2021学年第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份2021学年第二节 离子反应备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了离子共存问题，相互反应离子对，②强碱性溶液，③强酸性溶液，④指示剂变色如，有大量OH-，有大量H+，⑴生成难溶物或微溶物，⑶生成难电离物质等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1、掌握离子反应发生的条件。2、掌握离子共存的判断方法并能进行常见离子是否共存的判断。
1、复分解反应的条件：生成气体、生成沉淀、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）2、氧化还原反应
例1、下列可大量共存的离子组是（ ）A、Mg2+、OH-、NO3-、K+B、Na+、Cl-、H+、CO32- C、 Cl- 、H+ 、OH-、Na- D、Na+、SO42-、K+、NO3-
共存不反应，反应不共存
1、会发生离子反应的离子，即符合复分解反应条件的离子不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：P110
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、 Ca2+与SO42-、Cu2+与OH-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等
离子共存：共存不反应，反应不共存
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe3+、Na+、NO3-、 OH- B、SO42-、Cl-、Ca2+ 、Mg2+C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- D、Ba2+ 、K+ 、CO32- 、Cl-
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
⑶生成难电离物质即生成弱电解质：
①H+与OH-不能大量共存。② H+与弱酸根阴离子不能大量共存。如： H+与CO32- ， SO32- ， CH3COO- ，HCO3 — ， HSO3— ， F —……③ OH-与弱碱根阳离子不能大量共存。如： OH-与NH4+ ， Fe3+ ……注意： HCO3 — 和 HSO3—既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH-B． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
4．下列各组离子，既不能与酸又不能与碱共存的是 （ ）A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OH-B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- D． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+
(4)注意附加的隐含条件
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
注意：透明溶液可以是有颜色。
使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
5、在无色、酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- B、Ca2+、Na+、NO3- 、CO32- C、K+、Fe3+、NH4+、 NO3- D、Na+、K+、SO32-、NO3-、
6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) A、K+ MnO4- Na+ Cl- B、K+ Na+ NO3- CO32- C、Na+ H+ NO3- SO42- D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
7．（双选）在某透明的使石蕊溶液变红的溶液中，能共存的离子组是 （ ）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Na+ 、K+、SO42-、OH
8．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
⑵生成气体或挥发性物质
小结 离子共存问题
(4)注意附加的隐含条件①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。②强碱性溶液：③强酸性溶液：④指示剂变色如：使酚酞变红、石蕊变蓝或变红等
离子方程式的定量书写
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
① CO32－+H+ = HCO3-
② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生
2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”
方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
(1) Ca(HCO3)2与NaOH
a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液
b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液
OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O
Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）NaHCO3与Ca(OH)2
b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水
HCO3- +Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
a.KHSO4少量时：
SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O
b.KHSO4过量时：
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
CO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-
3、某些物质与CO2反应涉及到的“量”
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO
（2）漂白粉溶液中通入CO2
（1）用NaOH吸收CO2
注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液
（3）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全
SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O