人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表授课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表授课课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了碱金属元素，原子结构与元素性质等内容，欢迎下载使用。
一、元素化学性质与原子结构的关系
由上表可知，原子结构决定元素的 。
(1)最外层电子数为2的元素一定为金属元素(　　)(2)金属元素的最外层电子数一定小于4(　　)(3)非金属元素原子都易得电子(　　)
1.已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：_________________。(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为_____价。
碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。
填写下表，并回答相应问题
从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
核电荷数递增，原子半径逐渐增大
他们的原子核外电子排布有什么特点？
随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1
从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？
实验探究：碱金属元素的化学性质的比较
已有知识：钠的化学性质
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
合理推测：结合锂、钠、钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有的与钠相似的化学性质？
锂、钠、钾的原子核外最外层电子数都是1个，应该表现相似的化学性质，所以锂、钾与氧气、水应该都能发生反应
（1）钠钾有哪些相似的化学性质？
（2）比较钠钾与水反应的难易程度。
（3）碱金属与水反应的难易程度与其原子结构有什么关系？
由锂到铯，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，金属单质的活动性增强，其与水反应应该变得越来越容易
（1）碱金属元素的相似性
碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应
（2）碱金属元素的递变性：
4Li + O2 2Li2O
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
随着核电荷数递增，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。
碱金属元素单质的物理性质
(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大(　　)(2)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物(　　)(3)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧烈(　　)(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中(　　)(5)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na(　　)(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在(　　)
一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性由弱至强的顺序为_______________________________。
LiOH