鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教案

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质教案，共2页。教案主要包含了金属与氧气的反应，金属与酸反应，金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。
金属的化学性质教学目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点、难点金属活动性顺序 对金属活动性顺序的初步探究集体智慧（以知识体系为主）个性设计教学后记 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。） 讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg  +  O2  =====  2MgO 4Al  +  3O2  =====  2Al2O3  2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应     3Fe  +  2O2 ==== Fe3O4     2Cu  +  O2  ====  2CuO  3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼。二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应    结论：金属活动性  Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序  Fe  +  2HCl  ====   FeCl2   + H2  三、金属活动性顺序 K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 思考：你能看出以下反应有何特点？  Mg +   2HCl   ====  MgCl 2    +   H2 Zn  +  2HCl   ====  ZnCl2     +  H2  Fe  +  2HCl   ====  FeCl2        +  H2         Cu  + 2AgNO3    ====  Cu(NO3)2   +  2Ag   分组讨论，交流课下收集的有关资料及金属制品。      联系生产生活实际进行识记    学生思考     分组讨论交流，各组派代表回答问题。     观察、识记     阅读、思考、讨论，完成在线测试。  阅读、回答、总结，得出合金的定义。    分组实验、观察、操作、体会、比较，得出结论。 认识合金与纯金属的比较，性质上存在较大的差异。     学生分组交流各自的假设、实验设计方案及实验记录、最终结论。          作业布置完成课时作业相关练习板书设计一、金属与氧气的反应 二、金属与酸反应  三、金属活动性顺序 K Ca   Na   Mg   Al   Zn  Fe Sn   Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱  备课评价：                             年级主任（签名）：