽油蒸汽、面粉、煤尘、棉尘的粉尘，要防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸。
A、图中所示标志是禁止吸烟标志，是加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必须张贴的安全标志，故选项正确。
B、图中所示标志是节约用水标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
C、图中所示标志是剧毒品标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
D、图中所示标志是中国节能标志，加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂无需张贴，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站与面粉厂等应注意事项是解答本题的关键．
10．（3分）“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应后固体中铜元素的质量分数增大
C．X的化学式为CuO
D．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，碳原子都是1个，X的化学式是CuO；
A、该反应属于分解反应，该选项正确；
B、固体质量增大，固体中铜元素质量不变，因此反应后固体中铜元素的质量分数增大，该选项正确；
C、X的化学式为CuO，该选项正确；
D、反应后固体质量减少，是因为反应生成的气体逸出装置，反应遵循质量守恒定律，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、解答题（共8小题，满分70分）
11．（8分）请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。已知：如图1是电解水的实验过程。
（1）从分类角度：实验室实际的电解用水属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从反应角度：
①宏观反应：该反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 。
（3）从应用角度：
①硬水有害健康，生活中可以用 肥皂水 区别硬水和软水。
②如图2，玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
③如图3是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层起 吸附 作用。
【分析】（1）混合物由不同种物质组成。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气；分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）①根据硬水和软水的鉴别方法分析；
②根据玻璃棒作用分析；
③根据活性炭的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）实验室实际的电解用水中加入氢氧化钠或硫酸钠等，增强导电性。属于混合物。
（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子。
（3）①硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，
②图2是蒸发操作，玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
③活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味和色素。
故答案为：（1）混合物；
（2）①2H2O 2H2↑+O2↑；②水分子；
（3）①肥皂水；②搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；③吸附。
【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
12．（7分）为了便于研究元素的性质，需要寻找它们之间的内在规律。如表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）12号元素的最外层电子数为 2 ，在化学反应中容易 失 （填“得”或“失”）电子。
（2）推测16号元素最低负化合价为 ﹣2 ，其最高正化合价的氧化物的化学式为 SO3 。
（3）根据表中信息，写出有关化合价的一条规律： 元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8 。
（4）写出由11号元素离子和SO42﹣离子构成的物质的化学式 Na2SO4 ，13号元素离子和OH﹣离子构成的物质的化学式 Al（OH）3 。
【分析】（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（2）化合物中元素化合价代数和为零。
（3）元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
（4）由11号元素（钠元素）离子是带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，由于化合物中元素化合价代数和为零，和SO42﹣离子构成的物质的化学式是Na2SO4，13号元素（铝元素）离子是带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中的化合价是+3，由于化合物中元素化合价代数和为零，和OH﹣离子构成的物质的化学式是Al（OH）3。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失电子。
故答案为：2；失。
（2）16号元素是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，最低负化合价为﹣2，其最高正化合价是+6，与氧化物形成的氧化物中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化物化学式是SO3。
故答案为：﹣2；SO3。
（3）根据表中信息，有关化合价的一条规律：元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
故答案为：元素的最高化合价和最低化合价绝对值和是8。
（4）由11号元素（钠元素）离子是带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中的化合价是+1，由于化合物中元素化合价代数和为零，和SO42﹣离子构成的物质的化学式是Na2SO4，13号元素（铝元素）离子是带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中的化合价是+3，由于化合物中元素化合价代数和为零，和OH﹣离子构成的物质的化学式是Al（OH）3。
故答案为：Na2SO4；Al（OH）3。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（7分）如图，某化学小组进行测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）以及探究氧气化学性质的实验。
已知：生石灰与水反应放出大量的热。
（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是： 生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点 。其原理与实验丁中的 火柴 的作用相同。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是 吸收生成物，防止污染环境 。
