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备战2022 鲁教版 中考复习 专题一 坐标曲线题 学案
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专题一 坐标曲线题
pH曲线类
1．稀释溶液时的pH变化曲线
2.化学反应过程中的pH变化曲线
【典例1】(2021·随州中考改编)图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有( )
1.(2021·自贡中考)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是( )
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH－
2．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A.图中X是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
3.(2021·潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
电解水的相关曲线
【典例2】下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．电解水
B．电解水一段时间(忽略气体的溶解)
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．碳高温下还原氧化铜
B．表示向盐酸中不断加水稀释
C．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
D．表示分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸
2．(2021·兰州期中)如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是( )
A.b应接电源负极
B．气体N是氧气，气体M是氢气
C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙两试管排开水的体积比为1∶2
金属与酸反应曲线
【典例3】(2021·济宁中考)一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
1．(2021·南充中考)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．②表示发生的反应为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
C．③表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D．④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
2．(2021·龙东中考)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
化学反应中物质的质量的变化曲线
1．化学反应中反应物质量的变化
2.化学反应中生成物质量的变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
(2)一种物质和两种物质的反应
3.反应后剩余物质(元素)的质量变化
续表
4．化学反应中不参加化学反应的物质的质量
【特别提醒】优先反应原则：
1．H＋与OH－优先发生反应。如将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先发生：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
后发生：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2．碳酸盐和混合溶液反应，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 优先与H＋发生反应 。
如将碳酸钠加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，先发生：Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
后发生：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3 ↓＋2NaCl
3．将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ba2＋、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀的反应和酸碱中和反应是两个独立的过程，两个反应同时发生。
【典例4】(2020·青岛中考)下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是( )
(说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同)
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1.(2020·河北中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N>P
D．混合物中铜的质量为(a－b) g
2．下列图像与对应叙述相符的是( )
溶液质量和溶质质量分数的变化曲线
1．物质溶解时溶质与溶剂不反应
(1)在一定温度下，溶质的溶解。
(2)在一定温度下，向某溶液中继续加入该溶质。
(3)溶液的稀释。
(4)恒温蒸发饱和溶液。
续表
2.化学反应过程中溶质质量的变化
续表
【典例5】(2021·郴州中考)下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1．(2021·柳州模拟)下列曲线图的描述正确的是( )
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.图①表示室温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．图②表示在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
C．图③表示两份质量和浓度都相同的H2O2溶液产生O2的质量与时间t的关系
D．图④表示向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸
3．(2021·岳阳中考)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．图①：向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B．图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液
D．图④：向一定量的水中加入CaO
类型
图像
分析
碱性溶液
加水
稀释碱性溶液时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于或等于7，只会无限接近于7
酸性溶液
加水
稀释酸性溶液时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于或等于7，只会无限接近于7
稀释中性
溶液
稀释中性溶液时，由于中性溶液的pH＝7，加水后溶液仍然为中性，溶液的pH始终不变
类型
图像
分析
酸性溶液
中加入
