2020-2021学年第三节 氧化还原反应完美版课件ppt

这是一份2020-2021学年第三节 氧化还原反应完美版课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物，化合价，反应类型，反应物，还原性，氧化性等内容，欢迎下载使用。

CuO + H2 Cu + H2O
得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
升 失 被氧 还 降 得 被还 氧
（5）Cl2 + H2O ==== HCl + HClO （6）MnO2＋4HCl(浓）===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（7）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
请说出下列化学反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）Cl2 + H2O ==== HCl + HClO （2）MnO2＋4HCl(浓）===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
请用双线桥和单线桥法表示电子转移方向和数量。（练习一线精炼P11第3题）
下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
2H2O2 = H2O + O2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
【练习】请标出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
在氧化还原反应中存在同一种元素既被氧化又被还原
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性；即“高价氧，低价还，中间价态两边转”
一、价态规律（判断物质氧化性、还原性）
【练习】下列微粒中，只有氧化性的是（ ） ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A①⑦ B②④ C③⑤⑥ D②④⑤⑥
常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）
（1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe（2）某些非金属单质：H2 C（3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）较低价态的离子：Fe2+ I- S2- SO32-
常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
（1）活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3（2）含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4- （3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2
二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（1）根据化学方程式判断
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Zn > Fe > Cu
氧化性： Zn2+（2）根据金属活动顺序表判断
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 I2 + K2S = 2KI + S
S < I2 < Br2 < Cl2
S2- > I- > Br- > Cl-
（2）根据非金属的活泼性判断
单质氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S
非金属性越强，单质氧化性越强，其对应离子还原性越弱。
（3）根据氧化还原反应条件判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，氧化产物价态越高，氧化剂氧化性越强。 氧化性：Cl2 > S