鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教案设计

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应教案设计，共6页。教案主要包含了知识与能力目标，过程与方法目标，情感态度价值观目标，教学重点，教学难点等内容，欢迎下载使用。

【知识与能力目标】
1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3．了解常见离子Cl－、SO42-、CO32-的检验方法。
C【过程与方法目标】
学会用离子反应方程式写法
【情感态度价值观目标】
感受小组合作的积极氛围，体会自己在小组中的重要角色
教学重难点
【教学重点】
离子方程式书写。
【教学难点】
离子方程式的书写。
课前准备

教学多媒体及课件等。
教学过程
一．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
二．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件
①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒]
(1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；
硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；
碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；
盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．概念
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2．意义
不仅表示一个化学反应，还可表示一类化学反应。如H＋＋OH－===H2O表示盐酸与NaOH溶液的反应，也表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐的反应。
3．书写步骤
[特别提醒]
化学式拆写时注意的问题
(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCOeq \\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq \\al(2－,3)。
1．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
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(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。
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(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应。
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(4)大理石与盐酸反应。
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答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH，一元弱酸)中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
解析：选C A项，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
[方法技巧]
eq \a\vs4\al(离子的检验)
1．Cl－的检验
(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。
(2)现象和结论：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
(3)离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
[特别提醒]
COeq \\al(2－,3)与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除COeq \\al(2－,3)的干扰。
2．SOeq \\al(2－,4)的检验
(1)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。
(2)现象和结论：滴加盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
(3)离子方程式：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
[特别提醒]
(1)与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SOeq \\al(2－,4)检验的离子有Ag＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)则生成气体。
(2)为了防止其他离子的干扰，一定要注意滴加试剂的先后顺序。
教学反思
略。实验操作
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入，电流表指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红变浅至无色
分析
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋、OH－结合生成难电离的水、SOeq \\al(2－,4)、Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低
判断离子方程式正误的七看
一看：反应条件是否是自由离子间的反应。
二看：反应能否发生。
三看：是否符合反应规律。
四看：是否符合离子方程式的书写规则。
五看：反应物、生成物中有无微溶物。
六看：是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒。
七看：离子配比数是否正确。