（3）写出实验丙中发生的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（4）这四个实验的反应类型都属于 化合反应 （填基本反应类型）。
【分析】硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒；
红磷燃烧生成五氧化二磷；
铁燃烧生成四氧化三铁。
【解答】解：（1）从燃烧条件分析，实验甲中生石灰与水的作用是：生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点，其原理与实验丁中的火柴的作用相同。
故答案为：生石灰和水反应放热，使温度达到白磷的着火点；火柴。
（2）实验乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，相同的目的是吸收生成物，防止污染环境。
故答案为：吸收生成物，防止污染环境。
（3）实验丙中红磷燃烧生成五氧化二磷，发生的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故答案为：4P+5O22P2O5。
（4）这四个实验的反应类型都属于化合反应。
故答案为：化合反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（6分）化学小组进行“影响可燃物燃烧剧烈程度的因素”的探究。按如表进行燃烧实验，记录反应的现象。
（1）实验①的现象还有 火星四射、生成黑色固体 。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与 氧气浓度 有关。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是 C 。
A.用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲
B.若得不到及时救援，就跳楼
C.尽量贴近地面爬行撤离
D.尽量往楼顶跑
（4）生活中粉尘使用不当可能引起爆炸，如图是面粉爆炸实验。
①该实验能否用木炭粉尘替代面粉 能 （填“能”或“否”）。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是 C （填序号）。
A.安全
B.面粉要干燥
C.面粉价格
D.点燃蜡烛后要及时将面粉吹起
【分析】（1）点燃时，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。
（3）失火时，二氧化碳和烟尘容易聚集在上方。
（4）可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】解：
（1）实验①的现象还有火星四射、生成黑色固体。
故答案为：火星四射、生成黑色固体。
（2）通过实验①②对比，可得出可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。
故答案为：氧气浓度。
（3）从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是尽量贴近地面爬行撤离。
故答案为：C。
（4）①该实验能用木炭粉尘替代面粉，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，也能够发生爆炸。
故答案为：能。
②若要爆炸实验成功，下列因素无须考虑的是面粉价格。
故答案为：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（8分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
已知：乙和丙两种物质在常温下为液体。
（1）甲的化学式为 H2 。
（2）实验室中丙反应生成乙的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）铁在丁中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。若实验过程中没有看到明显现象，可能原因是 氧气的浓度不够 。（写一种即可）
【分析】依据图示中甲、乙、丙、丁的转化关系，乙和丙两种物质在常温下为液体，丙又能转化为乙，可知丙可能是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，乙是水，丁是氧气；甲则为氢气，氢气与水可以互相转化，然后将推出的物质进行验证符合。
【解答】解：（1）由图示中甲、乙、丙、丁的转化关系，以及乙和丙两种物质在常温下为液体，丙又能转化为乙，可知丙可能是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，乙是水，丁是氧气；甲则为氢气，氢气与水可以互相转化，故甲的化学式：H2；
（2）由分析可知，丙是过氧化氢，乙是水，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（3）丁为氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；如果实验中没有看到明显现象，可能原因是氧气的浓度不够；
故答案为：（1）H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；氧气的浓度不够。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
16．（14分）现有如图所示的下列实验装置，回答下面问题。
（1）实验室用紫黑色固体制取氧气应选用的发生装置是 A （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用E装置收集氧气的最佳时间是当气泡 连续均匀 冒出时。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能的错误操作是 试管口没有加一团棉花 。
（2）实验室用白色固体制取氧气，该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是 可随时添加液体药品 ；长颈漏斗的下端要 伸入液面以下 。若用F装置收集氧气，气体应从 端通入（填“b”或“c”），检验O2已收集满的方法是 把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满 。
（4）工业制氧气的原理：利用氮气和氧气的 沸点 不同来对其进行分离。
【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据实验操作注意事项分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据氧气的密度比空气略大分析；根据实验操作注意事项分析；根据氧气验满的方法分析。
（4）根据工业制氧气的原理分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾是紫黑色固体，所以用高锰酸钾加热制取氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。若实验过程中发现水槽中的水变红了，可能试管口没有加一团棉花，加热时高锰酸钾进入导管。
