化学人教版 (2019)第二节 金属材料教课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 金属材料教课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了生活中常见的铝制品，铝的物理性质，铝的原子结构示意图，常温下被O2氧化，先沉淀后不溶解，碱性比氨水弱，酸性比碳酸更弱，制备氢氧化铝，Al2O3Fe2O3，Fe2O3固体等内容，欢迎下载使用。

铝是地壳中含量最高的金属元素
银白色金属、质软、密度小,熔点低、良好的导电导热性和延展性。
二、铝的原子结构与化学性质
K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
4Al＋3O2 = 2Al2O3
铝在空气中受热会发生剧烈燃烧吗？
铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？
表面覆盖着的致密的氧化膜薄膜起着保护内部金属的作用。
思考：如何证明有氧化铝膜的存在？
【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2 ↑
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象?
思考：铝锅是不能存放碱性溶液的，为什么？
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物
问题：我们在使用铝制餐具的时候要注意什么？
不适合蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物。
Al(OH)3具有两性
【实验探究1】氢氧化铝是否具有两性？
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水
为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
从铝土矿制备铝的工艺流程
NaAlO2NaOH溶液
1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水
2.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（   ） A.密度小，熔点较低 B.是金属 C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.在空气中燃烧，发出耀眼白光
3．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Fe3＋、 SO42- 、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、 NO3-C．Na＋、K＋、NO3-、CO3-D．K＋、 NO3- 、Na＋、SO42-
变式：称取两份铝粉，分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，若放出等量的气体，则参加反应的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ） A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.3：1
4.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3