人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律优秀课件ppt

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这是一份人教版 (2019)必修第一册第二节元素周期律优秀课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了什么是金属性，什么是非金属性，※元素周期律※，学以致用等内容，欢迎下载使用。

元素周期律元素的性质随着元素核电荷数（原子序数）的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律
元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
一、元素原子的最外层电子数和元素性质的关系
金属元素非金属元素稀有气体
一般＜4一般≥48或2（He）
失去电子的能力（还原性）
如何比较金属性的强弱？
失去电子的难易程度，谁更容易失去电子，金属性就越强
【实验探究】：钠、镁性质的递变
结论：金属性 Na＞Mg
电子层数相同，核电荷数递增，原子半径逐渐减少，对核外电子吸引能力增强，金属性逐渐减弱
(2)根据11∽17号元素最高价氧化物的水化物的酸硫性强弱的变化规律，预测Al(OH)3可能具有的性质哪些？
两支试管中的白色胶状沉淀均溶解
Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，是两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物
【探究】硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱
硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为___________。
气态氢化物稳定性规律：
硅、磷、硫、氯元素气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______________。
Cl2>S>P>Si
HCl>H2S>PH3>SiH4
非金属性由强到弱顺序为Cl>S>P>Si
如何比较非金属性的强弱？
得到电子的难易程度，谁更容易得到电子，非金属性就越强
根据11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。
(1)11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是_______________________________(2)11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是____________________________________________________________________________
HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3
元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
二、元素金属性强弱的判断方法
如：氧化性：Ag＋>Cu2＋，则金属性：Ag元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，所以非金属性逐渐增强
如：还原性：S2－>Cl－，则非金属性：S元素的性质随核电荷数的递增呈周期性的变化
1.下列有关性质的比较中正确的是(　　)。 A.碱性:NaOHHCl>PH3 C.原子半径:S>F>O D.酸性:HClO>HNO3>H2CO3
2.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为1-18号元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）
A．原子半径：WW:N、X:Al、Y:Si、Z:P
3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)。
A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3

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