铁的冶炼PPT课件免费下载

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沪教版初中化学九年级上册课文《铁的冶炼》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。

一、【课程的主要内容】

单质：少数化学性质较不活泼的金属，如铂、金、银等。化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠、钙等。
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
自然界以单质形式存在的金
自然界以单质形式存在的银
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
孔雀石：Cu2(OH)2CO3
铝的矿物主要有铝土矿（Al2O3）和明矾石[KAl(SO4)2]等。
铁的矿物主要有：赤铁矿、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿、黄铁矿、褐铁矿(Fe2O3﹒xH2O)等。
用金属矿石可以冶炼金属。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝。
＿Fe2O3 +＿CO ＿Fe+＿ CO2
（2）检查装置的气密性；
（3）装入药品并固定装置；
（4）向硬质玻璃管内通入CO气体；
（7）等玻璃管冷却至室温后停止通入CO气体，熄灭右端酒精灯。
反应前先通CO再加热的目的：排尽装置内空气，以免加热时与空气混合发生爆炸。
反应后撤去酒精喷灯继续通CO的目的：防止在较高温度下铁重新被氧化。
检验装置中空气已排尽的方法
在右端导气管口用排水法收集一小试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。
红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（1）收集法：接一气球收集尾气或将尾气用排水法收集。（2）燃烧法：将尾气点燃。（可用于加热氧化铁）
CO有毒，防止污染空气。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO + O2 2CO2

二、【拓展学习】

工业炼铁的主要设备：高炉
炼铁工业设备图
把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳气体跟氧化铁在高温下反应生成铁。注：高炉炼得的铁为生铁，仍含有少量杂质。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。设备：高炉相关反应：
C + O2 CO2CO2 + C 2CO
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
CaCO3 CaO + CO2
CaO + SiO2 CaSiO3（硅酸钙）
除去铁矿石中的SiO2等杂质
1.还原法把金属矿物与焦炭或氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
物质失去氧的反应称为还原反应，物质得到氧的反应称为氧化反应。
2.电解法某些活泼的金属很难从其矿石中还原出来，需用电解的方法。（1）电解熔融氧化铝制金属铝： 2Al2O3 4Al + 3O2（2）电解熔融的氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl2
3.热分解法有些金属的氧化物受热易分解，可用加热的方法。氧化汞制水银：2HgO 2Hg + O2
4.湿法冶金铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，这种方法是现代湿法冶金的原理。Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
含杂质物质的化学方程式计算
化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，各化学式所对应的量，反映的是纯净物之间的质量关系。
当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）