碱性溶液
向酸性溶液(如稀盐酸)中加入碱性溶液(如NaOH溶液或碳酸盐溶液)，在0点时，溶液呈酸性，溶液的pH<7；随着碱性溶液的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性；随着碱性溶液的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性
碱性溶液
中加入
酸性溶液
向碱性溶液(如NaOH溶液)加入酸性溶液(如稀盐酸)，在0点时，溶液呈碱性，溶液的pH>7；随着酸性溶液的加入，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性；随着酸性溶液的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性
酸性溶液和某些盐的混合溶液中加入碱性溶液
碱性溶液不能与盐反应的情况下，在0点时，pH<7，溶液呈酸性；碱性溶液与酸反应，当恰好完全反应时pH＝7，溶液呈中性；随着碱性溶液的继续加入，pH>7，溶液呈碱性
碱性溶液能与盐反应的情况下，在0点时，pH<7，加入碱性溶液，碱性溶液先与酸性溶液反应，溶液pH增大，当酸性溶液消耗完时，溶液的pH＝7，如B点；然后碱性溶液与混合液中的盐溶液反应，此时溶液的pH不变(如BC段)；随着碱性溶液的加入，溶液pH>7，溶液呈碱性
考向
图像
分析
电解水过程中各物理量变化情况
电解水生成气体的体积比是氢气(V)∶氧气(V)＝2∶1
电解水生成气体的质量比是氢气(m)∶氧气(m)＝1∶8
命题角度
图像
点拨
等质
氢图
金属越活泼，生成氢气的曲线越陡。酸不足，金属足量时，产生氢气的质量由酸的质量决定。酸足量，加入的金属与足量的酸反应产生氢气的质量由金属质量和化合价与相对原子质量的比值决定，如24 g镁与56 g铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相等
等质等
价金属
图
等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物中金属元素的化合价均为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。金属越活泼，生成氢气的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸越多
等质不
等价金
属图
等质不等价金属与酸反应时，反应速率不同，金属越活泼，生成氢气的曲线越陡。产生氢气不相等，可用下式计算氢气的质量：m(H2)＝ eq \f(m（金属）×生成物中金属的化合价,相对原子质量)
图像
分析
反应未发生时，起点不为0；随着反应的进行反应物的质量不断减少(曲线向下)；反应结束时，终点不为0，表明反应物有剩余。例如，高温煅烧一段时间石灰石，石灰石的质量随时间的变化
反应未发生时，起点不为0；随着反应的进行反应物的质量不断减少(曲线向下)；反应结束时，终点为0，表明反应物没有剩余。例如，向碳酸钙中加入适量的稀盐酸，碳酸钙的质量随时间的变化
图像
分析
反应未发生时，起点为0；随着反应的进行生成物的质量不断增加(曲线向上)；反应结束时，生成物的质量达到最大；之后生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)变化
反应未发生时，起点为0；随着反应的进行生成物的质量不断增加(曲线向上)；反应结束时，生成物的质量达到最大；之后生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)变化。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。加入催化剂化学反应速率明显改变(曲线斜率不同)，但最终生成物的质量不变
图像
分析
一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图⑤所示)，后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图⑥所示)
举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图⑥所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。生成NaCl的质量如图⑤所示，因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都会生成氯化钠
图像
分析
没有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等
在非密闭容器中的反应：有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大(增加的为参与反应的气体质量)
图像
分析
在非密闭容器中的反应：没有气体参与而有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量减小(减小的为生成气体的质量)
首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化
图像
分析
催化剂在化学反应前后质量不发生改变，杂质不参加反应，所以二者的质量在反应前后均不发生改变
考向
图像
分析
向一定量的溶剂里不断加入某种溶质
在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量和溶质质量分数不再变化
考向
图像
分析
在一定温度下，向某溶液中继续加入该溶质
溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化
溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变
考向
图像
分析
向一定质量分数的溶液里不断加入某种溶剂
稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零
考向
图像
分析
恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零
考向
图像
分析
恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线
由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数＝ eq \f(溶解度,溶解度＋100 g) ×
100%
可知，溶液的溶质质量分数为定值
考向
图像
举例分析
溶质质
量减少
向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，则氢氧化钠的质量分数逐渐减小，直到消耗完全，质量分数为0
向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁的相对原子质量小于铜，反应所产生的硫酸亚铁的质量小于硫酸铜的质量，故溶质的质量不断减小，到一定程度后保持不变
溶质质
量增大
向硝酸铜溶液中加入足量的锌粉，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。锌的相对原子质量大于铜，反应所产生的硝酸锌的质量大于硝酸铜，故溶质的质量不断增大，到一定程度后保持不变
考向
图像
举例分析
溶质质
量先减小
后增大
向稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，由于有不溶物生成，溶质的质量不断减小，至稀硫酸完全反应后，氢氧化钡还在不断加入，溶质的质量增加，故溶质的质量先不断减小至0后再不断增大
专题一 坐标曲线题
pH曲线类
1．稀释溶液时的pH变化曲线
2.化学反应过程中的pH变化曲线
