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备战2022 鲁教版 中考复习 第八单元 专题1 海水中的化学 学案
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第一节 海水中的化学
eq \a\vs4\al(,,)
1．请以Na2CO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。
①__ __、
__ __ __ __ __
②__ __ __ __、
__ __ __ __
③__ __ __ __ ____
④__ __ __ __
⑤__ __ __ __、
__ __ __ __
⑥__ __ __ __、
__ __ __ __ __ __
⑦__ __ __ __
⑧__ __ __ __
⑨__ __ __ __ __
从基本反应类型的角度分析，上述反应除③和⑦外，均属于__ __反应，其中工业上生产烧碱的反应为__ __(填写序号，下同)；可以得到纯碱的反应为__ __；属于中和反应的有__ __。
2．请以CaCO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。
①CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
④2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)
⑥CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
从基本反应类型的角度分析，上述反应中属于分解反应的是__ __。
海水中的化学
一、海洋化学资源
1．海水中最多的物质是__ __，最多的盐是__ __。
2．海底矿物 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(常规化石燃料： 煤、石油、天然气 等,天然气水合物： 可燃冰 ,多金属结核：又称锰结核))
3．海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、__ __和热法。热法中较为常用的有__ __和__ __。
4．海水制镁：
(2)海水制镁过程中反应的化学方程式：
①__ __。
②__ __。
③__ __。
二、海水“晒盐”
1．海水“晒盐”的过程：
海水→蒸发池→结晶池→ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(粗盐,母液))
2．结晶：
(1)定义：固体物质从它的__ __中以__ __的形式析出的过程。
(2)方法：
3.粗盐的提纯：
(1)粗盐中难溶性杂质的去除。(见【实验突破·深挖掘】)
(2)除去食盐中可溶性杂质。
①原理：用化学方法除去可溶性杂质。
②方法。
a．流程图
b．加入试剂的作用。
氯化钡——除去__ __；
氢氧化钠——除去__ __；
碳酸钠——除去__ __；
盐酸——除去过量的__ __。
【微点拨】(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。
(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。
(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子，将溶液的pH调整为7。
三、氨碱法制纯碱
1．工业流程：
盐水 eq \(――→,\s\up7(精制)) 饱和食盐水 eq \(――→,\s\up7(吸氨)) 饱和氨盐水 eq \(――→,\s\up7(碳酸化)) __ __ eq \(――→,\s\up7(过滤、热解)) __ __。
2．化学反应原理(用化学方程式表示)：
__ __，
__ __。
3．纯碱的化学性质
(1)能与指示剂作用：碳酸钠溶液呈__ __，能使酚酞试液__ __，使紫色石蕊试液__ __。
(2)能与酸反应：如与硫酸反应，化学方程式为__ __。
(3)能与某些碱溶液反应：如与氢氧化钙反应，化学方程式为__ __。
(4)能与某些盐溶液反应：如与氯化钡溶液反应，化学方程式为__ __。
1．可燃冰能燃烧说明水在一定条件下可以燃烧。( )
2．可燃冰是在低压高温的条件下形成的天然气水合物。( )
3．可燃冰的使用可避免温室效应的发生。( )
4．海水提镁时，可直接电解氯化镁溶液获得镁单质。( )
海水中含有MgCl2，为什么还需经过加石灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2?
