人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评优课课件ppt

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口决：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
还原剂＋氧化剂＝＝ 还原产物 + 氧化产物
失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
得到电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）
升 失 被氧 还 降 得 被还 氧
一、氧化剂和还原剂概念
CuO + H2 Cu + H2O
得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性；即“高价氧，低价还，中间价态两边转”
二、判断物质氧化性、还原性
常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）
（1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe（2）某些非金属单质：H2 C（3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）较低价态的离子：Fe2+ I- S2- SO32-
常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
（1）活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3（2）含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4- （3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2
【练习】下列微粒中，只有氧化性的是（ ） ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
2、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（1）根据化学方程式判断
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Zn > Fe > Cu
氧化性： Zn2+Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 I2 + K2S = 2KI + S
S < I2 < Br2 < Cl2
S2- > I- > Br- > Cl-
（2）根据金属活动顺序表判断
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
（3）根据非金属的活泼性判断
单质氧化性：Cl2 > Br2 > I2 > S
非金属性越强，单质氧化性越强，其对应离子还原性越弱。
二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（3）根据氧化还原反应条件判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，氧化产物价态越高，氧化剂氧化性越强。 氧化性：Cl2 > S
②反应越易进行，对应物质的氧化性或还原性越强。氧化性：KMnO4 > MnO2
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质，相邻价态不反应。
高价＋低价→相同中间价
“只靠拢，不交叉，可重叠”