人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试课后测评

第一章综合测评

(时间：75分钟　满分：100分)

一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)。       []版*权归教~%\辅公司[&]

1．下列四组物质中，依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的是(　　)

A．盐酸　水煤气　硫酸　干冰

B．蒸馏水　蔗糖溶液　氯化镁　二氧化碳

C．胆矾　氯化氢　碳酸钙　铝

D．石灰石　沼气　氧化铝　碳酸钠

答案　B       []版~权归教@&辅#公司[^]

解析　盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A项错误；HCl是纯净物，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，C项错误；石灰石的主要成分是CaCO3，是混合物，碳酸钠是电解质，D项错误。

2．下列分散系最不稳定的是(　　)

A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

答案　A

解析　三种分散系中，浊液最不稳定，溶液最稳定，胶体具有介稳性。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到Cu(OH)2悬浊液，B、D项得到的分散系为溶液，C项得到Fe(OH)3胶体，故选A项。

3．下列化学反应，属于氧化还原反应的是(　　)       [][\\]《状元桥&^》教辅#资源[勿上传]*]

A．C＋O2点燃,CO2

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O       []2022版#\新教材教辅备课资^~%源[]

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O       []#%20^22版\新教~材教辅备课资源[]

答案　A

解析　有元素化合价变化的反应即为氧化还原反应。

4．下列说法正确的是(　　)

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100 nm

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

答案　C

解析　NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵，阴、阳离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B项错误；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴、阳离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，故SO3是非电解质，D项错误。       [][\]&《~状元桥》教辅资源[#勿上传]*\]

5．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：(　)NO＋(　)H＋＋(　)e－===(　)NO＋(　)H2O，该式的配平系数是(　　)

A．1,3,4,2,1  B．2,4,3,2,1

C．1,6,5,1,3  D．1,4,3,1,2

答案　D

解析　设NO的化学计量数为1，N元素化合价由＋5变为＋2，得到3个电子，则根据电子转移数目可确定e－的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H＋的计量数为|－1－3|＝4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数为2，NO的化学计量数为1，故该方程式的配平系数是1,4,3,1,2，故选D项。

6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂(　　)

A．C  B．S

C．KNO3  D．S和KNO3

答案　A       []#版权归教&^@辅公司[\]

解析　该反应中硫从0价变成－2价，是氧化剂；硝酸钾中的氮元素从＋5价变成0价，是氧化剂，碳从0价变成＋4价，是还原剂。

7．下列叙述不正确的是(　　)

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO，所以NaHSO4属于酸

C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激       [][^\]《状元\桥》#&教*辅资源[勿上传]]

答案　B

解析　液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水能电离，属于电解质，A项正确；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO，但NaHSO4属于盐，B项错误；氢氧化铁胶体和食盐水都为分散系，均属于混合物，C项正确；Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D项正确。

8．下列离子组在溶液中能大量共存的是(　　)

A．H＋、Cl－、Fe2＋、Na＋       [][\#]《%状元@桥》&教辅资源[勿上传\]]

B．K＋、Ba2＋、OH－、SO

C．Ag＋、NO、Cl－、K＋

D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

答案　A

解析　B项，Ba2＋与SO不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，Cu2＋与OH－不能大量共存。

9．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是(　　)

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应       []^版权归&教辅公司[*#\]

③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液和胶体

④根据在水溶液里或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②③  B．②④

C．①③  D．①④

答案　C

解析　①根据与碱或酸反应是否只生成盐和水，将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物；③根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体。

10．用如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)

答案　D       []202@*2%版^新教材教辅备课资源\[]

解析　有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，D项错误。

11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑       []\[%\]~《状元桥》教^辅资源[勿#上传]]

答案　D

解析　Ba(OH)2与稀H2SO4反应还生成BaSO4沉淀，离子方程式中不能省略，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B项错误；醋酸为弱酸，不能拆分，C项错误。

12．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－＜SO2，下列反应不能发生的是(　　)       []2&02#2~版新教^材教辅\备课资源[]

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

答案　C

解析　由各项反应的化学方程式可知，A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与题给条件不符，该反应不能发生；D项，还原性I－>Fe2＋，该反应能够发生。

13．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A．Mg元素化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

答案　B       []2022版新教\材&*教^辅备课%资源[]