提示：海水中MgCl2的含量很低，经过反应可得到纯度高的MgCl2。
除杂的原则
①不增→不能引入新的杂质；
②不减→非杂质的成分不能减少；
③易分→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。
氨碱法制纯碱时，一般用石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
1．氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？
提示：查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107，所以碳酸氢钠首先析出。
2．氨碱法制纯碱时为什么先通入氨气？
提示：先在饱和食盐水中通氨气的目的是使溶液显碱性，增强吸收CO2的能力，提高产率。
(由现象推物质的性质)
1．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红
性质：碳酸钠溶液显__ __；能使酚酞变红的不一定是__ __溶液
2．氨碱法制纯碱时NaHCO3先析出
性质：在相同温度时，__ __的溶解度比__ __小
生活中常见的盐
一、常见的盐
1．盐：组成里含有__ __(或__ __)和__ __的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。
2．常见的盐的性质和用途
3.CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的检验
(1)检验原理：组成里含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的盐都能与__ __反应生成__ __气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)检验试剂：__ __和__ __。
(3)检验方法：
取样 eq \(――→,\s\up7(滴加稀盐酸)) 有__ __产生 eq \(――→,\s\up7(通入澄清石灰水中)) 有__ __。
4．盐的化学性质
二、复分解反应
【微点拨】(1)复分解反应的特点：双交换、价不变。
(2)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碱＋非金属氧化物―→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
1．盐的阳离子都是金属离子。( )
2．铵根离子(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )不含金属元素，不属于盐。( )
(由用途推性质)
1．碳酸氢钠治疗胃酸过多。
性质：__ __(用化学方程式表示)
2．碳酸氢钠可用于焙制糕点。
性质：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) Na2CO3＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)
1．纯碱是碱，不是盐。( )
2．碳酸盐与酸反应都有气体产生，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐。( )
3．盐溶液不一定呈中性。( )
4．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加。( )
盐溶液一定是无色的吗？
常见的有颜色的盐溶液：
铜盐(含Cu2＋)：__ __
铁盐(含Fe3＋)：__ __
亚铁盐(含Fe2＋)：__ __
生成盐和水的反应一定是复分解反应吗？
提示：有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。
利用复分解反应的条件和实质可以判断物质或离子能否共存：凡相互结合能够生成沉淀或气体或水的物质或离子就不能共存。
海水中的化学
【典例1】(2021·泰安中考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
生活中常见的盐
【典例2】(2021·临沂中考)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是__ __(填化学式)。
(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是__ __。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式__ __。
1．酸、碱、盐的溶解性规律。
(1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
(2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3]；碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
2．常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。
(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2；
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__ __(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__ __。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__ __。
复分解反应及其应用
【典例3】(2021·衡阳中考)下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是( )
A．Cu2＋、Na＋、Cl－ B．Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．Ag＋、Mg2＋、Cl－
1．判断物质、离子类共存问题时要注意一些隐含条件，如溶液颜色、溶液酸碱性等。
2．判断复分解反应能否发生时，除考虑生成物是否有沉淀或气体或水，还要注意：当碱＋盐，盐＋盐反应时，反应物中两者也必须是可溶的。
判断共存问题时，要注意隐含条件的使用，如下列
不能共存的离子对
(1)强酸性溶液(H＋)中不能大量存在OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等。
(2)强碱性溶液(OH－)不能和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等大量共存。
(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ag＋与
Cl－、Ca2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Ba2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等。
粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器和用品
用品：蒸馏水、粗盐
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
2．实验装置及步骤
3.产率误差及误差分析
4.实验拓展
除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)原理：用化学方法除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Ca2＋
(2)方法：
【学霸提醒】
1．混合物的分离：利用所学的知识采取物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，分离后各组分保持原有的组成和状态。
2．混合物的除杂与提纯：将混合物中的某组分用物理或化学方法去除而得到被提纯的物质。
【改进·创新】
从原理上分析，除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？
若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为__ __、
__ __。
从原理上分析，在除去可溶性杂质时__ __用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。
【典例1】(2021·凉山州中考)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
(1)上述操作的正确顺序是__ __(填序号)。
(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是__ __(填字母代号)。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
【典例2】(2021·杭州中考)某种粗盐水中有少量含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是__ __。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式是__ __。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__ __。
【总结·归纳】
粗盐提纯
1．现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是__ __。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是__ __。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有__ __(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__ __(填“有”或“无”)影响，理由是__ __。
