广东省高州市校际2021-2022学年高二11月联考化学试题含答案

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高州市2021-2022学年度第一学期校际11月月考高二化学试卷（满分100分，考试用时75分钟）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1．下列分析不正确的是（    ）A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能B．“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜）取明火于日”的“夫遂”是单质C．“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．下列关于能量变化的说法正确的是（    ）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知（石墨，）（金刚石，），则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．下列叙述错误的是：（    ）①、石墨、盐酸．氢氧化钠溶液均能导电，所以他们均是电解质②、溶于水均能导电，所以他们均是电解质③、、、是电解质，所以他们均能够导电。④液态不导电，所以属于非电解质⑤易溶于水，是强电解质，难溶于水，是弱电解质⑥强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强⑦在熔融状态下能电离出三种离子⑧、在溶液中的电离方程式分别为：A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤ C．没有错 D．全部错4．破坏（或形成）化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知键的键能为，键的键能为，，，则分子中键的键能为（    ）A． B． C． D．5．对于反应  ，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（    ）A．通入大量的 B．增大容积的体积 C．移去部分 D．升高体系的温度6．下列关于反应能量的说法正确的是A．已知：  若将和置于密闭容器中充分反应后，放出热量为B．已知：的燃烧热为。表示氢气燃烧热的热化学方程式为  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．已知中和热为，则7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡，当加入后溶液颜色变浅B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率C．硫酸工业中进行的反应，往往使用催化剂D．  ，升高温度可使体系颜色加深8．醋酸的电离方程式为  。25℃时，醋酸溶液的。下列说法正确的是（    ）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小B．向该溶液中加少量固体，平衡逆向移动C．该温度下，醋酸溶液的D．升高温度，增大，减小9．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④10．、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸下列说法中不正确的是（    ）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中的电离方程式为D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱11．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（    ）A．；B．；C．； D．；12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①；② ；下列说法正确的是（    ） A．反应①中的能量变化如上图所示B．的燃烧热为C．根据②推知反应的D．转变成的过程不一定要吸收能量13．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是（    ）A．液氨中含有、、粒子B．一定温度下，液氨中是定值C．液氨中电离达到平衡时，D．只要不加入其他物质，液氨中14．对可逆反应  ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（    ）①增加的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大③压强增大一倍，平衡不移动，．不变④增大的浓度，⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②⑤15．在一定条件下，气体与气体反应生成气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（    ）A．在内，B．该反应的化学方程式为：C．内的反应速率为D．时反应物的转化率为16．下列有关可逆反应  的图像正确的是（    ）A． B．C． D．二、非选择题：共56分。17．请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，________（填“＞”“＜”或“＝”）（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：________（填“＞”“＜”或“＝”）。①（白磷，）  ②（红磷，）  （3）已知：稀溶液中，  ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量________（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式________。（5）已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：①该溶液的________。②的电离平衡常数________。③升高温度时，将______（填“增大”、“减小”或“不变”），18．一定条件下，将和充入一密闭容器中，发生如下反应：，已知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中、、物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）升高温度，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间段是___________________________。（3）到的曲线变化的原因可能是________________（填写编号）。a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加的物质的量（4）下图表示在密闭容器中反应：达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，～过程中改变的条件可能是____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在～处。（5）已知反应；，向某体积恒定的密闭容器中按体积比充入和，在一定条件下发生反应。右图是某物理量随时间变化的示意图，可以是____________A．的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．的体积分数（6）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：    ；  。则______。19．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：①、、三点的正反应速率明、、的大小关系是______。②下列可说明反应到达图中点的是______。A．、、、的浓度比值保持不变B．的浓度不再改变C．反应消耗的同时消耗D．容器中气体质量不发生变化（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。①由图可判断该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。②一定温度下，随着的起始浓度增大，则的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号（过氧化氢溶液）（氯化铁溶液）二氧化锰质量反应温度/℃（水）结论11020508 21020308 3100130 ①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。②表中数据的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。20．用和合成在三种不同实验条件下，在密闭容器中进行反应 ．已知起始浓度：，。的浓度随时间的变化如图所示：回答下列问题：（1）实验1，该反应进行到时，______。（2）与实验1比较，实验2所改变的条件是______，判断的理由是_____________________________。（3）甲同学认为，与实验1比较，实验3所改变的条件是提高反应温度，乙同学认为该观点是错误的，乙同学的理由是___________________________________________________________________________________。（4）实验3中，的平衡转化率为______，平衡常数的代数式为：______（5）和在一定条件下可以合成甲醇： 。在密闭容器中按物质的量之比为充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度．压强的变化关系如图所示。由图可知______（填“＞”“＜”）； ______（填“＞”“＜”）； 2021-2022学年度第一学期校际11月月考高二级化学参考答案1．【答案】B【解析】A．“木与木相摩则然（燃）”，燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B．