解析　A项，MgO是氧化产物；C项，CO2发生还原反应；D项，反应中氧原子的化合价不变化。

14．向含有一定量Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可以近似地用图中的哪个曲线表示(　　)

答案　C

解析　发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的离子的浓度会减小，导电能力减弱直至几乎消失；当加入H2SO4过量后，溶液中H＋与SO的浓度会增大，溶液的导电能力又会增强。

15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，相同条件下，制得等量O2时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)

A．111  B．221

C．231  D．432

答案　B

解析　生成1分子O2时，KMnO4、KClO3均转移4e－，而H2O2转移2e－。

二、非选择题(共4题，共55分)。

16．(13分)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了NH3、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据字母。请回答下列问题：       []~&版*^权归教辅公司[@]

(1)请将分类依据字母填入相应的括号内：

(　　)两种物质都不是电解质

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物       [][\]《状#元桥\》&教辅资源[@勿上*传]]

(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐渐加入图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。       [][\]《状元@*桥》教辅资源\[勿上传]~#]

 解析 (1)根据物质的交叉分类法可知NH3和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的生成。

 答案 (1)A　C　B　D       []版权归&^教#辅公司\[*]

(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体       []202*&2版新教材教辅备%@~课资源[]

17．(13分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。       []#%202^2版\新教~材教辅备课资源[]

(1)上述所举抗酸药中有____个是电解质。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________________________________________________________________。

 解析 (1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质。(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害， 因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。

 解析 (1)4　(2)NaHCO3===Na＋＋HCO

(3)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑       []版~权归@教%*&辅公司[]

(4)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害       [][*\]#《状元桥》教辅资源&[勿^上传~]]

18．(15分)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SO。       []20^22版*新教材教辅&备#课资源[%]

Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答下列问题：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　       [][\]《状元桥》教辅^资源[勿上传@]%~#]

(1)反应①的离子方程式为____________________________________________________________________。       []2%02~2^版新教材@教辅*备课资源[]

(2)操作①中用到的玻璃仪器是____(填序号)。

a．烧杯  B．漏斗

c．玻璃棒   D．酒精灯

(3)固体成分是____(填名称)。

(4)原料②的名称为________。

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得的硫酸铜溶液经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾。

(1)请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是____(填化学式，下同)，还原剂是　　。

(2)用双线桥标出上述反应的电子得失。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O       [][^\]《状元桥@》教辅&%\资源[勿上传]]

 解析 Ⅰ.(1)根据题意知，原料①能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以原料①为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(2)操作①分离的是固体和液体，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a.烧杯、b.漏斗、c.玻璃棒。(3)操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以所得固体的成分是铁和铜。(4)分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的溶液Ⅱ与操作①所得溶液Ⅰ中溶质相同，加入的物质为稀硫酸。Ⅱ.(1)2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，O2得电子化合价降低(0→－2)是氧化剂，Cu失电子化合价升高(0→＋2)是还原剂。(2)2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→－2，铜为还原剂，Cu元素的化合价为0→＋2，转移电子数为4e－，用双线桥表示为：

答案 Ⅰ.(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　(2)abc　(3)铁、铜(4)稀硫酸　

Ⅱ.(1)O2　Cu　 19．(14分)离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有____。

A．单质　　　 B．氧化物　　

C．电解质

D．盐　　　　　E．化合物

(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图甲。图乙为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是________________________________________________________________________。

(3)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是____。

(4)已知某氧化还原反应：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②反应中，被氧化的元素是____，氧化剂是____。

③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱：________________。

 解析 (1)离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参加或生成。(2)置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与两者均有交叉。(3)根据离子反应发生的条件，难溶物会生成更难溶的物质，可得到AgBr的溶解度小于AgCl。(4)Au从＋3价降到＋1价，得到电子，故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，Na2S2O3中的S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的平均化合价为＋，Na2S2O3为还原剂，被氧化生成Na2S4O6，其中S被氧化，单线桥由还原剂指向氧化剂，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。①用单线桥标出电子转移的方向和数目为＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。②由上述分析知，被氧化的元素为S(硫)，氧化剂是Au2O3。③由上述分析知氧化性Na2S4O6<Au2O3。       [][\]《状@元桥》教辅资*源#[^勿上传]\]

 答案 (1)CE　(2)C、A、B　(3)AgCl　

(4)①＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH　②S(硫)　Au2O3　③Na2S4O6<Au2O3或Au2O3＞Na2S4O6

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