人教版 (2019)第二节 氯及其化合物示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第二节 氯及其化合物示范课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了知识回顾，进阶任务1，Cl2，ClO，+还原剂，+氧化剂，反应物，进阶任务2，进阶任务4，CO2等内容，欢迎下载使用。
舍勒是怎样在实验室制取氯气的
（教材P41）舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
【学习任务一】氯气的实验室制法
宏观辨析微观探析 探究氯气制备原理
请你从含氯元素物质间的转化关系分析，制取氯气有哪些途径？可以选择哪些含氯试剂？
舍勒发现氯气的方法，至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
注意：①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
请你分析这个反应中，两种药品的作用。若实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品替代？
实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
知识拓展：在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱（1748-1822）将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热，制得了Cl2。
MnO2 + 2H2SO4(浓) + 2NaCl = MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O
请从氧化还原反应与离子反应的本质分析上述反应发生的原理。
进阶任务3：从氧化还原反应化合价变化角度分析，“盐酸与KClO3反应生成的气体中，除了有氧化产物（或还原产物）Cl2外，还可能有哪些含氯气体氧化产物（或还原产物）？实验室为什么不该方法制取氯气？
KClO3 ＋ 6HCl = KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
小结：方案选择——科学性、可行性、安全性
提示：还可能有Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物……总之，用盐酸与KClO3反应制取Cl2，得到的产物不纯。”
对比归纳，构建气体制备模型
回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。讨论氯气的制备装置和它们一样吗？如果一样，属于哪一种？如果不一样，请类比归纳氯气的制备装置。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
(1)依据实验室O2与CO2制取、收集方法，请你观察这些装置有什么特点？
Zn与H2SO4反应制取H2
加热KMnO4制取O2
CaCO3与盐酸反应制取CO2
(2)根据上述装置图归纳氧气、二氧化碳是怎样收集的？依据是什么？
提示：氧气用了排水法收集，二氧化碳和氯气都用了向上排空气法收集。
小结： 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置。
(2)根据上述装置图归纳氧气、二氧化碳和氯气是怎样收集的？依据是什么？
(3)依据实验室O2与CO2制取、收集方法，请你结合氯气制取原理和氯气的性质选择氯气制取的发生、收集装置？
提示：氯气的实验室制取原料是固体二氧化锰和浓盐酸，反应条件是加热，所以选用的发生装置可以选择②；氯气密度比空气大，可以溶于水，故收集装置可以选择④，不能用了排水法收集。
反应物：MnO2 (s) 、浓盐酸 (aq)反应条件：加热
产物：Cl2性质：ρ氯气＞ρ空气 溶于水 与水反应
(1)应用上述装置（如右图）能否收集到纯净干燥的氯气？如果不能，杂质是什么。
提示：不能。杂质HCl气体和水蒸气。
(2)如果要除去以上两种杂质，得到纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。
(3)请根据以上除去氯气中选择两种杂质试剂，选择需要增加的装置？
(1)请观察右边装置，NaOH溶液的作用是什么？
提示：湿润的KI淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI =2KCl + I2
提示：吸收多余的氯气，防止污染环境：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(2)如何确定氯气已经收集满？
Cl2 (HCl、H2O)
尾气处理装置(如需要)
气体的密度、气体在水中溶解性、是否与水反应等
选择和组装实验室制取气体的装置时，应该考虑装置的选取依据和连接顺序。
实验室制取纯净干燥的氯气
核心元素→类别、化合价变化→试剂选择
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)
药品加入的顺序，化学反应条件的控制等
（1）氯气的实验室制法中，为什么浓盐酸应缓慢滴加，且反应时加热温度不宜过高？
（2）氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？
1.据台湾媒体报道，北县中和市锦和中学的部分学生，在清扫厕所时误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟，九名学生疑似氯气吸入过多，身体不适被送往双和医院，诊治后幸无大碍。 请尝试写出产生氯气的化学方程式。
2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑
2.实验室制取并收集氯气，有关描述正确的是(　　) A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
3.实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91 g/L。)(1)制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少?(2)实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么?
【答案】1.426g 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量【解析】需制备氯气0.1×2.91×4=1.164g，根据反应方程式可计算需要MnO2的质量是1.426g。实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗，所以实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量。
4.(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是__________。
2.对比上述C装置与教材中氯气收集的装置，有什么区别，哪个更合理。
C装置更合理。因为氯气和氢氧化钠反应后，会导致导管口压强减小，容易产生倒吸。
【实验2-9】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
【学习任务二】氯离子的检验