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备战2022 鲁教版 中考复习 第七单元 专题1 酸和碱 学案
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eq \a\vs4\al(,,)
1．硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质
①__ __、
__ __
②__ __、
__ __
③__ __、
__ __
④__ __、
__ __ __
⑤__ __
⑥__ __、
__ __
⑦__ __、
__ __
⑧__ __ __
⑨__ __、
__ __
⑩__ __、
__ __
⑪__ __ __
2．氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质
①__ __、
__ __ __
②__ __、
__ __
③__ __ __、
__ __ __
④__ __ __、
__ __ __
⑤__ __
⑥__ __ __、
__ __ __
⑦__ __ __、
__ __
常见的酸
1．定义：解离时产生的阳离子全部为__ __的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
2．盐酸、硫酸的物理性质和用途
(1)浓盐酸和浓硫酸的比较
(2)浓硫酸的特性
①吸水性。浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。
②腐蚀性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的__ __，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释:
4．酸的化学性质：
(由用途推性质)
1．浓盐酸在空气中会形成白雾。
性质：__ __
2．浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加。
性质：__ __
1．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后会产生白烟。( )
2．浓硫酸吸水属于物理变化。( )
3．浓硫酸的脱水性属于化学性质。( )
3.浓硫酸的稀释：
酸具有共性的原因？HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl这两个反应是否体现了酸的共性？
提示：酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H＋，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl这两个反应中H＋没参加反应，故不属于酸的通性。
1．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气。( )
2．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，溶液为蓝色。( )
3．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色。( )
4．氧化铁(Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色。( )
常见的碱
1．碱的概念
碱是由__ __离子(或__ __离子)和__ __离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是__ __，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。
2．常见碱的物理性质和用途
3．氢氧化钠的使用安全
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用__ __冲洗，再涂上__ __。
4．碱的化学性质
1．在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都属于碱。( )
2．碱电离后所产生的阳离子不可能是氢离子，但一定是金属阳离子。( )
3．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱。( )
4．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性。( )
5．与酸反应放出气体的一定是碳酸盐。( )
实验室常用澄清的石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？
常见的酸
【典例1】(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是__ __。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的__ __(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的__ __(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__ __(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为__ __。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__ __。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__ __(用符号表示)。
常见的碱
【典例2】为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：
(1)实验A中能够观察到的现象是__ __；
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__ __反应；
(3)实验C中反应的化学方程式为__ __；
(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__ __。
关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1．原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，
反应原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
2．成分分析
(1)没有变质：__ __；
(2)部分变质：__ __；
(3)全部变质：__ __。
3．检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为CO eq \\al(\s\up1(2－ ),\s\d1(3)) 的检验)
4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入__ __至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：__ __ __。
5．探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
二、氢氧化钙变质的探究
1．原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，
反应原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．成分分析
(1)没有变质：__ __；
(2)部分变质：__ __；
(3)全部变质：__ __。
3．检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)方法：加入盐酸，若__ __产生则说明氢氧化钙已变质。
(2)原理：__ __ __ __。
4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
5.在氢氧化钠变质的探究中：
(1)要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是__ __。
(2)在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为__ __。
(3)在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是__ __。
(4)在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是__ __。
6．注意事项
(1)检验某物质是否变质，即检验是否有“新物质”；
(2)检验某物质的变质程度，即检验是否还有“原物质”。