2．(2021·重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__ __。
(3)物质X是__ __。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__ __。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有__ __。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
结晶方法
适用范围
降温结晶
溶解度随温度变化__ __的固体物质
蒸发结晶
溶解度随温度变化__ __的固体物质
氯化钠(NaCl)
碳酸钠
(Na2CO3)
碳酸氢钠
(NaHCO3)
碳酸钙
(CaCO3)
俗称
食盐的主
要成分
__ __、苏打
小苏打
大理石、贝壳
的主要成分
物理
性质
白色晶体，有咸
味，粗盐含CaCl2、
MgCl2等易潮解
白色固体，
易溶于水
白色晶体，
能溶于水
白色固体，
难溶于水
特殊
化学
性质
能与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
能使紫色石蕊溶液变__ __，使无色酚酞溶液变红色
加热易分解：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高温下能分解：CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) CaO＋CO2↑
用途
作调味品、腌渍食物、消除积雪、农业上用NaCl溶液来选种、制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉；医疗上治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
与某些
金属反应
规律
盐+金属→另一种盐+另一种金属(置换反应)
条件
盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
举例
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,现象:
2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag,现象:
与酸反应
规律
盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
条件
有沉淀、气体生成
举例
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,现象:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,现象:
与碱反应
规律
盐+碱→新盐+新碱(复分解反应)
条件
反应物均溶于水,生成物有沉淀
举例
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,
现象:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,现象:
与某些
盐反应
规律
盐+盐→一种新盐+另一种新盐(复分解反应)
条件
反应物均溶于水,生成物有沉淀
举例
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,现象:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,现象:
OH－
Cl－
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
H＋
溶、挥
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
Cu2＋
不
溶
—
Ca2＋
微溶
溶
不
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
操作
实验
现象
溶液由无色变为红色
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验
结论
碳酸钠溶液显__ __性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
__ __
图解及过程
装
置
步
骤
①称量
用托盘天平称取一定量粗盐
左物右码；__ __
②溶解
放入烧杯中加水溶解，并用__ __不断搅拌，直到粗盐全部溶解
玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
③过滤
做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流到过滤器；若滤液浑浊，则重复过滤
玻璃棒的作用是__ __，防止液体飞溅
④蒸发
装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当__ __，用余热将滤液蒸干
玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
⑤计算
产率
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量；将提纯的精盐放在指定容器中。产率＝×100%
玻璃棒的作用是转移精盐
误差
误差分析
产率
偏高
①滤液未全部蒸干；
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
产率
偏低
①称量时，药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底
第一节 海水中的化学
eq \a\vs4\al(,,)
1．请以Na2CO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。
①__ __、
__ __ __ __ __
②__ __ __ __、
__ __ __ __
③__ __ __ __ ____
④__ __ __ __
⑤__ __ __ __、
__ __ __ __
⑥__ __ __ __、
__ __ __ __ __ __
⑦__ __ __ __
⑧__ __ __ __
⑨__ __ __ __ __
从基本反应类型的角度分析，上述反应除③和⑦外，均属于__ __反应，其中工业上生产烧碱的反应为__ __(填写序号，下同)；可以得到纯碱的反应为__ __；属于中和反应的有__ __。
2．请以CaCO3为中心，按思路盘点并规范书写化学方程式。
①CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
④2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)
⑥CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)
从基本反应类型的角度分析，上述反应中属于分解反应的是__ __。
海水中的化学
一、海洋化学资源
1．海水中最多的物质是__ __，最多的盐是__ __。
2．海底矿物 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(常规化石燃料： 煤、石油、天然气 等,天然气水合物： 可燃冰 ,多金属结核：又称锰结核))
3．海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、__ __和热法。热法中较为常用的有__ __和__ __。
4．海水制镁：
(2)海水制镁过程中反应的化学方程式：
①__ __。
②__ __。
③__ __。
二、海水“晒盐”
1．海水“晒盐”的过程：
海水→蒸发池→结晶池→ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(粗盐,母液))
2．结晶：
(1)定义：固体物质从它的__ __中以__ __的形式析出的过程。
(2)方法：
3.粗盐的提纯：
(1)粗盐中难溶性杂质的去除。(见【实验突破·深挖掘】)
(2)除去食盐中可溶性杂质。
①原理：用化学方法除去可溶性杂质。
②方法。
a．流程图
b．加入试剂的作用。
氯化钡——除去__ __；
氢氧化钠——除去__ __；
碳酸钠——除去__ __；
盐酸——除去过量的__ __。
【微点拨】(1)操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
(2)过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后。
(3)过滤操作必须在加入盐酸之前。
(4)加入盐酸的作用是除去食盐溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子，将溶液的pH调整为7。
三、氨碱法制纯碱
1．工业流程：
盐水 eq \(――→,\s\up7(精制)) 饱和食盐水 eq \(――→,\s\up7(吸氨)) 饱和氨盐水 eq \(――→,\s\up7(碳酸化)) __ __ eq \(――→,\s\up7(过滤、热解)) __ __。
2．化学反应原理(用化学方程式表示)：
__ __，
__ __。
3．纯碱的化学性质
(1)能与指示剂作用：碳酸钠溶液呈__ __，能使酚酞试液__ __，使紫色石蕊试液__ __。
(2)能与酸反应：如与硫酸反应，化学方程式为__ __。
(3)能与某些碱溶液反应：如与氢氧化钙反应，化学方程式为__ __。
(4)能与某些盐溶液反应：如与氯化钡溶液反应，化学方程式为__ __。
1．可燃冰能燃烧说明水在一定条件下可以燃烧。( )
2．可燃冰是在低压高温的条件下形成的天然气水合物。( )
3．可燃冰的使用可避免温室效应的发生。( )
4．海水提镁时，可直接电解氯化镁溶液获得镁单质。( )
海水中含有MgCl2，为什么还需经过加石灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2?
