2021年山东省淄博市高考化学一模试卷

2021年山东省淄博市高考化学一模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．液氨可用作致冷剂 B．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物 D．防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有π键2．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是（　　）A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石 B．用3%过氧化氢消毒液洗伤口 C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠3．下列操作能够达到实验目的的是（　　）A．A B．B C．C D．D4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　）A．第一电离能：X＞W＞Y B．简单离子半径：Y＞X＞W C．简单氢化物的稳定性：X＞W D．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W5．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵（NH4HF2）制得。下列有关说错误的是（　　）A．NF3的空间构型为平面三角形 B．相关元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞H C．NF3和NH4HF2中N原子的杂化方式均为sp3 D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键6．正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OH CH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是（　　）A．装置B中a为冷凝水进水口 B．为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上 C．若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水 D．本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚7．某吡唑类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）A．分子中含18个碳原子 B．含有两种含氧官能团 C．能发生水解、加成、取代反应 D．苯环上的一氯代物有6种8．某锂电池工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。氧化罐中加入的（NH4）2S2O8可以将Fe2+氧化，自身被还原为SO42﹣，下列说法正确的是（　　）A．电池放电时电能转化为化学能 B．放电时Li+由正极区向负极区迁移 C．放电时的正极反应为Li﹣e﹣═Li+ D．氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S2O82﹣═2Fe3++2SO42﹣9．某种有机物的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）A．分子内最多有8个碳原子处于同一平面 B．1mol该有机物最多与4mol H2发生加成反应 C．该有机物中含有手性碳原子 D．分子中三处﹣OH上H的活泼性由强到弱的顺序是：③＞①＞②10．从银铜合金废料中回收银并制备 CuAlO2的工艺流程如图所示。已知：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是（　　）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤 B．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2 C．固体B煅烧过程中发生氧化还原反应 D．电解精炼银时，要选用粗银作阳极，AgNO3溶液作电解液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生 Perkin反应可制备肉桂酸，方法如图。下列说法错误的是（　　）A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．肉桂酸与安息香酸（）互为同系物 C．可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛 D．该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行12．在Ru﹣Rh（钉铑）基催化剂表发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是（　　）A．该过程中反应①⑤的反应类型相同 B．LiI也是该反应的催化剂 C．制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OH CH3COOH+H2O D．反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成13．工业上一种制备ClO2的装置如图所示。阴极生成的ClO2会进一步得电子产生瞬间中间体ClO2﹣，ClO2﹣随即与溶液中的ClO3﹣反应又生成CO2，下列说法正确的是（　　）A．a极的电极材料可以是Fe B．电解一段时间后，阴极室的pH减小 C．阴极生成中间体ClO2﹣的过程可表示为ClO3﹣+2H++e﹣═ClO2↑+H2O、ClO2+e﹣═ClO2﹣ D．当电路中转移1mol电子时，a极生成2.8L（标准状况）气体14．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），测得不同温度下PCl3（g）的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：v正＝k正•c（PCl3）•c（Cl2），v逆＝k逆•c（PCl5） （k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（　　）A．该反应的△H＜0 B．M点 C．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D．T1时，若平衡体系中c（Cl2）＝0.25mol•L﹣1，则＝1815．25℃时，维持二元弱酸（H2A）体系中c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.01mol•L﹣1，各粒子浓度的对数值[gc（x）]随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）A．a点溶液中c（H+）＝c（HA﹣） B．H2A的lgKa1＝﹣4 C．pH＝5 c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．