人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应备课ppt课件

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【学习任务一】温故知新 电解质在水溶液中存在的形式
NaCl = Na＋ + Cl－
NaCl在水中的溶解、电离及在水溶液中存在的形式示意图
NaCl在水中的溶解 NaCl在水中的电离
Na2SO4和BaCl2分别水中的溶解、电离及在水溶液中存在的形式分析
自由移动的2n个Na+和n个SO42-
自由移动的n个Ba2+和2n个Cl-
分别写出Na2SO4和BaCl2在水中的电离方程式：
Na2SO4 = 2Na＋ + SO42－
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
【学习任务二】宏观角度 认识电解质在水溶液中的反应
Na2SO4 + BaCl2 =2 NaCl + BaSO4↓
H2SO4 + Ba(OH)2 =2 H2O + BaSO4↓
H2SO4 +Na2CO3= Na2SO4 + H2O +CO2↑
KOH+HCl= H2O + KCl
化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl反应的实质是 Ba2++ SO42- = BaSO4↓
【学习任务三】微观角度 认识电解质在水溶液中的反应
——以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，恰好完全反应观察现象并分析
Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实质的微观探析（H2O忽略）
2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
离子反应：像Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应这样，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
1.请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数目变化（H2O忽略）。
KOH+HCl = H2O + KCl
2NaOH+H2SO4= 2H2O + Na2SO4
(1)将稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合
2H++ SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+2H2O
(2)将稀H2SO4和Na2CO3溶液混合
2H+ + CO32- = H2O +CO2↑
(3)将KOH溶液和稀盐酸混合
H+ + OH- = H2O
(4)将NaOH溶液和稀硫酸混合
2H+ + 2OH- = 2H2O
化简：H+ + OH- = H2O
2NaOH+H2SO4=2H2O + Na2SO4
书写离子方程式的一般步骤
2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）拆成离子形式，其它仍用化学式表示。
3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【学习任务四】离子反应方程式的书写
Ba2++ SO42- = BaSO4↓
2.(1)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
(2)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2↑
(3)根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
一定要将方程式的系数化到最简
(4)观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？
四个不同的强酸强碱之间的中和反应，化学方程式不同
小结：化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应。
实质都是溶液中的H+和OH-的反应，离子方程式相同
3. 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+
同一侧的相同离子要合并，例如反应中的H+。
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-
4.（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 （2）离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的可能是哪类反应？
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应
5. 判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
物质比例不符合客观事实
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑
1.复分解反应型的离子反应
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解型离子反应发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成
实际溶液中的复分解反应发生的条件应该是离子浓度的减小,即可理解为溶液中单位体积内离子个数的减小。
【拓展1】离子反应的类型
在水溶溶液中的离子反应的类型除了复分解反应之外还有很多，例如有离子参加的置换反应等。
例题：离子方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑可能表示了哪一类的反应？
金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应
2.氧化还原反应型的离子反应
【拓展2】Ba(OH)2与稀H2SO4 反应过程导电能力变化
自由移动离子浓度变化：电导率传感器
实验：向 20 mL 0.01 ml·L﹣1 Ba(OH)2 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴加 0.2 ml·L﹣1 H2SO4 溶液。
思考：为什么电导率会先降低后升高？电导率接近于零的原因是什么？