化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教案配套ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教案配套ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，容量瓶简介等内容，欢迎下载使用。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl，需要量取多少毫升溶液？
1L溶液中含有的溶质是多少mml (毫摩尔即10-3ml)
1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
4、单位：ml/L或ml ·L-1
思考：1ml / L NaOH溶液的含义？
（1）、V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）
（2） 、溶液是均一稳定的, 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液, 浓度不变。
（3） 、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。 如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
1.将1mlNaCl溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓 度是1ml/L。 2.物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量。 3.物质的量浓度是指1L溶液里所含溶质的物质的量。 4.在500 mL 5 ml/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液 的浓度为1 ml/L。
注意：体积是溶液体积，并非溶剂体积。
【例2 】配制 500 mL 0.1 ml/L 的NaOH 溶液，需要NaOH的质量是多少。
n (NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) =0. 1 ml/L × 0. 5 L = 0. 05 ml
m (NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) =0. 05 ml × 40 g/ml = 2g
答： 配制500mL 0.1ml/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cB∙V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=n∙M,求得NaOH的质量。
如何监测这些物质中Ag+含量是否达标？
配制精确浓度的NaCl溶液
任务一、配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液理论分析
问题1：如何配制100g 10%NaCl溶液?
计算、称量、量取、溶解、装瓶
问题2：如何计算100ml1.00ml/LNaCl溶液中溶质的质量？
要称量准确5.85g固体，应选择什么仪器？
问题3:使用什么仪器定量100mL液体体积？
导致烧杯、量筒精确度不高的原因是什么？如果要提高溶液体积的精确度到100.0mL，如何改进？
烧杯和量筒谁更精确呢？
1. 构造：梨形、细颈、磨口玻璃塞、平底
①标明温度、容积和一条刻线（无刻度）
②有不同规格(50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL等)
②容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液
检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
③选择是遵循“大而近，相等最好”原则
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。

用天平准确称取5.85克NaCl
配制100mL 1.0ml/L的NaCl溶液
任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作
【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。
1. 溶液要先冷却至室温
2. 注入大量液体时需用玻璃棒引流且不触碰容量瓶刻线以上位置
问题4:转移时有液体洒落在容量瓶外面，怎么办？
遵循少量多次原则（2-3次）2. 洗涤液要转入容量瓶中
问题5：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用滴管滴加至刻度线。2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合）
问题6：摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？
1.如果换成液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，溶液配制变成了一个什么问题？原理是什么？
计算原理：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀
18.4 ml/L×V浓=1.0 ml/L×100 mL
注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。
3.与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？
2.配制1.0ml/L稀硫酸100mL，需要量取18.4ml/L浓硫酸溶液体积是多少？
1.实验中需2 ml/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g （ ）C．任意规格，572g D．500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 ml/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ） 　A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
3、欲配制1.0 ml/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中。④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，应该 。⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
4.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1 ml·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L-1。(　　)(3)从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根离子的物质的量为0.05 ml。(　　)(4)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体,所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L-1。(　　)(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L-1。(　　)(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(　　)(8)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1。(　　)