0.01mol•L﹣1NaHA溶液pH约为10三、非选择题：本题共5小题，共60分16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属。钙钛矿是一类氧化物陶瓷材料，典型代表是 CaTiO3晶体，是工业获取钛的重要原料。（1）基态钛原子的价层电子排布式为　 　，其原子核外共有　 　种运动状态不同的电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2﹣配离子，其中钛元素的化合价是　 　，配体是　 　。（3）硫酸氧钛（TiOSO4）晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，则该阳离子的化学式为　 　，阴离子中心原子的杂化轨道类型为　 　。（4）CaTiO3晶体结构如图2，已知该晶体晶胞参数为anm，则与Ti紧邻的O个数为　 　，O与O间的最短距离为　 　 nm。（5）钨青铜（NaxWO3）是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构与上述 CaTiO3晶体结构相同，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图3所示，已知某钨青铜晶体中n（W6+）：n（W5+）＝2：3，则其颜色为　 　色。17．某电解精炼铜的阳极泥中富含硒，主要银、铜的硒化物形式存在。实验室利用纯碱焙烧法从中提取硒的步骤如下：Ⅰ.分别称取20g阳极泥、5g Na2CO3和5g KNO3，充分混合后置于仪器X中，在450～650℃范围内焙烧半小时，使硒化物转化为易溶于水的亚硒酸盐和硒酸盐；Ⅱ.待仪器X冷却后，取出焙烧物置于小烧杯中，加入80mL水，充分浸取后过滤，滤渣可用于提取金、银等贵金属；Ⅲ.将Ⅱ中的滤液转移至蒸发皿中浓缩至10mL左右，用30mL浓盐酸酸化，将酸化后的溶液转移至100mL烧杯中，小火加热至15mL左右；Ⅳ.待Ⅲ所得溶液冷却后，加入25mL浓盐酸，滤去析出的不溶物；Ⅴ.将Ⅵ中滤液转入100mL锥形瓶中，通入SO2数分钟析出红色无定形硒沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得粗硒。已知：浓度较大的硒酸能被浓盐酸还原为亚硒酸。（1）步骤Ⅰ中KNO3的作用是 　 　。（2）仪器X为 　 　。（填标号）A.烧杯B.蒸发皿C.瓷坩埚D.铁坩埚（3）步骤Ⅲ加入浓盐酸并加热浓缩的目的是 　 　。（4）步骤Ⅴ所用装置如图所示，装置A的分液漏斗中试剂为 　 　（填“98%硫酸”、“70%硫酸”或“10%硫酸”）；装置B中发生反应的化学方程式为 　 　；装置C的作用是 　 　。（5）测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2（I2+2S2O32﹣）═2I﹣+S4O62﹣）。滴定终点的现象是 　 　。实验中准确称量mg粗硒样品，滴定中消耗 cmol•L﹣1的Na2S2O3溶液VmL，则粗硒样品中硒的质量分数表达式为 　 　。18．以苯酚、甲醛和必要的无机试剂合成一种重要的有机物F的路线如图。已知：Ⅰ.ROH+CH3I ROCH3+HIⅡ.RCN RCOOHⅢ.CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5（1）B的结构简式为　 　，A生成B的反应中K2CO3的作用是　 　。（2）C的分子式为　 　，其含有的官能团名称为　 　。（3）写出D→E的第二步反应的化学方程式　 　。（4）C的芳香族同分异构体中，含有两个甲基且能与FeCl3，溶液作用显色的有　 　种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的同分异构体的结构简式为　 　。（5）写出以CH3CH2Cl和CH3OH为原料合成的合成路线　 　。（其他试剂任选）19．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。利用黄钠铁矾渣（主要成分Na2Fe6（SO4）4（OH）12，含少量BaSO4、CuSO4、CoSO4等）制备透明铁黄工艺流程如图。已知：①25℃时相关物质的Ksp如下表。②25°时H2S饱和溶液中，存在如下关系：c2（H+）•c（S2）＝1×10﹣23.2。③当溶液中某离子浓度c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可认为该离子沉淀完全。（1）“焙烧”前需要对反应混合物进行研磨粉碎，其目的是　 　，“焙烧”时Na2Fe（SO4）4（OH）12首先发生分解反应，有Na2SO4、Fe2O3、SO3生成，反应的化学方程式为　 　。（2）“焙烧”过程中黄钠铁矾分解产生的Fe2O3最终转化为FeO，则无烟煤所起的作用有　 　。（3）滤渣Ⅰ的主要成分是　 　。（填化学式）（4）“沉淀”过程中通入氨气的目的是调节溶液pH，以控制S2﹣浓度，便于有效去除杂质金属离子。若此时溶液中c（Fe2+）＝1.0mol•L﹣1，杂质离子沉淀时溶液电H2S达到饱和，则操作中应控制的pH范围为　 　。（5）“氧化”过程生成透明铁黄的总反应离子方程式为　 　。（6）该工艺所得滤液经处理可获得副产品硫酸铵和硫酸钠，二者的溶解度随温度变化的曲线如图所示。该工艺中滤液经加热浓缩，首先析出硫酸铵，其原因是　 　。20．二氧化碳的高值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下。Ⅰ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1＝+41.2kJ•mol﹣1Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H2＝﹣128.1kJ•mol﹣1（1）反应2CO（g）+4H2⇌C2H4（g）+2H2O（g）的△H＝　 　kJ•mol﹣1。（2）543K时，二氧化碳的平衡转化率、投料比[m＝]与压强的关系如图甲所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为　 　。（3）在一定条件下，二氧化碳的平衡转化率与产物的选择性随温度的变化如图乙所示。已知：某产物的选择性是指生成该产物所消耗反应物的量占消耗的反应物总量的比例。①当温度低于773K时CO2的平衡转化率随温度升高而减小的原因是　 　。②为同时提高合成乙烯的速率和乙烯的选择性，可以采取的措施是　 　。（只答一条）（4）理论计算表明，体系压强为3.1MPa，原料初始组成n（CO2）：n（H2）＝1：3，反应Ⅱ达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的体积分数x随温度T的变化如图所示。图丙中，表示乙烯和氢气的曲线分别是　 　和　 　。根据图中A点的坐标，计算该温度时的平衡常数 Kp＝　 　（MPa）﹣3。（列出计算式。以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）目的操作A除去CO2中混有的NO2通过饱和Na2CO3溶液B检验K2CO3中是否含有钠盐做焰色试验，观察火焰颜色C增大锌粒与稀硫酸反应的速率使用纯度更高的锌粒D证明非金属性：Cl＞S将盐酸与 NaHSO3混合产生的气体通入品红溶液金属硫化物CuSCoSFeSKsp1×10﹣35.21×10﹣24.61×10﹣17.2