【典例1】(2021·随州中考改编)图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有( )
1.(2021·自贡中考)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是( )
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH－
2．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是( )
A.图中X是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
3.(2021·潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的基本类型是中和反应
B．p点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
电解水的相关曲线
【典例2】下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．电解水
B．电解水一段时间(忽略气体的溶解)
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．碳高温下还原氧化铜
B．表示向盐酸中不断加水稀释
C．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
D．表示分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸
2．(2021·兰州期中)如图所示，图1为电解水的装置，图2为电解水生成的气体体积与时间的关系图。若甲管生成气体M，下列说法正确的是( )
A.b应接电源负极
B．气体N是氧气，气体M是氢气
C．用带火星的木条检验气体M，带火星的木条复燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙两试管排开水的体积比为1∶2
金属与酸反应曲线
【典例3】(2021·济宁中考)一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论中，不正确的是( )
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
1．(2021·南充中考)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．②表示发生的反应为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
C．③表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D．④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
2．(2021·龙东中考)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
化学反应中物质的质量的变化曲线
1．化学反应中反应物质量的变化
2.化学反应中生成物质量的变化
(1)一种物质和另一种物质的反应
(2)一种物质和两种物质的反应
3.反应后剩余物质(元素)的质量变化
续表
4．化学反应中不参加化学反应的物质的质量
【特别提醒】优先反应原则：
1．H＋与OH－优先发生反应。如将NaOH溶液加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先发生：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
后发生：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2．碳酸盐和混合溶液反应，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 优先与H＋发生反应 。
如将碳酸钠加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中，先发生：Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
后发生：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3 ↓＋2NaCl
3．将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ba2＋、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀的反应和酸碱中和反应是两个独立的过程，两个反应同时发生。
【典例4】(2020·青岛中考)下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是( )
(说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同)
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1.(2020·河北中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N>P
D．混合物中铜的质量为(a－b) g
2．下列图像与对应叙述相符的是( )
溶液质量和溶质质量分数的变化曲线
1．物质溶解时溶质与溶剂不反应
(1)在一定温度下，溶质的溶解。
(2)在一定温度下，向某溶液中继续加入该溶质。
(3)溶液的稀释。
(4)恒温蒸发饱和溶液。
续表
2.化学反应过程中溶质质量的变化
续表
【典例5】(2021·郴州中考)下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( )
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
1．(2021·柳州模拟)下列曲线图的描述正确的是( )
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.图①表示室温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．图②表示在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
C．图③表示两份质量和浓度都相同的H2O2溶液产生O2的质量与时间t的关系
D．图④表示向相等质量的镁、铝、锌、铁四种金属中，加入足量的稀盐酸
3．(2021·岳阳中考)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．图①：向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B．图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液
D．图④：向一定量的水中加入CaO
类型
图像
分析
碱性溶液
加水
稀释碱性溶液时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于或等于7，只会无限接近于7
酸性溶液
加水
稀释酸性溶液时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于或等于7，只会无限接近于7
稀释中性
溶液
稀释中性溶液时，由于中性溶液的pH＝7，加水后溶液仍然为中性，溶液的pH始终不变
类型
图像
分析
酸性溶液
中加入
碱性溶液
