初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质备课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质备课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了请你辨别真假，金属与氧气的反应，结论镁比铁活泼，“真金不怕火炼”，提出问题，没有明显变化，活动探究，金属与酸的反应，金属活动性由强到弱，化合物等内容，欢迎下载使用。
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强；反应越剧烈，金属的活动性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？
3Fe +2O2 Fe3O4
4Al + 3O2 2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈，而见不到铝生锈呢？
说明金即使在高温时，也不与氧气反应。
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜。
结论：1.铜比金活泼2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？
（A组：金属与稀盐酸反应）
缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
很快反应，产生大量的气泡，放出热量
迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量
（B组：金属与硫酸反应）
谁强谁弱你看清楚了吗？
1.能反应： 镁、锌、铁；不能反应：铜2.反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论：1.根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。2.根据反应的激烈程度：镁>锌>铁。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应、分解反应有何区别。
这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。 (基本反应类型）
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？
验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中。
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
信息资料：根据上面的反应能发生，可以判定铁的活动性比铜的活泼性强。
还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗？
三、金属与盐溶液的反应
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
Mg Al Zn Fe Sn Pb
Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
1.把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是铁钉表面有_____物质出现，溶液由______色变成______色，生成的化合物是__________。
*化合物溶液颜色规律:大多数化合物的溶液是无色的少数化合物的溶液是有色的(需记忆):CuSO4溶液:FeCl2 或FeSO4溶液:FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:
属于化合反应的有: 属于分解反应物有: 属于置换反应的有:
①　H2+CuO==Cu+H2O②　S+O2== SO2③　H2CO3==H2O+CO2↑④　CO+CuO==Cu+CO2⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥　3C+2Fe2O3== 4Fe+3CO2↑
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
因为硫酸铜溶液和铁会发生反应
因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀
3.判断下列金属能否与酸反应生成氢气（1）铝和盐酸 （2）金和稀硫酸（3）铜和盐酸 （4）锌和稀硫酸