陕西省渭南市名校2022届高三上学期10月联考化学含答案

这是一份陕西省渭南市名校2022届高三上学期10月联考化学含答案，共13页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，NA代表阿伏加德罗常数的值，1NA等内容，欢迎下载使用。
高三联考化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   K 39   Fe 56第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年世界环境日主题为“生态系统恢复”，我国的主题为“人与自然和谐共生”。下列环境修复的措施中不涉及氧化还原反应的是A.喷洒石灰粉修复被酸雨侵蚀的土壤       B.利用纳米零价铁修复被硝酸盐污染的地下水C.次氯酸钠将废水中氨氮转化为氮气而脱除  D.利用微生物将NOx废气转化为氮气而净化2.BF3与碱性物质发生的反应为4BF3＋2Na2CO3＋2H2O＝3NaBF4＋NaB(OH)4＋2CO2↑。下列化学用语表示正确的是A.BF3的电子式：B.中子数为6的硼原子：115BC.纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.水分子的比例模型：3.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME环化合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是A.TOME能发生酯化反应B.MTP的一氯代物有8种C.1 mol TOME与氢气完全反应需要消耗3 mol H2D.可用溴的四氯化碳溶液鉴别TOME和MTP4.羰基硫(COS)常用作粮食的熏蒸剂。一种制备原理为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  △H1，反应分两步进行：①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)  △H2②S2(g)＋2CO(g)2COS(g)  △H3反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.活化能：反应①>反应②     B.△H1、△H2、△H3都小于0C.S2是总反应的催化剂        D.反应②决定总反应速率5.下列对传统文化中化学知识解读错误的是6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol HCN分子中含共用电子对数目为4NAB.100 g 3.4% H2O2水溶液中含氧原子数为0.2NAC.1 L pH＝1的硫酸溶液中含SO42－数目为0.1NAD.2.24 L(标准状况)Cl2室温时与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA7.在实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是8.下列过程中的化学反应相对应的离子方程式错误的是A.FeS处理废水中Hg2＋：FeS＋Hg2＋＝HgS＋Fe2＋B.用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体：Cu2＋＋ZnS＝CuS＋Zn2＋C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：NH4＋＋Al3＋＋5OH－＝AlO2－＋NH3·H2O＋2H2OD.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O9.ClO2是一种绿色的饮用水消毒剂。常用两种方法制备：反应1：4HCl＋2KClO3＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O反应2：C6H12O6＋24KClO3＋12H2SO4＝12K2SO4＋24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O下列说法正确的是A.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B.反应2中每转移6 mol电子，生成气体的物质的量为15 molC.反应1和反应2制备等量的ClO2转移的电子总数相等D.将反应2设计成原电池，放电时C6H12O6在正极发生反应10.中科院研发的一种新型电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋在电解质溶液中可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且放电过程中b极有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是A.a极为正极，电极反应式为LiClO4＋e－＝Li＋ClO4－B.可用水代替有机溶剂C.正极产生的有刺激性气味的气体为SO2D.用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若消耗1 mol Li，则理论上共产生气体11.2 L(标准状况下)11.锗是半导体材料，一种以二氧化锗为原料制备锗的流程如下。下列说法错误的是粗GeO2GeCl4>GeO2·nH2OGeO2GeA.操作A为过滤和洗涤B.GeO2和SOCl2反应的副产物为SO2C.用GeO2·nH2O制备GeO2时，可在坩埚中进行D.根据H2的使用总量可以计算出Ge的质量12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，X的周期序数是族序数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和等于0，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.最简单氢化物的稳定性：W>>ZC.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D.由W、X、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性13.由下列实验操作及现象所得结论错误的是14.25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：S(CaF2)(单位：mol·L－1)表示CaF2的溶解度。A.CaF2饱和溶液中2c(Ca2＋)＝c(F－)＋c(HF)B.已知Ksp(CaF2)＝4×10－11.1，则水中S(CaF2)＝10－3.7 mol·L－1C.pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F－)>c(Ca2＋)D.当pH<7时，2c(Ca2＋)＋c(H＋)>c(F－)＋c(OH－)第II卷(非选择题 共58分)二、必考题(本题包括3小题，共43分)15.(14分)锂及其化合物在传统工业及高科技领域应用广泛。[制备实验]某小组设计实验制备氮化锂(Li3N)，装置如图所示。已知：①实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合共热制备N2；②氮化锂遇水发生剧烈反应。请回答下列问题：(1)实验室将锂保存在            中。(2)装置D中盛装碱石灰的目的是                                                 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为                                             。(4)实验完毕后，为了探究产品(氮化锂)中是否含锂单质，设计如下实验：取少量产品于试管，加入足量的水，            (补充实验步骤和现象)，证明产品中含有锂单质。[性质实验]资料显示：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。某学习小组通过测定溶液的电导率，探究温度对LiOH溶解度的影响。取试样I、II、III，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3。(5)实验结果为A3>A2>A1。