2021-2022学年湖南省长沙一中高一（上）第一次段考化学试卷

这是一份2021-2022学年湖南省长沙一中高一（上）第一次段考化学试卷，共24页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省长沙一中高一（上）第一次段考化学试卷
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物
B．氯气、小苏打、纯净的空气
C．水银、纯碱、五水合硫酸铜
D．水蒸气、硫酸、酒精
2．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
B．酸性氧化物均可跟碱起反应
C．需要通电才可进行的有：电离、电泳
D．酸根中不一定含有氧元素
3．（3分）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列达项符合图示关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca（OH）2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg（OH）2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO

A．A B．B C．C D．D
4．（3分）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量H2SO4的溶液中：Mg2+、MnO4﹣、NO3﹣、Cl﹣
D．加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
5．（3分）下列说法正确的是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥
6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸溶解碳酸钙型水垢：CH3COOH+CaCO3═CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸（H2C2O4）溶液中：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2+8H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
7．（3分）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（　　）
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
8．（3分）已知还原性：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
9．（3分）某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中最多有4种离子
B．该溶液不可能溶解单质铜
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+
D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子
10．（3分）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性
C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D．理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．（4分）已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（　　）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
12．（4分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
13．（4分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．b→d反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O
B．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH﹣
D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性
14．（4分）某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象

一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+═Cu+Cu2+，下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是Cu+
B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4﹣也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+
三、填空题（共54分）
15．（14分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。
（1）上述物质中能导电的是　 　，属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　。（填序号）
（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为　 　。
（4）⑧在水中的电离方程式为　 　。
（5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　 　。
16．（7分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目 　 　。
17．（16分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣中的一种（离子不能重复），进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实。可推断它们的化学式为：
（1）A　 　；B　 　。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式（不限步骤）：　 　。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：　 　。
（4）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　 　。
（5）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是　 　。（填写序号，可重复使用）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液。
18．（10分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是　 　；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被　 　（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是　 　nm，铁酸钠的电离方程式是　 　。
19．（7分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①从分类来看，NaH2PO2属于 　 　。
a．正盐
b．酸式盐
c．钠盐
d．氧化物
②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　 　。
（2）一定条件下、RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣＝RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是 　 　。

2021-2022学年湖南省长沙一中高一（上）第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物
B．氯气、小苏打、纯净的空气
C．水银、纯碱、五水合硫酸铜
D．水蒸气、硫酸、酒精
【分析】由同一种元素组成的纯净物是单质；
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物；
含两种或者两种以上物质的为混合物；
只含一种物质的为纯净物。
【解答】解：A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，故A不选；
B．氯气为单质，小苏打即碳酸氢钠为化合物，空气为混合物，故B选；
C．五水合硫酸铜为纯净物，故C不选；
D．水蒸气为化合物、酒精为纯净物，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉单质、混合物、化合物概念是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
B．酸性氧化物均可跟碱起反应
C．需要通电才可进行的有：电离、电泳
D．酸根中不一定含有氧元素
【分析】A．同种元素组成的物质可能互为同素异形体；
B．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物；
C．依据电离的条件判断；
D．无氧酸中不含氧元素。
【解答】解：A．由于同种元素组成的物质可能互为同素异形体，含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，故A正确；
B．依据酸性氧化物的概念可知，酸性氧化物均可跟碱起反应，故B正确；
C．电离条件为：溶于水或者加热熔融，不需要通电，故C错误；
D．无氧酸中不含氧元素，如氢硫酸为H2S，酸根离子为硫离子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉物质的组成和基本概念是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列达项符合图示关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca（OH）2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg（OH）2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO

