高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课前预习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课前预习课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了用空气制造面包的圣人，获1918年诺贝尔奖，交流研讨一，学以致用，合成氨的发展，铁触媒等内容，欢迎下载使用。

弗里茨·哈伯 （ 德国）
1.工业合成氨的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0有哪些特点？
①可逆反应; ②气体体积减小的放热反应；③熵减小反应。
2.已知在298K时，ΔH＝－92.2 kJ·ml－1， ΔS＝－198.2 J·K－1·ml－1。请根据反应的焓变和熵变分析在298K时合成氨反应能否正向自发进行？
△ G=△H－T△S = －33.14 kJ·ml－1＜0，可以自发
K(298K)=4 × 106,接近完全
假如你是合成氨的工程师，工业生产时主要考虑的问题？
（4）好（环境、设备等）
即提高氨的含量——化学平衡问题
即提高单位时间里氨的产量 ——化学反应速率问题
【思考.交流】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
N2: 空气中分离；H2: C+H2O(g)=CO+H2
【交流研讨二】 “多”
1.利用化学平衡移动的知识，分析什么条件有利于氨的合成，提高氨的产率？
【资料卡片】：NH3含量的实验测定结果
n(N2):n(H2)=1:3最优
【交流研讨三】 “快”
1.可以通过控制哪些反应条件来提高合成氨反应的速率？2.结合以下资料，分析具体可以采取哪些措施来提高反应速率？
吸附分解：N2(g) → N2 ※ → 2N ※ (Ea最大） H2(g) → 2H ※表面反应： N ※ +H ※ → NH ※ NH ※ +H ※ → NH 2※ NH2 ※ +H ※ → NH 3※脱附： NH3 ※ → NH 3（g)
n(N2):n(H2)=1 : 2.8 最优
合成氨的各步反应历程为（ ※表示吸附态）：
【交流研讨四】 合成氨的适宜条件
【交流研讨五】工业生产条件的选择思路：
总原则： 寻找以较高的反应速率获取适当的转化率。温度的选择：催化剂活性最大的温度压强的选择：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。催化剂：一般要使用。提高生产效率，也提高了经济效益；
【视野拓展】合成氨工艺流程：
【课堂小结】利用化学反应解决实际问题的思路：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
700K，10-100MPa
1.确定反应，了解反应
2.应用速率、平衡理论， 调控反应
3.综合生产实际 ,优化反应条件