2020-2021学年3 溶液的酸碱性教学设计

这是一份2020-2021学年3 溶液的酸碱性教学设计，共4页。

一、教材内容位置：
二、授课时间：20 . . ——星期 、 午 、 、 节
三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ）
四、教学目标：
知识目标：认识酸雨及其危害；中和反应的应用及pH的变化。
能力目标：自制酸碱指示剂。
情感目标：感触酸雨危害，提高环保意识。
五、教学重点、难点：
重点：中和反应的应用及pH的变化。
难点：中和反应的应用及pH的变化。
六、课时安排：共计2课时，本节为第2课时。
七、教学准备：投影，P242制作活动的有关材料等。
水样的pH测定→讲评习题8.3→酸雨及其危害→自制酸碱指示剂→中和反应的应用及pH的变化→小结
八、教学流程、思路：
九、教学过程 ：
[实验]教师安排学生对自己所取水样或雨水进行pH的测定。
[讨论、分析、表达]让学生讨论、分析水样的产生酸碱性的原因与讨论、分析本地区有无酸雨现象以及形成酸雨的可能原因，并在班上交流。
[讲评]个别学生回答P243的习题8.3，并由其他学生纠正，教师点评。
[阅读] 教师安排学生阅读P240~241的知识视窗“酸雨”。
[分析]教师安排学生分析酸雨形成的原因。
[表达] 教师安排学生表达酸雨造成的危害。
[阅读] 教师安排学生阅读P241~242的知识视窗“从植物色素中提取酸碱指示剂”。让学生了解酸、碱指示剂是如何被发现的，感受科学家成功的偶然性与必然性。学习科学家细心观察、善于发现、善于思考的科学素质。
[讲述]教师对酸碱指示的发现与提取略作讲解。
[设问]你阅读了最后一段后，可提出那些猜想？
[点评]教师对学生的猜想进行点评并作适当的讲评。
[制作活动]指导学生利用课外时间按“制作活动”进行“自制酸、碱指示剂”的活动。
[练习]教师安排学生进行“中和反应的应用及pH的变化”的有关习题的练习并进行讲评。（练习见十三、附录）
十、布置作业：预习书本8.4有关的知识。
十一、板书设计：
§8.3 溶液的酸碱度
四、酸雨及其危害；
五、自制酸碱指示剂；
六、中和反应的应用及pH的变化。
十二、教学反思：
这一节教材内容相对简单、量少，分两课时教学，学生能较好地掌握相关知识。
十三、附录：
1、下列溶液中，酸性最强的是（ ）
A．pH＝14 B．pH＝1 C．pH＝0 D．pH＝7
2、右表是一些常见食品的近似pH值，胃酸过多的人在空腹时，最好食用的是（ ）
A．柑橘 B．苹果
C．牛奶 D．玉米粥
3、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5—4．5，苹果2．9—3．3，牛奶6．3—6．6，鸡蛋清7．6—8．0。下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
4、某工厂排放的五色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
5、下列物质放入水中，得到的溶液pH＞7的是（ ）
A．氢氧化铜 B．三氧化硫 C．氧化钙 D．二氧化碳
6、下列溶液混合后，pH可能变为7的是（ ）
A．pH＝3和pH＝4的溶液 B．pH＝7和pH＝0的溶液
C．pH＝7和pH＝8的溶液 D．pH＝3和pH＝14的溶液
7、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉后（MgCl2在水溶液中呈中性），发生的有关变化与时间（t）的函数关系，符合下图中的（ ）
8、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图是（ ）
9、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下面的曲线正确的是

柑 橘
3.0～4.0
苹 果
2.9～3.3
牛 奶
6.3～6.6
玉米粥
6.8～8.0