人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教学设计

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

创设问题情境

引入新课

现实生活中，去医院打点滴时，会发现有的点滴瓶子上面写着0.9%的氯化钠溶液，这是如何表示的呢？又是如何配制出来的呢？

思考回答

激发兴趣，导入新课

溶质的

质量分数

【演示实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以我们需要准确地知道溶液的浓度。

【讲解】表示溶液的浓度的方法有很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=×100%

观察实验，完成表格，并回答实验所提的问题。

小组讨论，回答。

思考溶质质量分数的变形公式，并练习计算出实验9-7中溶质的质量分数。

培养学生的观察能力和归纳总结的能力

培养学生自学能力和观察能力

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

根据溶质的

质量分数

配制一定

质量分数

的溶液

进行实验9-8 ，按照规定配制氯化钠溶液观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。

小组讨论课本43页“讨论”，然后归纳：饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

引导学生整理配制一定质量分数的溶液的方法：计算，称量，量取，溶解。

引导学生掌握配制一定质量分数的溶液的方法。

小组合作、讨论、归纳

练习配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

加深知识联系与应用

课本例1变形训练

稀释定律

【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？

【讲解】稀释定律，稀释前后溶液中溶质的质量不变。

讲解例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用比较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98%=x×20%

x=245 g

需要水的质量=245 g-50 g=195 g

小组总结解题方法

学生练习课后习题第三小题

培养学生的计算能力和实际生活相联系的能力

一题多解，培养能力

在溶液中进行

化学变化其质

量分数的计算

例：6.5 g Zn与100 g稀盐酸恰好完全反应，求：

(1)所用溶液的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

学生读题，审题

学生进行练习课后习题第6小题

培养计算能力，会解决溶液中的化学计算

归纳总结

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？

要点一：溶质质量分数。

要点二：溶液的配制。

要点三：溶液的稀释。

自我总结，自我检查

培养归纳和表达能力

知识延伸探究

在日常生活中溶液的配制

思考总结

培养学生知识归纳

板书设计

课题3　溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1.定义。

溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.计算式。

溶质的质量分数=×100%

二、有关溶质的质量分数的计算

1.换算公式：

(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。

2.溶液稀释的计算。

3.与化学方程式结合的计算。