鲁教版 (五四制)九年级全册1 酸及其性质教案

1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2. 通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，了解酸的通性。认识到酸的性质实质就是H+的性质。
3. 能用化学方程式表示盐酸、硫酸的化学性质与化学变化。能从形式上认识复分解反应的特点。
4. 发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、演绎等科学思维。

【复习、预习达标】

1．盐酸中的溶质是             ，溶剂是      ；浓硫酸中的溶质          ，溶剂    。

2. 实验室制取二氧化碳的药品              或            和            。化学反应方程式                                                                。

3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变           。原因是二氧化碳和水反应生成了           。化学方程式是                                          。

4.你知道的酸有哪些？写出化学式：

情况分析及教学建议：

教学流程

感悟、体会、修改

一、          常见的酸

(一)酸的概念

【问题思考】

1．你从酸的化学式中，找出酸的组成中有的共同元素是什么？

2.物质溶于水，以分子或离子的形成存在于水中，那么酸以什么形式存在于水中呢？

3.请总结酸的概念？

（二）认识浓盐酸和浓硫酸

【自学指导】完成课本P28活动天地2-1

1.观察浓盐酸和浓硫酸及其试剂瓶标签，将结果填在课本中的表格中。

2．小组成员交流，订正自己的自学结果，提出小组疑问。

3.根据课件规范语言表述。

【问题思考】

1.打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有什么现象？，原因是什么？体现浓盐酸什么性质？

 2. 浓硫酸具有吸水性  ，在化学上有什么用途？                      。                              

3.浓硫酸还有强烈的腐蚀性，如果不慎占到皮肤或衣服上，应该怎样处理？

4.稀释浓硫酸时，应该如何操作？

5. 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”

【达标练习】

1.盐酸是       的水溶液，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会看到       ，这是因为                                                       ，说明浓盐酸有       性。

2.浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的          ，说明浓硫酸具有        性，故可用作某些气体的          剂。浓H2SO4溶于水时，        热量，故稀释浓硫酸时，一定要把              缓慢倒入       中，并用               搅拌散热。

二、酸的化学性质

【自学探究】课本P29实验探究2-1

1.把实验现象填在课本中的表格内

2. 展示自己小组的实验现象和实验结论

【问题思考】

1. 上述实验中，盐酸与它们发生了什么反应呢？怎样书写它们反应的化学方程式？
2. 化学反应中涉及了几种基本反应类型？什么是复分解反应？
3. 如果盐酸换成稀硫酸会有哪些现象？为什么两者会有相似的化学性质？
4. 试总结酸的通性？为什么酸会具有相似的化学性质？

【达标练习】

1. 将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到           ，反应方程式为                                               ；过一会儿可看到            ，反应方程式为                                                     ，

2.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是　　　（    ）

  A  NaCl 溶液       B Ca(OH)2 溶液        C 稀盐酸      D 稀硫酸

3.下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是      （   ）

A  Zn         B  CaO        C  Na2CO3       D  Fe2O3