“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B错误；C．“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项C正确；D．“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。答案选B。2．【答案】D【解析】A．水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B．发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；C．反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；答案选D。3．【答案】D4．【答案】A【解析】设化学键的键能为，则该反应的反应热，解得，A符合题意；故答案为：A【点睛】焓变＝反应物键能－生成物键能。5．【答案】A【解析】A．通入大量的，单位体积内反应物活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，逆反应速率在通入瞬间不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，选项A符合题意；B．增大容积的体积，单位体积内反应物活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应减小，增大容积的体积瞬间，容器内压强减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，选项B不符合题意；C．移去部分后，容器内总压强减小，反应物的分压减小，化学反应速率减小，平衡将向生成的方向移动，即平衡正向移动，选项C不符合题意；D．升高温度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，该反应正向为放热反应，平衡将向吸热反应移动，即逆向移动，选项D不符合题意；答案选A。6．【答案】D【解析】A．该热化学方程式含义为：与完全反应生成放热，而实际上由于该反应为可逆反应与不可能完全反应，故放出热量少于，A错误；B．表示燃烧热的热化学方程式中，系数应为“1”，B错误； C．反应热只与反应物和生成物状态有关，与反应条件．反应过程无关，故该反应在光照和点燃条件下的焓变相同，C错误；D．由于反应过程中继续电离吸热，故生成时放出热量小于，故该反应的，D正确；故答案选D。7．【答案】C【解析】A．氯水中有下列平衡，当加入后，溶液中氯离子浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．工业上合成氨中，增大压强，平衡向体积减小的方向，即正向进行，有利于提高产率，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故选C；D．对于  ，升高温度，平衡向吸热方向进行，即逆向进行，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。8．【答案】B【解析】A．向该溶液中加入一定量的盐酸时，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；B．向醋酸中加入少量固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B正确；C．向醋酸溶液中加水稀释，平衡正向移动，但温度不变，不变，故C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，温度升高，增大，增大，故D错误。故选：B。 9．【答案】D10．【答案】C【解析】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为，故C错误；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故答案选C。11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C【解析】A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有、、等粒子，A正确；B．与纯水的电离相似，液氨中只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中是定值，B正确；C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，，C错误；D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的和的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以，D正确； 答案选C。 14．【答案】B【解析】①是固体，增加的量，平衡不移动，故①错误；②,，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但、均增大，故②正确；③，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，、均增大，故③错误；④增大的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，故⑤错误；答案选C。15．【答案】C16．【答案】A【分析】根据题干信息可知，可逆反应 为正反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。【解析】A．温度越高，反应速率越快，越早达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，的质量分数减小，A正确；B．升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动，故逆反应速率大于正 反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，B错误；C．增大压强，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，最终重新达到相等，再次平衡，C错误；D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，D错误；故答案为：A。17．（每空2分，共14分）（1）＝    （2）＜    （3）＞（4）   （5）①4    ②    ③增大【分析】（1）反应热只与始态和终态无关，与反应条件无关，则光照和点燃条件的相同，即；（2）已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于放热，放出的能量越多反应热越小，因此（3）由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量；（4）已知与水蒸气在．时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，所以与水蒸气在．时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，所以该反应的热化学方程式是 。（5）①4    ②    ③增大18．（每空2分，共14分）（1）减小   （2）,   （3）（4）升温   （5）A   （6）+84.619．（每空2分，共14分）（1）   BC（错选不得分）    （2）吸热   不变（3）①温度   ②10（不用写单位，写单位不扣分），催化剂（写或给1分）【分析】（1）①该反应中，浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，、点达到平衡状态，点还没有达到平衡状态，则点反应速率一定大于、，即；②根据图象曲线变化可知，点处于平衡状态； A．化学反应速率与化学计量数成正比，则反应过程中、、、的浓度比值保持始终不变，无法判断是否达到平衡状态，A项不选；B．的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，B项选；C．反应消耗的同时消耗，说明正反应速率与逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，C项选；D．根据质量守恒定律可知容器中的气体质量始终不变，故容器中气体质量不发生变化，不能说明达到平衡状态，D项不选；答案选BC；（2）①由图可知，时刻某条件发生改变，正、逆速率均增大且平衡向正向移动，说明改变的条件可能为升高温度或增大压强，由化学方程式可知，反应前后气体分子数不变，说明增大压强，平衡不移动，则时刻改变的条件为升高温度，升高温度使平衡向正向移动，说明该反应为吸热反应；②一定温度下，增大的起始浓度，相当于增大压强，该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，所以的平衡转化率不变；（3）①温度   ②10（不用写单位，写单位不扣分），催化剂（写或给1分）20．（共14分）（1）（不写单位扣1分）（2分）（2）催化剂（2分）实验2达平衡所需的时间比实验1短（或实验2反应速率快，）（1分）而最终达到的平衡状态一致（或最终的平衡浓度相同）（1分）（共2分）（3）因该反应放热，提高反应温度，平衡向左移动（1分），的平衡浓度应大于（1分）（共2分）（4）60%（2分）  18.75（2分）   （5）＞（1分）  ＜（1分）【解析】（1）根据速率的计算公式和图像变化趋势可知，实验1，该反应进行到时，，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内的平均速率为；（2）与实验1比较，实验2显著缩短了达到平衡所用的时间，提高了反应速率，但并没有改变达到平衡时物质的浓度，应是加入了催化剂，故答案为：催化剂；实验2达平衡所需的时 间比实验1短，而最终达到的平衡状态一致，催化剂具有这种性质；（3）根据反应  可知，该反应为放热反应，若与实验1比较，实验3所改变的条件是提高反应温度，则正逆反应速率会加快，达到平衡所用时间会缩短，但提高温度，不利于的转化，所用最终平衡时的浓度会增大，即因该反应放热，提高反应温度，平衡向左移动的平衡浓度应大于，这与图像变化趋势不符，所以该观点错误；（4）根据图像可知，实验3中，转化浓度为，所以转化浓度为，则其平衡转化率为               （5）＞（1分）   ＜（1分）