A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氧气与氢氧化钙不反应；
B．氯化镁和硫酸不反应，氯化镁不能转化为盐酸；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；
D．氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜。
【解答】解：A．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意，故A错误；
B．硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意，故B错误；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意，故C正确；
D．硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质转航行的分析判断，主要是元素化合物性质的理解应用，题目难度中等。
4．（3分）常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量H2SO4的溶液中：Mg2+、MnO4﹣、NO3﹣、Cl﹣
D．加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
【分析】A.铁离子为有色离子；
B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C.酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；
D.该溶液呈酸性或强碱性，碳酸根离子与氢离子反应。
【解答】解：A.Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.使酚酞变红的溶液呈碱性，K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，能够大量共存，故B正确；
C.MnO4﹣、Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，含有大量H2SO4的溶液中不能大量共存，故C错误；
D.加入锌粉生成H2的溶液呈酸性或强碱性，H+、CO32﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
5．（3分）下列说法正确的是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．②④⑥
【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物；
③水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中完全电离的为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
④纯碱是碳酸钠属于盐；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸；
⑥胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带相同电荷的离子。
【解答】解：①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，故③正确；
④纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，故④错误；
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定，故⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是①②③，
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法，题目难度不大。
6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸溶解碳酸钙型水垢：CH3COOH+CaCO3═CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸（H2C2O4）溶液中：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2+8H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
【分析】A．电荷不守恒；
B．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．草酸为弱酸，应保留化学式；
D．氢氧化钡少量，铵根离子不反应，只有氢离子反应。
【解答】解：A．醋酸溶解碳酸钙型水垢，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；
B．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．将高锰酸钾标准溶液滴入草酸（H2C2O4）溶液中，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中加入过量硫酸氢铵溶液，反应生成硫酸铵、硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，注意复分解、氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒。
7．（3分）N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（　　）
A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【分析】A、反应①NH4NO3═N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，生成N2O既是氧化产物又是还原产物；
B、反应②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
C、反应③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O中，N元素的化合价由﹣3升高到+1；
D、反应④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高．
【解答】解：A、反应①NH4NO3═N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，所以H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；
B、反应②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，生成K2SO4是氧化产物，故B错误；
C、反应③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O中，N元素的化合价由﹣3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1×2×（3+1）＝8 mol电子，故C正确；
D、反应④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
8．（3分）已知还原性：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
【分析】混合溶液中会有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有还原性，并且还原性：Br﹣＜I﹣＜SO32﹣，当通入一定量氯气，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再结合单质碘和单质溴的物理性质解答。
【解答】解：根据以上分析，通入一定量氯气后将按顺序发生以下三个反应：
①Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
③2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，当Cl2少量时，可能只发生①②，蒸干灼烧，HCl会挥发，I2会升华，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4的混合物，当Cl2很少量时，可能只发生①，蒸干灼烧，HCl会挥发，将得到NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4的混合物，
故选：A。
【点评】本题以氯气性质为载体考查氧化还原反应，明确还原性强弱顺序是解本题关键，既要注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考，在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度中等。
9．（3分）某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中最多有4种离子
B．该溶液不可能溶解单质铜
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+
D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子
【分析】Fe3+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则溶液的可能组成为：①Fe3+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣；②Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣；③Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣等等，据此分析解答。
【解答】解：由上述分析可知，该溶液的可能组成为：Fe3+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣或Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣或Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣；
A．由上述分析可知，该溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣或或Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣，溶液中可能含有5种离子，故A错误；
B．若溶液为Fe3+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣，其中Fe3+具有氧化性，能与金属Cu等比较不活泼金属反应，故B错误；
C．若溶液呈碱性，则溶液中无Fe3+、Mg2+，溶液可能为Ba2+、Cl﹣、OH﹣或Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣等，不一定含有Na+，故C错误；
D．若溶液有颜色，则溶液中含有Fe3+，含有离子最多的组合为Fe3+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣或Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl﹣等等，即溶液有颜色时最多可存在5种离子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存及常见离子之间的反应，为高频考点，把握常见离子之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
10．（3分）2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．流程中，每一步均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性
C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D．理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3
【分析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。
【解答】解：A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．次磷酸的分子式为H3PO2，根据题干信息：次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，则表现出氧化性和还原性，故B错误；
C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；
D．根据分析可知有关系式：P4～PH3～3NaH2PO2～3H3PO2～1.5PH3，则起始时有1mol P4参加反应可生产1.5mol PH3，即1分子的白磷可生产1.5分子的PH3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题以制备磷化氢（PH3）为载体，考查氧化还原反应的判断以及方程式的计算知识等，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的分析方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11．（4分）已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2﹣，现有下列叙述正确的是（　　）
①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2﹣是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2﹣具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
【分析】①化合价升高元素被氧化；
②化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
③Y化合价降低元素被还原产物是还原产物；
④X2+是氧化产物具有氧化性；
⑤Y2﹣是还原产物具有还原性；
⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
【解答】解：由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2﹣，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，
①X化合价升高元素被氧化，故①正确；
②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；
③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；
④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；
⑤Y2﹣是还原产物具有还原性，故⑤正确；
⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；
故选：C。
【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度不大。
12．（4分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．
【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，
A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了离子推断，明确氧化还原反应先后规律，熟悉三价铁离子、铜离子性质是解题关键，题目难度不大．
13．（4分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．b→d反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O
B．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH﹣
D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性
【分析】Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应；H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，据此分析解答。
【解答】解：A．H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，生成NaOH；d点②中溶质为Na2SO4，则b→d反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；
B．a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，反应为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，则o→a反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，导电能力不同，故C错误；
D．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，溶液显中性；b点发生NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，a、b两点Ba2+均沉淀完全，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比。
14．（4分）某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象

