化学鲁教版第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质学案设计

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第二节 碱及其性质【学习目标】1.认识常见的碱-氢氧化钠、氢氧化钙；2.归纳出碱的化学性质；3.认识复分解反应及其发生的条件。【学习过程】（1）导学自习：1.碱的通性：                                                                          2.常见碱的物理性质，阅读P7完成下表（1）氢氧化钠——NaOH的物理性质（2）氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质 俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠      氢氧化钙      3.氢氧化钙的制取                                           。4.可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： KOH 、 NaOH 、Ba(OH)2  、Ca(OH)2、NH3·H2O 。二、研习展评：碱的化学性质：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P8实验探究7-2，完成下表。1.氢氧化钠和氢氧化钙与石蕊试液、酚酞试液 滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液  氢氧化钙溶液  2.氢氧化钠和氢氧化钙与生锈铁钉，氯化铜溶液，碳酸钠溶液 生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象   加入氢氧化钙溶液后的现象   3.氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 写出以上相关化学方程式1、氢氧化钠与氯化铜溶液的化学方程式：2、氢氧化钙与氯化铜溶液的化学方程式：3、氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式：4、氢氧化钙与二氧化碳的化学方程式：结论：                          想一想1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？ 　                                                            。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？                                                            。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？                                                             。想一想2：碱的通性表现在哪些方面？又有什么差异？ 学生任务一：阅读P10，了解常见碱的用途和年产量  学习任务二：初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。学习活动2：分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH + HCl=NaCl + H2O    Ca(OH)2 + CuCl2= CaCl2 + Cu(OH)2↓   CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑共同特点：                    表示为：AB+CD=   +      小结：（1）                                    复分解反应。（2）发生条件：溶液中交换离子，生成物中有                           【课堂展评】1.用一种试剂就可以鉴别NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是          （ ）A．碳酸钾溶液                 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液                 D．酚酞试液2.情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是 (   )                 A．二氧化碳、氧气             B．铁、稀盐酸C．氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液   D．氢氧化铜、稀硫酸3.在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是          。（2）B杯中产生的气体是          。（3）写出C杯中发生的化学方程式                          。