广东省揭阳市揭东区2022届高三上学期期中考试化学试题含答案

这是一份广东省揭阳市揭东区2022届高三上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56，4L乙烯中含有个C-H共价键，0 ml/L，13 ⑤正向等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
A．АB．BC．CD．D
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制备
B．工业上电解熔融状态制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．用作呼吸面具的供氧剂
3．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂
D．宋代《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝主要成分属于蛋白质
4．下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型为B．和互为同位素
C．的结构示意图为D．氯原子的电子式为
5．下列实验装置设计正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．和与反应产物相同
C．MgO和均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成和对应的碱
8．下图为有机物之间的转化关系．下列有关描述正确的是（ ）
A．物质①能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
B．物质②的结构式为，能与乙酸发生酯化反应
C．物质③所含的官能团为—OH
D．物质④的名称是：甲酸乙酯
9．LED（Light Emitting Dide）发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
10．对于常温下 溶液，叙述正确的是（ ）
A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变
B．
C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中
二、单项选择题（每小题4分，共24分）
11．设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙烯中含有个C-H共价键
B．100 mL 1 ml/L的溶液中含有个
C．将4g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0 ml/L
D．将78 g 放入足量的水中，反应时转移个电子
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸：
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：
C．氯气与水反应：
D．氢氧化铝中和胃酸：
13．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X是地壳中含量最高的元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（ ）
A．原子半径：B．元素非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物水化物的酸性：
14．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用．的反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能提高反应物的相对能量
B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
C．曲线Ⅱ的正反应活化能为
D．
15．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放．脱硫原理：将氧化成，再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和，．模拟装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为负极
B．石墨1上的反应式为
C．电子流向：a→b，b→石墨2
D．电路上转移1.5ml电子理论上处理12.0g
16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
第二部分非选择题（共56分）
17．（14分）某化学兴趣小组在实验室探究的相关性质
Ⅰ．制备并收集气体
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________．
（2）把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接______（填“b”或“c”），当D中出现______现象时，证明气体已集满，停止加热．装置D中试管口的棉花应提前在氢氧化钠溶液中浸湿，其作用是______．
Ⅱ．探究和的反应
（3）将实验Ⅰ中收集的直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为和性质相似，其产物应为和，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点__________________________________________．
（4）乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为具有______性．
（5）丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：
18．（14分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸的步骤中，为加快反应速率，除了将矿石粉碎、适当升高温度外还可采取的措施为______（写一种）
（2）写出流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式____________________________________；
（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入______（填试剂化学式）．滤液D中铝元素的存在形式为______（填化学式）
（4）、、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用______（填标号）．
A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．氧化镁坩埚
（5）能否将甲流程中的烧碱溶液替换为氨水？______；简述理由______．
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN和一氧化碳，此反应的化学方程式为：____________________________________．
（7）已知298K时，的溶度积常数，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得，则此温度下残留在溶液中的____________．
19．（14分）页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源．
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO和），与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 ．已知：
①
②
③
则______（用含、、的代数式表示）
（2）用合成气生成甲醇的反应为 ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
200℃时随时间的变化如下表所示：
①该反应的平衡常数表达式为______；______（填“>”“<”或“=”）0．
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：______．
③下列说法正确的是______（填字母）．
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强：
④0~1min内用表示的反应速率______．
⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 ml CO、4 ml 、2 ml ，保持温度不变，则化学平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池．充入22.4L（折算为标准状况下）甲烷，测得电路中转移5.6ml电子，则甲烷的利用率为______．
20．（14分）化合物E是某药物合成的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的核磁共振氢谱有______组峰，E中的含氧官能团名称为______．
（2）已知反应①为取代反应，则①的化学方程式为________________________．
（3）已知④的反应类型为加成反应，则D的结构简式为____________．反应⑤的反应类型为____________．
（4）已知芳香族化合物M与C互为同分异构体，M满足以下条件；
①遇溶液能显色②能发生银镜反应；③除苯环外没有其他环状结构
则M的可能结构有______种．
（5）根据上述信息，写出氯化苄（）及硝基苄（）为原料合成的路线（其他无机试剂任选）____________
揭东区2021-2022第一学期高三级期中考试化学科
参考答案
第一部分选择题（共44分）
一、单项选择题，（每小题2分，共20分）
二、单项选择题，（每小题4分，共24分）
第二部分非选择题（共56分）
17．（除注明外，每空2分，共14分）
Ⅰ．（1）分液漏斗；
（无写“浓”或“△”扣1分）
（2）c（1分）；品红溶液褪色；吸收尾气，防止污染空气
Ⅱ．（3）
（4）还原（1分）（5）①盐酸（1分）②沉淀部分溶解（1分）
18．（除注明外，每空2分，共14分）
（1）搅拌或增大盐酸浓度（写一种即可得分）（1分）
（2）
（3）KSCN；（1分）（1分）
（4）AD（只选一个且对给1分，错选不得分）
（5）不能（或否）（1分）；氢氧化铝不溶于氨水，无法实现与氢氧化铁和氢氧化镁的分离
（6）
（7）（无写单位扣1分）
19．（除注明外，其余每空2分，共14分）
（1）
（2）①；<；（各1分）
②增大浓度（或增大压强）（写一种即可得分）③cd ④0.13 ⑤正向
（3）70%
20．（除注明外，其余每空2分，共14分）
（1）7；（1分）醚键
（2）
（3）；消去反应
（4）6
（5）（3分）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．开采可燃冰，将其作为能源使用
C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
D．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
操作和现象
结论
A
向NaCl溶液先滴加少量溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀
说明
B
将通入品红溶液中，红色褪去
说明具有漂白性
C
向、混合溶液加铁粉，有红色固体析出
说明氧化性：
D
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
操作
现象
结论
ⅰ
取ag E中固体溶于水，加入足量溶液
有白色沉淀产生
ⅱ
将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量
①______
②______
丙同学假设成立
t/min
0
1
3
5
8.0
5.4
4.0
4.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
C
C
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
A
D
B