化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试课后复习题

这是一份化学九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试课后复习题，共7页。试卷主要包含了 金属材料， 金属的物理性质， 合金，金属的化学性质，置换反应，铁的冶炼，金属的锈蚀及其防护，保护金属资源的有效途径等内容，欢迎下载使用。

一、 金属材料
金属材料包括 以及它们的 。
二、 金属的物理性质
1.共性:有金属光泽,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高。
2.特性:在常温下,除 是液体外,其余都是固体;大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色等。
三、 合金
1.概念:在金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有金属特征的合金。
2.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更 ,熔点更 ,抗腐蚀性能更 。
四、金属的化学性质
1.金属与氧气反应(规律:金属+氧气→金属氧化物):
2.与酸的反应:在金属活动性顺序里,位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 ,生成金属的化合物和 。
3.与盐溶液的反应:在金属活动性顺序里,位于 的金属能把位于 的金属从它们 的 里置换出来。
五、置换反应
由一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。
六、铁的冶炼
1.实验装置如图所示:
2.现象:玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。
3.玻璃管中发生反应的化学方程式: 。
4.实验注意事项:(1)加热前先通入CO;(2)实验结束后继续通入CO至玻璃管冷却;(3)CO有毒,必须进行尾气处理。
七、金属的锈蚀及其防护
1.铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 ,它很疏松,不能阻止里层的铁继续与 、
等反应,因此铁制品会全部锈蚀。
2.防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝
或 。具体措施:一是保持铁制品的 ;二是在铁制品表面覆盖 ,还可以改变铁的结构,制成 ,如 。
八、保护金属资源的有效途径
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品。
九、含杂质物质的计算
1.基本思路:
(1)计算出参加反应的纯净物的质量,代入化学方程式计算。
(2)根据求出的纯净物的质量计算要求的含杂质物质的质量。
2.纯净物与含杂质物质质量的换算关系:
含杂质物质的质量纯物质的质量
物质的纯度=纯物质的质量混合物的质量×100%=1-杂质的质量分数
重点突破
1.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( )
A.ZnB.Ag
C.FeD.Al
2.钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱,做了如图所示实验,只有实验④有明显的现象,则这三种金属的活动性顺序排序正确的是( )
A.铜>镍>钯B.铜>钯>镍
C.镍>钯>铜D.镍>铜>钯
3.对比学习法是学习化学的常用方法。木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应,实验装置如图所示,关于这两个实验说法不正确的是( )
A.两个实验中反应条件都是高温
B.两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C.两个实验中金属氧化物都发生了氧化反应
D.两个实验中碳元素化合价都升高
4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是( )
A.为防止铁制品生锈可喷一层漆
B.铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
5.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应),其主要流程如图所示:
查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
(1)黄铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(填仪器名称)。
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是 ,该反应的基本类型为 反应。
拓展
安徽省是产铜大省,年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜,原理为Cu2S+O22Cu+SO2。
(1)计算Cu2S中铜的质量分数。
(2)现有含Cu2S 80%的铜矿400 t,试计算:理论上能炼出铜的质量。
单元复习与提升
一、 金属材料
金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。
二、 金属的物理性质
1.共性:有金属光泽,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高。
2.特性:在常温下,除 汞 是液体外,其余都是固体;大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色等。
三、 合金
1.概念:在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ,就可以制得具有金属特征的合金。
2.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更 大 ,熔点更 低 ,抗腐蚀性能更 强 。
四、金属的化学性质
1.金属与氧气反应(规律:金属+氧气→金属氧化物):
2.与酸的反应:在金属活动性顺序里,位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 氢 ,生成金属的化合物和 氢气 。
3.与盐溶液的反应:在金属活动性顺序里,位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们 化合物 的 溶液 里置换出来。
五、置换反应
由一种 单质 与一种 化合物 反应生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应叫做置换反应。
六、铁的冶炼
1.实验装置如图所示:
2.现象:玻璃管中的红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。
3.玻璃管中发生反应的化学方程式: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
4.实验注意事项:(1)加热前先通入CO;(2)实验结束后继续通入CO至玻璃管冷却;(3)CO有毒,必须进行尾气处理。
七、金属的锈蚀及其防护
1.铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 氧气 、 水 等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O ,它很疏松,不能阻止里层的铁继续与 氧气 、 水 等反应,因此铁制品会全部锈蚀。
2.防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝 空气 或 水 。具体措施:一是保持铁制品的 洁净和干燥 ;二是在铁制品表面覆盖 保护膜 ,还可以改变铁的结构,制成 合金 ,如 不锈钢 。
八、保护金属资源的有效途径
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品。
九、含杂质物质的计算
1.基本思路:
(1)计算出参加反应的纯净物的质量,代入化学方程式计算。
(2)根据求出的纯净物的质量计算要求的含杂质物质的质量。
2.纯净物与含杂质物质质量的换算关系:
含杂质物质的质量纯物质的质量
物质的纯度=纯物质的质量混合物的质量×100%=1-杂质的质量分数
重点突破
1.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是( B )
A.ZnB.Ag
C.FeD.Al
2.钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱,做了如图所示实验,只有实验④有明显的现象,则这三种金属的活动性顺序排序正确的是( D )
A.铜>镍>钯B.铜>钯>镍
C.镍>钯>铜D.镍>铜>钯
3.对比学习法是学习化学的常用方法。木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铁在一定条件下均能发生反应,实验装置如图所示,关于这两个实验说法不正确的是( C )
A.两个实验中反应条件都是高温
B.两个实验中澄清石灰水都会变浑浊
C.两个实验中金属氧化物都发生了氧化反应
D.两个实验中碳元素化合价都升高
4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是( D )
A.为防止铁制品生锈可喷一层漆
B.铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹,该变化的原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu
D.铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
5.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应),其主要流程如图所示:
查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
(1)黄铜的熔点比铜的熔点 低 (填“高”或“低”)。
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 过滤 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 (填仪器名称)。
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ,该反应的基本类型为 置换 反应。
拓展
安徽省是产铜大省,年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜,原理为Cu2S+O22Cu+SO2。
(1)计算Cu2S中铜的质量分数。
(2)现有含Cu2S 80%的铜矿400 t,试计算:理论上能炼出铜的质量。
解:(1)Cu2S中铜的质量分数为64×264×2+32×100%=80%
(2)设理论上能炼出铜的质量为x。
Cu2S + O2 2Cu + SO2
160 128
400 t×80% x
160128=400 t×80%x
x=256 t
答:(1)Cu2S中铜的质量分数为80%。(2)理论上能炼出铜的质量为256 t。
金属
反应
条件
现象
化学方程式
镁
点燃
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体

铝
常温
铝表面逐渐变暗
(铝耐腐蚀的原因)
铁
点燃
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

铜
加热
固体由红色变为黑色

金
金很稳定,即使在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)
金属
反应
条件
现象
化学方程式
镁
点燃
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
2Mg+O22MgO
铝
常温
铝表面逐渐变暗
4Al+3O22Al2O3 (铝耐腐蚀的原因)
铁
点燃
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
加热
固体由红色变为黑色
Cu+O22CuO
金
金很稳定,即使在高温时也不与氧气反应(“真金不怕火炼”)