（2）实验室用白色固体制取氧气，所以用氯酸钾加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用B装置制取氧气，其优点是可随时添加液体药品，长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。氧气的密度比空气略大，用装置F收集氧气，氧气从长管端进入，即氧气应从导管口b端通入；氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满。
（4）工业制氧气方法是分离液态空气法，利用氧气和氮气沸点不同来对其进行分离。
故答案为：（1）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；连续均匀；试管口没有加一团棉花；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可随时添加液体药品；伸入液面以下；b；把带火星木条放在导管c处，若木条复燃，则集满；
（4）沸点。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写，同时也考查了气体的验满、实验操作的注意事项，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．（14分）化学反应速率受多种外因影响。
Ⅰ.实验发现氧化铜也能改变过氧化氢的分解速率，为证明氧化铜也对过氧化氢分解有催化效果，某研究小组进行了如下探究：以生成40mL气体为标准（其他可能因素均已忽略）设计了下列三组实验。
（1）上述实验的“待测数据”是指 时间 。
（2）实验②比实验①的“待测数据”更 小 （填“大”“小”或“不确定”）。
（3）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量 相同时间内收集氧气的体积 。
（4）同学认为仅由上述实验还不能完全得出结论，还应补充以下两个方面的探究实验：
①是对实验②反应后的固体加水溶解、 过滤 、洗涤、干燥，用 托盘天平 称量得到0.5g黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的质量在反应前后没有改变。
②是要验证回收的氧化铜是否还有 催化 作用。
（5）查阅资料得知：硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的有 BDE （填序号）。
A.如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢不会分解产生氧气
B.催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率
C.催化剂可以增加生成物的质量
D.同一个化学反应可以有多种催化剂
E.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅱ.某学习小组探究影响过氧化氢溶液分解速率的还有哪些因素，实验数据如表：
（6）②中X值为 20.0 。
（7）用如图装置测量氧气体积，B装置的c端应与A装置中的 a （填“a”或“b”）端相连。
（8）由实验得：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越 大 ，分解速率越快。
（9）实验反思：影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂、物质浓度外还可能有 温度 。
【分析】（1）根据实验目的分析回答此题；
（2）根据影响反应速率的因素分析回答此题；
（3）考查反应速率的表达方法；
（4）①考查固体回收的方法；考查固体称量的仪器名称；
②根据催化剂性质分析回答此题；
（5）根据催化剂性质和题目选项内容分析回答此题；
（6）根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
（7）根据氧气性质选择连接口；
（8）根据实验数据分析回答此题；
（9）考查影响反应速率的因素。
【解答】解：（1）收集40mL氧气的时间长短，可以判断反应速率的快慢，因从此时待测数据为时间；
故答案为：时间。
（2）氧化铜具有催化作用，反应速率加快，因从收集40mL氧气的时间短，所以②比①小；
故答案为：小。
（3）反应速率也可以用相同时间内收集气体的体积来表示；
故答案为：相同时间内收集氧气的体积。
（4）①氧化铜不溶于水，因从经过溶解、过滤、洗涤、干燥后得到，利用托盘天平称量质量；
故答案为：过滤；托盘天平。
②催化剂起到催化作用；
故答案为：催化。
（5）A、催化剂改变反应速率，不加入催化剂反应也会进行，只是速率比较慢，选项A错误；
B、催化剂改变反应速率，可以加快，也可以减慢，选项B正确；
C、催化剂不增加生成物的量，只改变反应速率，选项C错误；
D、过氧化氢分解可以有多种催化剂，所以同一个反应可以有多种催化剂，选项D正确；
E、硫酸铜可以是硫酸与氧化铜的生成物，也可以是银与硫酸铜反应的反应物，选项E正确；
故答案为：BDE。
（6）实验中变量为过氧化氢溶液的浓度，所以此时X与其他组的体积相同，也是20.0；
故答案为：20.0。
（7）氧气不易溶于水，且密度比水小，先在顶部聚集，因从水从短口排出，此时量筒与a连接；
故答案为：a。
（8）根据实验数据可以看出，随着过氧化氢溶液的浓度增大，相同时间内收集气体越多，说明反应速率越快；
故答案为：大。
（9）影响反应速率有催化剂种类，反应物浓度，还有温度等；
故答案为：温度。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁，计算并填空。
（1）氧化镁的相对分子质量 40 。
（2）160克氧化镁中镁元素的质量 96g 。
（3） 8 克氧化镁中镁元素的质量与11.6克氢氧化镁中镁元素的质量相等。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）氧化镁的相对分子质量＝24+16＝40；
（2）160g氧化镁中有镁元素的质量为；
（3）设氧化镁的质量为x。
x＝8g。
故答案为：（1）40；（2）96g；（3）8。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。性质
用途
A
常温下氮气的化学性质不活泼
食品包装中充氮气以防腐
B
氦气密度很小，很稳定
填充气球
C
稀有气体在通电时发出不同颜色的光
制成多种用途的电光源
D
氧气支持燃烧
做燃料
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
①
20
②
20
氧化铜0.5g
③
20
二氧化锰0.5g
过氧化氢溶液的质量/g
过氧化氢的质量分数
二氧化锰的质量/g
相同时间产生氧气的体积/mL
①
20.0
1%
0.1
3.6
②
X
2%
0.1
6.4
③
20.0
4%
0.1
12.4
性质
用途
A
常温下氮气的化学性质不活泼
食品包装中充氮气以防腐
B
氦气密度很小，很稳定
填充气球
C
稀有气体在通电时发出不同颜色的光
制成多种用途的电光源
D
氧气支持燃烧
做燃料
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热 火星四射、生成黑色固体
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
①
细铁丝
氧气
剧烈燃烧、大量放热、火星四射、生成黑色固体
②
细铁丝
空气
不燃烧
③
铁粉
空气
剧烈燃烧、迸发出大量火星
实验序号
5%过氧化氢溶液体积/mL
其他物质质量
待测数据
①
20
②
20
氧化铜0.5g
③
20
二氧化锰0.5g
过氧化氢溶液的质量/g
过氧化氢的质量分数
二氧化锰的质量/g
相同时间产生氧气的体积/mL
①
20.0
1%
0.1
3.6
②
X
2%
0.1
6.4
③
20.0
4%
0.1
12.4
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