向酸性溶液(如稀盐酸)中加入碱性溶液(如NaOH溶液或碳酸盐溶液)，在0点时，溶液呈酸性，溶液的pH<7；随着碱性溶液的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性；随着碱性溶液的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性
碱性溶液
中加入
酸性溶液
向碱性溶液(如NaOH溶液)加入酸性溶液(如稀盐酸)，在0点时，溶液呈碱性，溶液的pH>7；随着酸性溶液的加入，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性；随着酸性溶液的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性
酸性溶液和某些盐的混合溶液中加入碱性溶液
碱性溶液不能与盐反应的情况下，在0点时，pH<7，溶液呈酸性；碱性溶液与酸反应，当恰好完全反应时pH＝7，溶液呈中性；随着碱性溶液的继续加入，pH>7，溶液呈碱性
碱性溶液能与盐反应的情况下，在0点时，pH<7，加入碱性溶液，碱性溶液先与酸性溶液反应，溶液pH增大，当酸性溶液消耗完时，溶液的pH＝7，如B点；然后碱性溶液与混合液中的盐溶液反应，此时溶液的pH不变(如BC段)；随着碱性溶液的加入，溶液pH>7，溶液呈碱性
考向
图像
分析
电解水过程中各物理量变化情况
电解水生成气体的体积比是氢气(V)∶氧气(V)＝2∶1
电解水生成气体的质量比是氢气(m)∶氧气(m)＝1∶8
命题角度
图像
点拨
等质
氢图
金属越活泼，生成氢气的曲线越陡。酸不足，金属足量时，产生氢气的质量由酸的质量决定。酸足量，加入的金属与足量的酸反应产生氢气的质量由金属质量和化合价与相对原子质量的比值决定，如24 g镁与56 g铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相等
等质等
价金属
图
等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物中金属元素的化合价均为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。金属越活泼，生成氢气的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸越多
等质不
等价金
属图
等质不等价金属与酸反应时，反应速率不同，金属越活泼，生成氢气的曲线越陡。产生氢气不相等，可用下式计算氢气的质量：m(H2)＝ eq \f(m（金属）×生成物中金属的化合价,相对原子质量)
图像
分析
反应未发生时，起点不为0；随着反应的进行反应物的质量不断减少(曲线向下)；反应结束时，终点不为0，表明反应物有剩余。例如，高温煅烧一段时间石灰石，石灰石的质量随时间的变化
反应未发生时，起点不为0；随着反应的进行反应物的质量不断减少(曲线向下)；反应结束时，终点为0，表明反应物没有剩余。例如，向碳酸钙中加入适量的稀盐酸，碳酸钙的质量随时间的变化
图像
分析
反应未发生时，起点为0；随着反应的进行生成物的质量不断增加(曲线向上)；反应结束时，生成物的质量达到最大；之后生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)变化
反应未发生时，起点为0；随着反应的进行生成物的质量不断增加(曲线向上)；反应结束时，生成物的质量达到最大；之后生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)变化。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。加入催化剂化学反应速率明显改变(曲线斜率不同)，但最终生成物的质量不变
图像
分析
一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图⑤所示)，后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图⑥所示)
举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图⑥所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。生成NaCl的质量如图⑤所示，因为稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都会生成氯化钠
图像
分析
没有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量也相等
在非密闭容器中的反应：有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大(增加的为参与反应的气体质量)
图像
分析
在非密闭容器中的反应：没有气体参与而有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量减小(减小的为生成气体的质量)
首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化
图像
分析
催化剂在化学反应前后质量不发生改变，杂质不参加反应，所以二者的质量在反应前后均不发生改变
考向
图像
分析
向一定量的溶剂里不断加入某种溶质
在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量和溶质质量分数不再变化
考向
图像
分析
在一定温度下，向某溶液中继续加入该溶质
溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化
溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变
考向
图像
分析
向一定质量分数的溶液里不断加入某种溶剂
稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零
考向
图像
分析
恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零
考向
图像
分析
恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线
由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数＝ eq \f(溶解度,溶解度＋100 g) ×
100%
可知，溶液的溶质质量分数为定值
考向
图像
举例分析
溶质质
量减少
向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，则氢氧化钠的质量分数逐渐减小，直到消耗完全，质量分数为0
向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁的相对原子质量小于铜，反应所产生的硫酸亚铁的质量小于硫酸铜的质量，故溶质的质量不断减小，到一定程度后保持不变
溶质质
量增大
向硝酸铜溶液中加入足量的锌粉，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。锌的相对原子质量大于铜，反应所产生的硝酸锌的质量大于硝酸铜，故溶质的质量不断增大，到一定程度后保持不变
考向
图像
举例分析
溶质质
量先减小
后增大
向稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，由于有不溶物生成，溶质的质量不断减小，至稀硫酸完全反应后，氢氧化钡还在不断加入，溶质的质量增加，故溶质的质量先不断减小至0后再不断增大
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