江苏省南京市2020届高三第一次调研测试化学试卷

这是一份江苏省南京市2020届高三第一次调研测试化学试卷，共24页。试卷主要包含了1 ml·L－1 HCl溶液等内容，欢迎下载使用。
A. 氯B. 氧C. 硫D. 磷
【答案】B
【详解】丙三醇（C3H8O3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C、H、O三种元素；
答案选B。
2.反应CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的碳原子：CB. NH3的电子式：
C. 氧原子的结构示意图：D. CO(NH2)2的结构简式：
【答案】D
【详解】A．中子数为8，质量数=中子数+质子数，为6+8=14，中子数为8的碳原子应为，选项A错误；
B．氨气中N原子最外层含有8个电子，其正确的电子式为，选项B错误；
C．氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为，选项C错误；
D．CO(NH2)2中有4个H-N键、1个C=O键和2个C-N键，C、N和O原子都达到8电子稳定结构，其结构简式为：，选项D正确；
答案选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D. NH4Cl受热易分解，可用作化肥
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A正确；
B．SO2有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，选项B错误；
C．小苏打，即碳酸氢钠,是一种弱碱性的抗酸药物，是因为其能与酸反应，选项C错误；
D．NH4Cl是氮肥，但与其受热易分解无关，选项D错误。
答案选A。
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L－1 HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B. 0.1 ml·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32-
C. 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4-
D. 0.1 ml·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－
【答案】A
【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，选项A正确；
B．Ca2＋与SiO32-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．HCO3-、Cu2＋与OH－反应而不能大量共存，选项C错误；
D．ClO-与Fe2＋、I－、S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O
B. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
【答案】C
【详解】A．将Cl2通入热的NaOH溶液，反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的离子方程式为：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O，选项A错误；
B．用醋酸除水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2++H2O＋CO2↑，选项B错误；
C．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质，反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，选项C正确；
D．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32-+2H2O，选项D错误。
答案选C。
6.下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取并收集氨气
B. 用装置乙制取无水氯化镁
C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢
D. 用装置丁分离苯和四氯化碳
【答案】C
【详解】A．加热固体药品时试管口应略向倾斜，且收集时不能密闭，选项A错误；
B．加热氯化镁溶液，促进了镁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化镁，无法获得无水氯化镁，选项B错误；
C．除去氯气中氯化氢应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，用装置丙能达到实验目的，选项C正确；
D．分液的对象是两种互不相溶的液体，苯易溶于四氯化碳，因此采用分馏的方法进行分离，选项D错误；
答案选C。
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B. Na Na2O NaOH
C. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D. Cu2S Cu CuSO4
【答案】C
【详解】A．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，其中第一步不能实现转化，选项A错误；
B．钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，其中第一步不能实现转化，选项B错误；
C．淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳，两步转化均能实现，选项C正确；
D．高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫（火法炼铜），铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜，第一步转化不能实现，选项D错误；
答案选C。
8.如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是
A. Cu电极为正极
B. PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O
C. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
【答案】C
【详解】A. Cu电极上Cu失去电子产生Cu2＋，作为负极，选项A错误；
B. PbO2电极为正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，选项B错误；
C. 放电时负极电极反应为Cu-2e－=Cu2＋，正极电极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，总反应为PbO2＋Cu＋4H＋＋SO42－= Cu2＋+PbSO4＋2H2O，H2SO4减少，CuSO4增多，循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小，选项C正确；
D. 若将Cu换成Pb，Pb失电子为负极，电路中电子转移方向不改变，选项D错误。
答案选C。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)r(X)，选项A错误；
B. X与Z组成的化合物SiF4是共价化合物，选项B错误；
C. 非金属性Cl>Si，Z的简单气态氢化物SiH4的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl弱，选项C错误；
D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之间能反应生成盐和水，选项D正确；
答案选D。
10.下列说法正确的是
A. 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
B. 常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔHH (6). Mn(NO3)2MnO2＋2NO2↑
【分析】
（1）Mn原子核外电子数为25，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；
根据价层电子对互斥理论判断NO3-的空间构型；
（2）甲醛分子中C原子价层电子对个数为3且不含孤电子对；
（3）HCN的分子结构为H-CN，根据结构式推出σ键与π键的数目比；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，据此分析；
（4）根据该氧化物晶胞结构，结合均摊法算出氧化物的化学式，再写出化学方程式。
【详解】（1）Mn为25号元素，Mn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
NO3-中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形；
（2）甲醛分子中C原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以甲醛为平面三角形结构，C原子杂化类型是sp2；
(3) HCN的分子结构为H-CN，其中C-H键为σ键，CN键中含1个σ键和2个π键，故σ键与π键的数目比为1：1；
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N，H的电负性最小，故有：N>C>H；
(4) 根据该氧化物晶胞结构，结合均摊法可知，锰原子数为，O原子数为，则氧化物的化学式为MnO2，硝酸锰受热可分解生成NO2和MnO2，则硝酸锰受热分解的化学方程式为：Mn(NO3)2MnO2＋2NO2↑。
22.实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：
实验步骤如下：
步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。
步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。
步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。
步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。
请回答下列问题：
(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。
(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色，可采取的措施是________。
(4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是________。
【答案】 (1). 增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌 (2). 降低蒸馏温度，防止引起副反应 (3). 乙二醇 (4). 拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵 (5). 加入活性炭脱色 (6). 水浴温度不能超过100 ℃
【解析】
【分析】
(1) 根据反应速率的影响因素进行分析；
(2)降低蒸馏温度，防止引起副反应，采用减压蒸馏；蒸馏出的物质是乙二醇；
(3) 根据抽滤操作进行分析；
(4)水浴温度不能超过100 ℃，据此分析。
【详解】(1) 为了增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌，步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片；
(2)降低蒸馏温度，防止引起副反应，步骤2采用减压蒸馏的方法；蒸馏出的物质是乙二醇；
(3) 抽滤结束后停止抽滤时应拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气；若滤液有色，可加入活性炭脱色；
(4) 该实验中，温度超过100 ℃，而水浴温度不能超过100 ℃，不采用水浴加热。
选项
实验操作和现象
结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁的化合物
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 ml·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)