2021学年第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应学案

第四节 酸碱中和反应

【学习目标】

1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；

2.知道中和反应在生活中的运用；

3.认识盐的组成。

【学习过程】

一、导学自习：

1．定义：     跟      作用生成     和     的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：               。

3．特点：中和反应是      （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于        反应。

4．应用（写出化学方程式）：

（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：                                    

（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？                                    

（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？                                                

（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？                          （5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

5．盐：由        和       组成的化合物叫做盐。

二、研习展评：

学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。完成P18实验探究7-5

解释与结论：                                                

写出上述反应的化学方程式：                                                

想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：

1.酸与碱反应时，酸溶液中的         和碱溶液中的          互相结合成了中性的水。

2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

想一想：

①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？

小结：                                                叫做盐。

②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？

小结：                                               叫做中和反应；

中和反应的实质：                                                 。

学习活动3：阅读P21，交流回答问题：

1.用于医药卫生：

氢氧化铝能中和胃酸：                                    

2.改变土壤的酸碱性：

应怎样去改变酸性土壤？                                    

3.处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？                                                

4.调节溶液的酸碱性：

某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？                          

5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

【课堂练习】

1．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（     ）

A．大理石和稀盐酸          B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸            D．镁和稀硫酸

2. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（    ）

    A. 石灰石    B. 熟石灰    C. 草木灰      D. 氮肥

3．种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的                                   

4.下表中列出了家庭中一些物质的pH：

    （1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。

（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是_______________________________________                                             _。

【反思】

到实验室去 探究酸和碱的化学性质

【学习目标】

1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。

2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【学习重点】

1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项

2.PH试纸的使用和PH值的比较

【学习过程】

一、导学自习：

学生活动1：阅读P23-25，做好预习和实验准备工作

【课堂练习1】

1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法

2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项

3.点滴板的使用

二、研习展评：

学生活动2：准备以下实验用品：

（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；

（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；

（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜

溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；

（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。

1.阅读P23-24，完成酸、碱指示剂的作用的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论

（1）                                                                       叫做酸

                                                                             叫做碱

                                                                              叫盐

（2）常见的酸、碱、盐有哪些？

（3）酸、碱、盐的本质区别是什么？

1、是不是所有物质溶于水能电离出H+的都叫酸，而能电离出OH-的都叫碱？

2.阅读P24-25，完成酸碱中和反应的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论

（1）写出与实验相关的化学反应方程式：

（2）定义：     跟      作用生成     和     的反应叫做中和反应。

（3）中和反应的实质：                                                     。

(4)特点：中和反应是      （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于        反应。

(5)中和反应与复分解反应的关系或区别是什么？

3.阅读P25，完成酸、碱的其他化学性质的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论

【课堂训练2】完成课本P26-28单元练习

【反思】