该小组同学认为，较高温度的LiOH饱和溶液的电导率较大，但不足以证明“LiOH在水中的溶解度会随着温度的升高而增大”。不足以证明的理由是                                                                            。(6)小组同学为进一步探究“LiOH在水中的溶解度会随着温度的升高而增大”，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4。①为            (填“35”或“45”)。(7)实验总结：根据实验1～4的结果，并结合资料中信息，该小组同学确认“LiOH在水中的溶解度会随着温度的升高而增大”，故A4           (填“>”、“<”或“＝”)A3。16.(14分)某小组从精炼铜的阳极泥(含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se)中提取Se、Au，并制备CuCl2、AgNO3，工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“焙烧”时常采用高压气枪来充入氧气，用高压气枪的目的是                      。(2)“酸溶1”时加入的酸为            (写名称)。系列操作1包括蒸发浓缩、          、过滤得到CuCl2·2H2O，将CuCl2·2H2O和SOCl2混合共热可得到CuCl2，生成CuCl2的化学方程式为                                                                   。(3)“酸溶2”经系列操作2，最后要“低温干燥”得到AgNO3，低温干燥的原因是          。(4)“还原”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。(5)“酸溶1”“酸溶2”经过析出晶体、废液混合后，c(Cu2＋)＝c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1，再加入Na2S溶液进行无害化处理。在滴加Na2S溶液的过程中，先产生的沉淀是           (填化学式)。已知：室温下，Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(Ag2S)＝6.69×10－50。(6)室温下，某溶液中含等物质的量浓度的HCOOH、HCOO－，此时溶液的pH＝3.75，则该温度下HCOOH的电离常数Ka＝            (已知：lg1.8＝0.25)。17.(15分)2021年7月，生态环境部召开例行新闻发布会表示：习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境保护督察，生态环境部将坚决贯彻落实。用CO还原N2O，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H。(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  △H1②2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)  △H2△H＝            (用含△H1、△H2的式子表示)。(2)N2O和CO在Fe＋作用下发生的反应分两步进行：反应I：Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2，反应II：FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2。反应过程的能量变化如图所示：①△H            (填“>”、“<”或“＝”)0。②决定总反应速率的是            .(填“反应I”或“反应II”)。③下列有关说法正确的是            (填标号)。A.Fe＋改变反应历程，降低活化能和焓变      B.升高温度，N2O的平衡转化率减小C.FeO＋是中间产物，可增大平衡常数         D.上述反应过程中断裂离子键和极性键(3)N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)的速率方程为v正＝k正c(CO)·c(N2O)，v逆＝k逆c(CO2)·c(N2)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。回答下列问题：①净反应速率(△v)等于正、逆反应速率之差。平衡时，△v(500K)            (填“>”或“＝”)△v(550K)。②该反应的平衡常数为K，在图中画出pK(pK＝－lgK)随温度的倒数()的变化曲线。(4)在473K时，向恒容密闭容器中充入a mol CO和a mol N2O，发生上述反应，平衡时N2O的体积分数为25%，此时CO2的体积分数为            。(5)已知500℃时，CaC2O4(s)CaCO3(s)＋CO(g)的平衡常数K1＝e kPa。向一恒容密闭容器加入足量的CaC2O4固体，再充入一定量N2O气体，起始压强为b kPa，达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应CO(g)＋N2O(g)N2(g)＋CO2(g)的平衡常数Kp＝            。三、选考题(共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)18.(物质结构与性质)(15分)第VIII族元素铁、钴、镍单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为      。(2)Fe、Co的第四电离能分别为5290 kJ·mol－1、4950 kJ·mol－1，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是                                                         。(3)维生素B12的结构如图所示。①钴的配位数为            。②CN－与Co3＋形成配位键时CN－中C提供孤电子对，而不是N提供孤电子对，其主要原因可能是                                                                        。(4)Ni(NH3)2Cl2有两种空间结构，中心离子为            (填离子符号)，则[Ni(CN)4]2－立体结构为            (填“正四面体”或“平面正方形”)。(5)Fe2＋与环戊二烯基形成化合物Fe(C5H5)2，称为二茂铁，二茂铁为橙黄色固体，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，其熔点为446K。由此推知，二茂铁晶体类型是           (填“离子晶体”或“分子晶体”)。(6)由K＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－组成的一种立方晶胞如图所示(K＋未画出)。①在该晶胞中碳原子杂化类型为            。②该晶胞内含有的K＋数目为            。③已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则该晶体密度为         g·cm－3。(只列计算式)19.(有机化学基础)(15分)H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)A的名称是            。(2)写出E→F的化学方程式：                                                。(3)H中含氧官能团名称是            。(4)G的结构简式为            。(5)D→E的反应类型是            。(6)B的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有            种(不考虑立体异构)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为9：2：1的结构简式为。(7)参照上述合成路线，设计以CH3CHOHCH3和CH3COOH为原料制备的合成路线。(无机试剂任选)