高中人教版 (2019)第二节 元素周期律说课ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第二节 元素周期律说课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了钾与氧气反应，钾与水反应，不停游动，嘶嘶的响声，⑴与非金属的反应，⑵与水的反应，逐渐增大，逐渐增加，逐渐增强，金属性的强弱判断依据等内容，欢迎下载使用。
碱金属元素：化学性质非常活泼的金属。
大家知道什么是金属性，什么是非金属性么？
金属性：元素的原子失去电子的能力；非金属性：元素的原子得电子的能力。
问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
（1）碱金属原子结构特点：
（2）碱金属的物理性质:
除了铯以外，碱金属都是银白色单质，硬度小，延展性好，密度小，熔点也较低。
⑶碱金属单质的化学性质
实验现象:都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈反应
化学方程式:实验结论:金属的活泼性K＞Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
碱金属化学性质的相似性与递变性：
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
小结：从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈。
小结：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。
按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序从上到下：核电荷数电子层数原子半径原子失去电子能力 元素的金属性
从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强弱变化有什么规律？
金 属 性 逐 渐 增 强
⑴认识卤族元素原子的结构
⑵卤族元素单质的物理性质
卤素原子，随着相对分子质量的增大，单质颜色变深，熔点、沸点、密度依次递增。
①卤素单质与氢气的反应
随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难
氢化物的稳定性越来越弱
①与氢气反应的难易程度：
②生成的氢化物的稳定性：
③卤素的非金属性强弱:
非金属性的强弱判断依据
表5-7 探究卤素非金属性的强弱
静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈______色
Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2
Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2
Br2＋2KI=== 2KBr＋I2
卤素单质的氧化性强弱顺序：卤素非金属性强弱变化规律：
因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
非金 属 性 逐 渐 减弱
金非属金性属逐性渐逐增渐强减 弱
→ 最外层电子数相同，电子层数增多
→ 失电子能力逐渐增强
→ 元素的金属性逐渐增强
同周期、同主族元素的递变规律
金属性减弱非金属性增强
还原性减弱，氧化性增强
非金属性减弱金属性增强
氧化性减弱，还原性增强
元素周期表中元素金属性和非金属性的递变
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。通过元素在周期表中的相对位置，判断元素的性质特点，为化学研究提供方便。
金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。
1.元素周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______。2．元素“ — — ”的推断，推测原子结构，预测元素性质3．寻找新材料和稀有矿产4．制备特定性质的新物质(1)在金属与非金属分界线附近寻找 材料。(2)研究 附近元素，制造新农药。(3)在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
元素“位—构—性”的关系及应用
1．下列各组顺序排列不正确的是（ ） A．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．原子半径：Na＜Mg＜Al D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
2.下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，金属性最强的元素是______________（2）元素③、 ⑧分别形成的气态氢化物的稳定性：③_______⑧ （用“>”或“Y>X C．Y的氧化物具有两性 D．Z的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
a + 6 + a + 7 + a = 34
X:N Y:Al Z:Si