一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+═Cu+Cu2+，下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是Cu+
B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4﹣也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+
【分析】A．Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，据此判断；
B．由A知，Ⅰ区反应为：5Cu+2MnO4﹣+16H+＝5Cu2++2Mn2++8H2O，I区生成的锰离子向外扩散，III区的高锰酸根离子向内扩散，相遇发生归中反应；
C．III区n（MnO4﹣）减小，溶液颜色变浅；
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生2MnO4﹣+3Mn2++2H2O＝5MnO2+4H+，可能不存在锰离子。
【解答】解：A．Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+，则A错误；
B．由A知，Ⅰ区反应为：5Cu+2MnO4﹣+16H+＝5Cu2++2Mn2++8H2O，I区生成的锰离子向外扩散，III区的高锰酸根离子向内扩散，二者在II区相遇发生反应：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O＝5MnO2+4H+，则B错误；
C．结合B可知，III区n（MnO4﹣）减小，溶液颜色变浅，则C错误；
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生2MnO4﹣+3Mn2++2H2O＝5MnO2+4H+，即所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+，则D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的相关内容，正确分析判断影响因素是解题关键，试题侧重学生实验能力、分析归纳能力和逻辑推理能力的考查，注意充分利用对比实验、严密推断，题目难度中等。
三、填空题（共54分）
15．（14分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。
（1）上述物质中能导电的是　①⑥⑦　，属于电解质的有　②④⑤⑧⑨　，属于非电解质的有　③⑩　。（填序号）
（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是　先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液　，发生反应的离子方程式为　Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O　。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O　。
（4）⑧在水中的电离方程式为　NaHSO4＝Na++H++SO42﹣　。
（5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为　CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O　。
【分析】（1）物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子，在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
（2）胶体遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁沉淀能溶解在硫酸中；
（3）H++OH﹣═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；
（4）⑧NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（5）⑨碳酸钙和⑦稀盐酸混合发生反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，
②纯醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质，
③CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，
④H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，
⑤Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，
⑥氢氧化铁胶体能导电，是胶体分散系，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，
⑦稀盐酸有自由移动的离子，故能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，
⑧NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质⑨碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，
⑩乙醇不能导电，属于非电解质，
故能导电的为①⑥⑦，属于电解质的是②④⑤⑧⑨，属于非电解质的是③⑩，
故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩；
（2）向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④H2SO4的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；
（3）离子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HCl的反应符合，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（4）⑧NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
（5）⑨碳酸钙和⑦稀盐酸混合发生反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应点 离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等，主要是化学方程式、电离方程式和离子方程式书写等，题目难度不大。
16．（7分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目 　　。
【分析】As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，以此来解答。
【解答】解：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为；
故答案为：；
【点评】本题考查氧化还原反应中电子转移，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等。
17．（16分）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣中的一种（离子不能重复），进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实。可推断它们的化学式为：
（1）A　BaCl2　；B　AgNO3　。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式（不限步骤）：　2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：　CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑　。
（4）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓　。
（5）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是　④②①②③　。（填写序号，可重复使用）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液。
【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，由给出的离子可知，其中一种物质是AgNO3，将它们分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，则一定没有CO32﹣，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有CO32﹣，根据离子共存，D只能是Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。
【解答】解：（1）根据分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3，
故答案为：BaCl2；AgNO3；
（2）以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C（CuSO4）的化学方程式（不限步骤）：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，
故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）加入足量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；
（4）C是CuSO4，与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（5）滴加Mg（NO3）2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba（NO3）2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba（NO3）2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg（NO3）2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，最后再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③，
故答案为：④②①②③。
【点评】本题考查物质推断，是常考题型，主要涉及离子之间是否共存，从特征现象进行分析，熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
18．（10分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是　+6　；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被　氧化　（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是　1﹣100　nm，铁酸钠的电离方程式是　Na2FeO4＝2Na++FeO42﹣　。
【分析】（1）、根据化学式中化合价的代数和为0判断铁元素的化合价，据化合价的升降判断铁元素被氧化还是被还原；
（2）、根据胶体的直径判断Fe（OH）3胶体微粒直径，根据盐的电离方程式书写规则书写铁酸钠的电离方程式。
【解答】解：（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6，
Fe（NO3）3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化，故答案为：+6；氧化；
（2）、胶体微粒直径的范围是1﹣100nm之间，所以Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1﹣100nm之间；
铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，
电离方程式为Na2FeO4＝2Na++FeO42﹣，
故答案为：1﹣100nm；Na2FeO4＝2Na++FeO42﹣。
【点评】本题考查的都是基础知识，属容易题，在学习时要注重基础知识的积累。
19．（7分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①从分类来看，NaH2PO2属于 　a　。
a．正盐
b．酸式盐
c．钠盐
d．氧化物
②写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：　H3PO2+OH﹣＝H2PO2﹣+H2O　。
（2）一定条件下、RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣＝RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是 　+5　。
【分析】（1）H3PO2是一元弱酸，与氢氧化钠反应生成的正盐为NaH2PO2；
（2）根据电荷守恒，得n＝1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3n﹣中R元素的化合价。
【解答】解：（1）①H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，故a正确，
故答案为：a；
②H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2，则化学方程式为：H3PO2+NaOH＝H2PO2+H2O，H3PO2溶液是弱酸不能拆开，故离子方程式为：H3PO2+OH﹣＝H2PO2﹣+H2O，
故答案为：H3PO2+OH﹣＝H2PO2﹣+H2O，
（2）根据电荷守恒可知，﹣n﹣2＝﹣1﹣2，解得n＝1，令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（﹣2）×3＝﹣1 解得：a＝+5，
故答案为：+5。
【点评】本题考查物质的分类、离子方程式的书写及氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力和计算能力，注意把握元素化合价的变化，会进行简单计算，难度中等。