提示：海水中MgCl2的含量很低，经过反应可得到纯度高的MgCl2。
除杂的原则
①不增→不能引入新的杂质；
②不减→非杂质的成分不能减少；
③易分→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀等易分离的物质或水。
氨碱法制纯碱时，一般用石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
1．氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？
提示：查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107，所以碳酸氢钠首先析出。
2．氨碱法制纯碱时为什么先通入氨气？
提示：先在饱和食盐水中通氨气的目的是使溶液显碱性，增强吸收CO2的能力，提高产率。
(由现象推物质的性质)
1．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红
性质：碳酸钠溶液显__ __；能使酚酞变红的不一定是__ __溶液
2．氨碱法制纯碱时NaHCO3先析出
性质：在相同温度时，__ __的溶解度比__ __小
生活中常见的盐
一、常见的盐
1．盐：组成里含有__ __(或__ __)和__ __的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。
2．常见的盐的性质和用途
3.CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的检验
(1)检验原理：组成里含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的盐都能与__ __反应生成__ __气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 或HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
(2)检验试剂：__ __和__ __。
(3)检验方法：
取样 eq \(――→,\s\up7(滴加稀盐酸)) 有__ __产生 eq \(――→,\s\up7(通入澄清石灰水中)) 有__ __。
4．盐的化学性质
二、复分解反应
【微点拨】(1)复分解反应的特点：双交换、价不变。
(2)两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碱＋非金属氧化物―→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
1．盐的阳离子都是金属离子。( )
2．铵根离子(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )不含金属元素，不属于盐。( )
(由用途推性质)
1．碳酸氢钠治疗胃酸过多。
性质：__ __(用化学方程式表示)
2．碳酸氢钠可用于焙制糕点。
性质：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) Na2CO3＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)
1．纯碱是碱，不是盐。( )
2．碳酸盐与酸反应都有气体产生，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐。( )
3．盐溶液不一定呈中性。( )
4．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加。( )
盐溶液一定是无色的吗？
常见的有颜色的盐溶液：
铜盐(含Cu2＋)：__ __
铁盐(含Fe3＋)：__ __
亚铁盐(含Fe2＋)：__ __
生成盐和水的反应一定是复分解反应吗？
提示：有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应。
利用复分解反应的条件和实质可以判断物质或离子能否共存：凡相互结合能够生成沉淀或气体或水的物质或离子就不能共存。
海水中的化学
【典例1】(2021·泰安中考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
生活中常见的盐
【典例2】(2021·临沂中考)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是__ __(填化学式)。
(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是__ __。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式__ __。
1．酸、碱、盐的溶解性规律。
(1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
(2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3]；碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
2．常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。
(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2；
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__ __(填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__ __。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__ __。
复分解反应及其应用
【典例3】(2021·衡阳中考)下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是( )
A．Cu2＋、Na＋、Cl－ B．Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．Ag＋、Mg2＋、Cl－
1．判断物质、离子类共存问题时要注意一些隐含条件，如溶液颜色、溶液酸碱性等。
2．判断复分解反应能否发生时，除考虑生成物是否有沉淀或气体或水，还要注意：当碱＋盐，盐＋盐反应时，反应物中两者也必须是可溶的。
判断共存问题时，要注意隐含条件的使用，如下列
不能共存的离子对
(1)强酸性溶液(H＋)中不能大量存在OH－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等。
(2)强碱性溶液(OH－)不能和NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等大量共存。
(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ag＋与
Cl－、Ca2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Ba2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等。
粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器和用品
用品：蒸馏水、粗盐
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
2．实验装置及步骤
3.产率误差及误差分析
4.实验拓展
除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)原理：用化学方法除去SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Ca2＋
(2)方法：
【学霸提醒】
1．混合物的分离：利用所学的知识采取物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，分离后各组分保持原有的组成和状态。
