浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试

化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟：

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．次氯酸 B、氨水 C．干冰 D、碳酸氢钠

2．下列属于放热反应的是

A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应

C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应

3．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是

A． B． C． D．

4．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是

A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈

5．下列变化过程中，体系的熵减小的是

A．光合作用 B．食物腐败 C．酒香四溢 D．冰雪融化

6．一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是

A．充入CO B．充入CO2 C．投入CaO D．充入He

7．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应：下列状态不能说明反应已达到平衡的是

A．SO3的体积分数不再改变 B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再改变

8．下列说法正确的是

A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应

B．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应

C．Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na+的过程放热

D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应

9．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1mol CO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是

A．2min末CO的反应速率为0.1

B．2min内C的反应速率为0.1

C．2min末CO2的浓度为0.3

D．2min内CO2的转化率为40%

10．合成氨工业主要发生如下反应：  ．下列说法不正确的是

A．为提高原料中H2转化率，可向反应器中加入适当过量的空气

B．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度

C．增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件

D．为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用

11．已知反应  。在一定温度和压强下，于密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大

B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大

C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小

D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大

12．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液中：Fe2+、Na+、、

B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、K+、、

C．的溶液中：K+、Na+、、

D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、、

13．磷酸铁锂电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂，由铝箔与电池一极连接。右边由石墨（C6）组成，由铜箔与电池另一极连接。中间是只允许锂离子通过的聚合物隔膜。已知电池总反应为。下列说法正确的是

A．中在充电时脱出，同时Fe元素被氧化，在放电时嵌入，同时Fe元素被还原

B．充电时阴极反应：

C．放电时从一侧通过隔膜向石墨一侧迁移

D．铝箔连接的电极为电池负极，铜箔连接电池正极

14．关于电化学知识的下列说法正确的是

A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极

B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气

C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度

D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量

15．下列化学反应的平衡常数表达式正确的是

A．     

B．   

C．

D．

16．下列说法正确的是

A．20mL稀盐酸中加入等体积的NH4C1溶液，溶液酸性一定增强

B．25℃时，0.010、0.10的醋酸溶液的电离度分别为、，则

C．0.1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1

D．室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5

17．关于下列的判断正确的是

A．， B． C． D．，

18．下列表示各物质燃烧热的热化学方程式正确的是

A． 

B． 

C． 

D． 

19．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大

B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题

C、两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小

D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变

20．下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是

A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极

B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀

C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

21．下列说法正确的是

A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等

B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小

D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

22．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应焓变

B．反应在c点后，平衡逆向移动

C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段

D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大

23．甲烷燃料电池以铂为电极材料，两极分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极上产生Cl2

B．电解池中阴极反应式为：

C．甲烷燃料电池负极反应式为：

D．当每个甲烷燃料电池都消耗2.24L时，理论上可产生0.8molCl2

24．在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009mo1HI，保持448℃恒温条件下发生反应：  ，达到平衡时，测得。下列说法正确的是

A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变

B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变

C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，增大

D．448℃时，反应的平衡常数

25．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．等浓度CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合：

B．0.1Na2CO3溶液中：

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：

D．0.1CH3COOH溶液与0.1NaOH溶液等体积混合：

非选择题部分

二、实验题（本大题共2小题，共24分）

26．（12分）“中和热”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo1液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL 0.50盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录（数据见下表）。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL 0.55氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒（小烧杯）中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。

已知：水的比热容为4.18。  。

本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________；碎泡沫塑料的作用是___________________________。

（2）该装置存在一处明显错误，请指出：_______________________________________。

（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：

__________________________________________________________________________________________。

（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热__________。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热__________（填“>”、“=”或“<”）。

27．（12分）实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。

I．实验过程（摘录）

（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为_________mL。

（2）滴定过程中，眼睛应始终注视____________________________________。

（3）滴定终点的判断依据是_____________________________________________。

II．数据记录

Ⅲ．数据处理

（4）计算该盐酸溶液的浓度_________（精确到小数点后4位）。

Ⅳ．误差分析

（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_________（填字母）。

A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

V．拓展

（6）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b（填“>”“<”或“=”）。

三、图像题（本大题共1小题，共14分）

28．（14分）图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。

（1）理论分析在密闭容器中发生的反应：  。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。

请在以下表格中填入各时刻改变的条件。

（2）密闭容器中，发生反应：  。下图为C的体积分数在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率a(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。

请回答下列问题（填“>”、“=”或“<”）：

①m+n______p+q。 ②______0。 ③______。

（3）常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。

①曲线Ⅱ表示的是______稀释的变化曲线。

②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡

将向______移动。

③a、b、c三点的导电能力大小顺序为______。

（4）1L的恒容密闭容器中放入2.0g碳酸钙，恒温条件下，发生反应：。达到平衡时，。

①若达到平衡后，再通入0.008molCO2，达到新平衡时，CO2浓度随时间变化曲线应为图I中的______（填字母）。

②若达到平衡后，时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图Ⅱ中画出CO2浓度随时间变化曲线。

四、综合题（本大题共1小题，共12分）

29．二甲醚（DME）在工业上有许多独特用途，由CO2、H2制备二甲醚的主反应、副反应如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应Ⅳ：CO2与H2一步反应合成二甲醚的热化学反应方程式____________________________。反应Ⅳ的平衡常数K=__________________（用、表示）。

（2）催化剂的选择性：同时发生多种反应的反应体系，同一催化剂对不同反应的促进程度不同。

恒压条件下，CO2和H2起始投料的物质的量之比为1:3时，二甲醚的选择性随温度的变化曲线如图。CH3OCH3的选择性。

①二甲醚的选择性随温度升高而降低的原因是________________________________________。

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_________。

A．二甲醚的平衡产率随温度升高而增大

B．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

C．其他条件不变，平衡状态下缩小容器体积，CO的物质的量保持不变

D．其他条件不变，恒压条件下的二甲醚选择性大于恒容条件下的二甲醚选择性

③280℃时，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为40%，现收集到0.08mol的二甲醚，则CO2转化率为_________。

（3）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________________________________。

温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学学科 参考答案&评分建议

26．【共12分】

（1）玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒（2分）。隔热或保温或减少实验过程中的热量损失（2分）。

（2）小烧杯杯口未紧贴塑料盖板或小烧杯杯口未与大烧杯杯口齐平（2分）。

（3）温度计本身存在误差，不同温度计误差不同，即测量同一物体时所测温度可能不同（2分）。

（4）（2分）。>（2分）。

27．【共12分】

（1）0.70（2分）。 （2）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）。

（3）滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色。且半分钟内不变色（2分）。

（4）0.0864（2分）。 （5）BC（2分） （6）>（2分）。

28．【共14分】

（1）升高体系温度（1分），减小生成物浓度（1分），增大容器体积减小压强（1分）。移出催化剂/换用性能较差的催化剂负催化剂（1分）。

（2）①<（1分）。②<（1分）。③<（1分）。

（3）①醋酸（1分）。②正反应方向或右（1分）。③a>b>c（1分）。

（4）①b（2分）。②（2分）。

29．【共12分】

（1）  （2分）。（2分）。

（2）①主反应Ⅳ为放热反应，副反应Ⅲ为吸热反应，升温有利于吸热反应（2分）。

②BD（2分）。 ③40%或0.4（2分）。

（3）（2分）。