【典例】(2021·乐山中考)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ：__ __。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
(2)小慧设计的实验方案
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是
__ __。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列__ __操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b．滴加MgSO4溶液
c．通入CO2 d．滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为__ __。
【总结·归纳】
氢氧化钠的变质的探究
常见酸
盐 酸(HCl)
硫 酸(H2SO4)
色、态
无色液体
无色液体
气味
__ __
无味
敞开瓶口时的现象
__ __
无明显现象
挥发性
__ __
__ __
吸水性
__ __
__ __
用途
①金属除锈剂 ②制造药物 ③胃液中的胃酸帮助消化
①作化工原料
②精炼石油 ③金属除锈
④冶炼金属 ⑤作干燥剂
化学性质
现象(或化学方程式)
与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变__ __色，无色的酚酞遇酸__ __色
酸与活泼金属反应
2HCl＋Fe===__ __
H2SO4＋Zn===__ __
酸与某些金属氧化物反应
2HCl＋CuO===__ __
3H2SO4＋Fe2O3===__ __
酸与碱反应
2HCl＋Ca(OH)2===__ __
酸与某些盐反应
2HCl＋Na2CO3===__ __
HCl＋AgNO3===__ __
H2SO4＋BaCl2===__ __
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
色、态
白色固体
白色粉末状固体
溶解
性
极易溶于水，
并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而__ __
吸水性
易吸收水分而潮解
腐蚀性
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法(写化学方程式)
__ __
用途
作气体干燥剂、
去除油污
作建筑材料、
改良酸性土壤
化学性质
现象(或化学方程式)
备注
与指示剂作用
氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变__ __，
使无色酚酞溶液变__ __
/
与某些非金属氧化物反应
CO2＋Ca(OH)2：__ __
检验二氧化碳
的方法
CO2＋NaOH：__ __
氢氧化钠变质
的原因
与酸反应
H2SO4＋Ca(OH)2：__ __
中和反应
与部分盐反应
NaOH＋CuSO4：__ __
碱与盐都溶于水
Ca(OH)2＋Na2CO3：__ __
试剂选择
现象
化学方程式
酸
稀盐酸
__ __
__
碱
澄清石灰水
__
__ __
盐
氯化钙溶液或氯化钡溶液
__
__ __、
__ __
实验
目的
实验步骤
现象
化学方程式或结论
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液
产生
，
检验是否存在氢氧化钠
过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液
若溶液
变红色
氢氧化钠
__ __
若溶液
不变色
氢氧化钠
__ __
方案
步骤
现象
结论
①
取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中
通入二氧化碳
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
②
滴加酚酞溶液
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
③
滴加碳酸钠溶液
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ
成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有__ __产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ
成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加__ __
溶液变成
蓝色
eq \a\vs4\al(,,)
1．硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质
①__ __、
__ __
②__ __、
__ __
③__ __、
__ __
④__ __、
__ __ __
⑤__ __
⑥__ __、
__ __
⑦__ __、
__ __
⑧__ __ __
⑨__ __、
__ __
⑩__ __、
__ __
⑪__ __ __
2．氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质
①__ __、
__ __ __
②__ __、
__ __
③__ __ __、
__ __ __
④__ __ __、
__ __ __
⑤__ __
⑥__ __ __、
__ __ __
⑦__ __ __、
__ __
常见的酸
1．定义：解离时产生的阳离子全部为__ __的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
2．盐酸、硫酸的物理性质和用途
(1)浓盐酸和浓硫酸的比较
(2)浓硫酸的特性
①吸水性。浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。
②腐蚀性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的__ __，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释:
4．酸的化学性质：
(由用途推性质)
1．浓盐酸在空气中会形成白雾。
性质：__ __
2．浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加。
性质：__ __
1．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后会产生白烟。( )
2．浓硫酸吸水属于物理变化。( )
3．浓硫酸的脱水性属于化学性质。( )
3.浓硫酸的稀释：
酸具有共性的原因？HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl这两个反应是否体现了酸的共性？
提示：酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H＋，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl这两个反应中H＋没参加反应，故不属于酸的通性。
1．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气。( )
2．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，溶液为蓝色。( )
3．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色。( )
4．氧化铁(Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色。( )
常见的碱
1．碱的概念
碱是由__ __离子(或__ __离子)和__ __离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是__ __，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。
2．常见碱的物理性质和用途
3．氢氧化钠的使用安全
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用__ __冲洗，再涂上__ __。
4．碱的化学性质
1．在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都属于碱。( )
2．碱电离后所产生的阳离子不可能是氢离子，但一定是金属阳离子。( )
3．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱。( )
4．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性。( )
5．与酸反应放出气体的一定是碳酸盐。( )
实验室常用澄清的石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？
常见的酸