2．混合物的除杂与提纯：将混合物中的某组分用物理或化学方法去除而得到被提纯的物质。
【改进·创新】
从原理上分析，除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡代替氢氧化钠和氯化钡？
若将氯化钡换为氢氧化钡溶液，则发生反应的化学方程式为__ __、
__ __。
从原理上分析，在除去可溶性杂质时__ __用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和氯化钡溶液。
【典例1】(2021·凉山州中考)通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
(1)上述操作的正确顺序是__ __(填序号)。
(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是__ __(填字母代号)。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
【典例2】(2021·杭州中考)某种粗盐水中有少量含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是__ __。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式是__ __。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__ __。
【总结·归纳】
粗盐提纯
1．现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是__ __。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是__ __。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有__ __(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__ __(填“有”或“无”)影响，理由是__ __。
2．(2021·重庆中考B)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__ __。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和__ __。
(3)物质X是__ __。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为__ __。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有__ __。
A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．KCl
结晶方法
适用范围
降温结晶
溶解度随温度变化__ __的固体物质
蒸发结晶
溶解度随温度变化__ __的固体物质
氯化钠(NaCl)
碳酸钠
(Na2CO3)
碳酸氢钠
(NaHCO3)
碳酸钙
(CaCO3)
俗称
食盐的主
要成分
__ __、苏打
小苏打
大理石、贝壳
的主要成分
物理
性质
白色晶体，有咸
味，粗盐含CaCl2、
MgCl2等易潮解
白色固体，
易溶于水
白色晶体，
能溶于水
白色固体，
难溶于水
特殊
化学
性质
能与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
能使紫色石蕊溶液变__ __，使无色酚酞溶液变红色
加热易分解：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高温下能分解：CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( )) CaO＋CO2↑
用途
作调味品、腌渍食物、消除积雪、农业上用NaCl溶液来选种、制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
焙制糕点所用的发酵粉；医疗上治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
与某些
金属反应
规律
盐+金属→另一种盐+另一种金属(置换反应)
条件
盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
举例
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,现象:
2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag,现象:
与酸反应
规律
盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
条件
有沉淀、气体生成
举例
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,现象:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,现象:
与碱反应
规律
盐+碱→新盐+新碱(复分解反应)
条件
反应物均溶于水,生成物有沉淀
举例
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,
现象:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,现象:
与某些
盐反应
规律
盐+盐→一种新盐+另一种新盐(复分解反应)
条件
反应物均溶于水,生成物有沉淀
举例
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,现象:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,现象:
OH－
Cl－
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
H＋
溶、挥
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
Cu2＋
不
溶
—
Ca2＋
微溶
溶
不
实验一
实验二
实验三
实验四
实验
操作
实验
现象
溶液由无色变为红色
生成白色沉淀
生成白色沉淀
实验
结论
碳酸钠溶液显__ __性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
__ __
图解及过程
装
置
步
骤
①称量
用托盘天平称取一定量粗盐
左物右码；__ __
②溶解
放入烧杯中加水溶解，并用__ __不断搅拌，直到粗盐全部溶解
玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
③过滤
做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流到过滤器；若滤液浑浊，则重复过滤
玻璃棒的作用是__ __，防止液体飞溅
④蒸发
装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当__ __，用余热将滤液蒸干
玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
⑤计算
产率
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量；将提纯的精盐放在指定容器中。产率＝×100%
玻璃棒的作用是转移精盐
误差
误差分析
产率
偏高
①滤液未全部蒸干；
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
产率
偏低
①称量时，药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底
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