人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物课文内容ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了碳酸钠和碳酸氢钠，白色粉末，白色晶体，Na2CO3，NaHCO3，小苏打，形成晶体放热，部分溶解吸热，部分溶解，实验探究2-4等内容，欢迎下载使用。
为什么馒头加发酵粉会又松又软？
碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
溶解度 Na2CO3 ﹥ NaHCO3
先撤导管，后熄灭酒精灯：
热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
NaHCO3不稳定，易分解
2.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl（先）NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O（后）
总反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
碳酸钠与稀盐酸反应两步进行：
H2CO3(CO2+H2O)
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaClNaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O
酸下来的少，一个一个反应
开始无气泡，滴加一定量后才产生气泡
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
下面酸多，一下子可以上两个H
不加其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸？
3.Na2CO3和NaHCO3与碱的反应
NaHCO3+NaOH =
Na2CO3 +NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=
NaHCO3+Ca(OH)2=
2OH- + 2HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+CO32-+2H2O
b. NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=
a. NaHCO3+Ca(OH)2(过量） =
OH- + HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+H2O
CaCO3↓+NaOH+H2O
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
CaCO3↓+2NaOH
a. Na2CO3 +CaCl2=
Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
b. NaHCO3 +CaCl2=
4.Na2CO3和NaHCO3与盐的反应
CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠与碳酸氢钠的转化
若继续通入CO2，可以得到NaHCO3溶液
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
往氢氧化钠溶液中通入CO2，则得到碳酸钠溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体
用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
溶液 碱性强的是Na2CO3
一个受热分解,一个受热不易分解
稳定的是Na2CO3受热易分解是NaHCO3
向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸
NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈，都放出气体
与盐酸反应剧烈的是NaHCO3
产生白色沉淀的是Na2CO3
二、 Na2CO3、NaHCO3的应用
制药（治疗胃酸过多）
下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(     )A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.CaCl2与Ca(OH)2均能鉴别这两种物质
1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
原料、反应原理、生产流程、优点
两者溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度低于氯化钠
NaHCO3为什么能析出？
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（副产物）
（原料1，由合成氨工业提供）
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
4、优点：提高了食盐的转化率；缩短了生产流程；减少了对环境的污染。
讨论2 NH4Cl（副产物）能做什么？
做氮肥，所以侯氏制碱法又称联合制碱法（氮肥工业和制碱工业）.
NH₃在NaCl中的溶解度很大，先通入NH₃使食盐水显碱性，能够吸收大量CO₂气体，产生高浓度的HCO₃－，才能析出NaHCO₃晶体。
先通氨气还是先通二氧化碳？