【典例1】(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是__ __。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的__ __(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的__ __(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__ __(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为__ __。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__ __。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__ __(用符号表示)。
常见的碱
【典例2】为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：
(1)实验A中能够观察到的现象是__ __；
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__ __反应；
(3)实验C中反应的化学方程式为__ __；
(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__ __。
关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1．原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，
反应原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
2．成分分析
(1)没有变质：__ __；
(2)部分变质：__ __；
(3)全部变质：__ __。
3．检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为CO eq \\al(\s\up1(2－ ),\s\d1(3)) 的检验)
4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入__ __至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：__ __ __。
5．探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
二、氢氧化钙变质的探究
1．原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，
反应原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．成分分析
(1)没有变质：__ __；
(2)部分变质：__ __；
(3)全部变质：__ __。
3．检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)方法：加入盐酸，若__ __产生则说明氢氧化钙已变质。
(2)原理：__ __ __ __。
4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
5.在氢氧化钠变质的探究中：
(1)要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是__ __。
(2)在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为__ __。
(3)在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是__ __。
(4)在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是__ __。
6．注意事项
(1)检验某物质是否变质，即检验是否有“新物质”；
(2)检验某物质的变质程度，即检验是否还有“原物质”。
【典例】(2021·乐山中考)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ：__ __。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
(2)小慧设计的实验方案
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是
__ __。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列__ __操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b．滴加MgSO4溶液
c．通入CO2 d．滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为__ __。
【总结·归纳】
氢氧化钠的变质的探究
常见酸
盐 酸(HCl)
硫 酸(H2SO4)
色、态
无色液体
无色液体
气味
__ __
无味
敞开瓶口时的现象
__ __
无明显现象
挥发性
__ __
__ __
吸水性
__ __
__ __
用途
①金属除锈剂 ②制造药物 ③胃液中的胃酸帮助消化
①作化工原料
②精炼石油 ③金属除锈
④冶炼金属 ⑤作干燥剂
化学性质
现象(或化学方程式)
与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变__ __色，无色的酚酞遇酸__ __色
酸与活泼金属反应
2HCl＋Fe===__ __
H2SO4＋Zn===__ __
酸与某些金属氧化物反应
2HCl＋CuO===__ __
3H2SO4＋Fe2O3===__ __
酸与碱反应
2HCl＋Ca(OH)2===__ __
酸与某些盐反应
2HCl＋Na2CO3===__ __
HCl＋AgNO3===__ __
H2SO4＋BaCl2===__ __
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
色、态
白色固体
白色粉末状固体
溶解
性
极易溶于水，
并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而__ __
吸水性
易吸收水分而潮解
腐蚀性
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法(写化学方程式)
__ __
用途
作气体干燥剂、
去除油污
作建筑材料、
改良酸性土壤
化学性质
现象(或化学方程式)
备注
与指示剂作用
氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变__ __，
使无色酚酞溶液变__ __
/
与某些非金属氧化物反应
CO2＋Ca(OH)2：__ __
检验二氧化碳
的方法
CO2＋NaOH：__ __
氢氧化钠变质
的原因
与酸反应
H2SO4＋Ca(OH)2：__ __
中和反应
与部分盐反应
NaOH＋CuSO4：__ __
碱与盐都溶于水
Ca(OH)2＋Na2CO3：__ __
试剂选择
现象
化学方程式
酸
稀盐酸
__ __
__
碱
澄清石灰水
__
__ __
盐
氯化钙溶液或氯化钡溶液
__
__ __、
__ __
实验
目的
实验步骤
现象
化学方程式或结论
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液
产生
，
检验是否存在氢氧化钠
过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液
若溶液
变红色
氢氧化钠
__ __
若溶液
不变色
氢氧化钠
__ __
方案
步骤
现象
结论
①
取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中
通入二氧化碳
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
②
滴加酚酞溶液
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
③
滴加碳酸钠溶液
__ __
氢氧化钙
部分变质
__ __
氢氧化钙
完全变质
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ
成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有__ __产生
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ
成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加__ __
溶液变成
蓝色
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