人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂教学ppt课件

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n= m/M = N/NA
6.02×1023 ml-1
物质的量（n）、物质的质量(m)与粒子数(N)之间的关系
（1）怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
（2）怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?
（3）怎样能从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子呢?
m =(6.02×1023÷NA)×65 g·ml-1=65 g
已知：乙醇密度:0.79 g·ml-1 （25 ℃）
V =46 g/(0.79 g·cm-3)=58.2 ml
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
数据推理 微观探析
实际生活中气体常见的计量方式
气体体积与气体的分子数（粒子数）有什么关系？
以0 ℃、101 kPa下氢气为例，22.4L氢气含 个H2分子。可以通过哪些途径求解？[已知：ρ(H2)=0.089g·L-1；每个H2分子的体积为1.18×10-30L]
途径1：气体体积 气体质量 气体物质的量 气体分子数
H2 22.4L 22.4L ×0.089g·L-1 2g ÷ 2g·ml-1 1ml×6.02×1023ml-1 =1.994g ≈ 2g =1ml =6.02×1023
以0 ℃、101 kPa下氢气为例，22.4L氢气含 个H2分子。可以通过哪些途径求解？[已知：ρ(H2)=0.089g·L-1；一个H2分子的体积为1.18×10-30L]
H2 22.4L 22.4L÷ 1.18×10-30L =1.90×1031
途径2：气体体积 气体分子数
图1 ： 相同分子数的H2在不同温度下的体积
图2 ： 相同分子数的H2在不同压强下的体积
提示：图1和图2 说明气体体积主要取决于气体分子间存在间距，途径2的计算思路是不够严谨的，是错误的。
仔细观察和分析图1和图2的现象和数据， 气体体积大小与气体分子大小、分子间距哪个关系密切？ 途径2的计算思路是否正确？
结论：气体分子本身大小与气体分子间的距离相比可以忽略不计
基于对比 微观探析
在相同条件下，1 ml的不同种类的物质:气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同
【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
人数、 列队间距、 胖瘦
为什么相同条件下，1ml不同固体和液体的体积不同，而1ml不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
粒子数、粒子间距、粒子大小
（物质由分子、离子或原子构成）
固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
【小结】粒子数相同（如1ml）影响固体和液体物质体积的主要因素：粒子的大小
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
18.0 mL（0 ℃）
当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
如何改变粒子之间的距离呢？
升高温度或减小压强可以增大粒子间距离
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。
粒子数相同的气体，相同温度和压强下，微粒间的平均距离基本相同，即体积相同。
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
单位物质的量的气体所占的体积。
有L/ml(L·ml-1)或m3/ml。
【学习任务二】气体摩尔体积
微观探析 推理探究
不同温度、压强下的气体摩尔体积
温度升高：气体分子间的平均距离增大，Vm增大压强增大：气体分子间的平均距离减小，Vm减小
当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积。
标准状况时（0 ℃，101 kPa），1 ml的任何气体的体积均约为22.4 L。
条件：标准状况（0 ℃，101 kPa )对象：任何气体物质的量：1 ml
标准状况下的气体摩尔体积示意图
标准状况下气体摩尔体积
气体摩尔体积的一个特例
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
1.判断正误，并说明理由
(1)标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
(2) 1ml气体的体积约为22.4L。
(3) 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
(5)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
(6)任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L。
错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/ml
2.标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1mLO2的体积约为22.4L
已知V（O2）=67.2L
答：67.2L的O2物质的量为3ml。
推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比
例题：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为________，体积之比为__________。
【学习任务三】阿伏加德罗定律及其推论
3.在标准状况下，已知X气体的密度是 0.0899g/L,求X的摩尔质量是多少？
体积：气体摩尔体积(Vm)
M(X) = ρ(X)Vm =0.0899g/ L×22.4L/ml≈2g/ml
推论二：同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
例题2：已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。
根据 M = ρVm 可得:
M(未知气体)=32g/ml
4.下列说法中正确的是_________________A、分子数相同的气体体积一定相同B、1ml任何气体所占的体积约为22.4LC、同温同压时，同体积的任何气体含有的分子数相等D、常温常压时，6.02×1023个气体分子的体积为 22.4 LE、标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子F、标准状况下，1mlH2O的体积是22.4LG、常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4L
5.(1) 某气体对H2的相对密度为16，则该气体的相对分子质量为 摩尔质量为 。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L则该气体的摩尔质量为 ，该气体可能为 。
(3)相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
7.在标准状况下，测得0.48g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
M=m/n=0.48g ÷0.03ml=16g/ml
n=V/Vm=0.672L÷22.4L∙ml-1=0.03ml
【解法1】气体的摩尔之量以g/ml为单位时，在数值上等于相对分子质量，根据M=m/n进行求算，先求物质的量。
答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。
ρ=m/V=0.48g÷0.672L
M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/ml=16g/ml