高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 原子结构与元素周期表多媒体教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了原子结构与元素周期表，核素同位素等内容，欢迎下载使用。

一、元素周期表的编排原则与结构
门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族）
填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系
周期序数等于原子核外电子层数
主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族 大写罗马数字加A
副族：完全由长周期元素组成的族 大写罗马数字加B（第Ⅷ族以外）
稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族
练习：指出Si在周期表中的位置
Si在周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族(　　)(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束(　　)(3)同周期中元素电子层数一定相同(　　)(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数(　　)(5)0族元素的最外层电子数均为8(　　)(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了(　　)(7)长周期中的元素没有主族，只有副族、第Ⅷ族、0族(　　)(8)第ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素(　　)(9)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(　　)
(1)在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
提示　第六周期第ⅢB族为镧系，共15种元素；第七周期第ⅢB族为锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。
(2)含有元素种类最多的族是哪一族？
提示　第ⅢB族共32种元素。
(3)同周期的第ⅡA、ⅢA族元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
提示　第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且第ⅢB族一格为15种元素。
(1)列序数与族序数的关系①列序数＜8时，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10时，为第Ⅷ族；③列序数>10时，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
(2)三个定量关系①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(3)原子序数的定量关系①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25；②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
1.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族
2.下列选项各截取了元素周期表的一部分，数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
3.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4和O2含有相同的分子数
4.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_____、_____、_____。(2)B位于元素周期表中第_____周期第_____族。(3)C的原子结构示意图为________。
氮 　硫　 氟
三 　ⅥA
元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息
最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：1、原子是不可再分的实心球体；2、同种元素的原子性质和质量都相同；3、不同元素的原子性质和质量不相同。
现在看来道尔顿的观点实际都是错误的，原子当然不是不可再分的，那么同种元素的原子性质和质量都相同吗？
元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的统称，即同种元素的原子一定具有相同的质子数，但是同种元素的原子的中子数不一定相同
氢元素的原子有三种不同的组成
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
同位素：同一元素的不同核素互称同位素
Z1=Z2；A1≠A2
同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。
有的同位素具有放射性，称为放射性同位素。
同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(　　)(2)23Na和23Mg互为同位素(　　)(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异(　　)(4)原子的种类大于元素的种类(　　)(5) 为同一元素的不同微粒(　　)
(1)互为同位素的是______(填序号，下同)；(2)互为同素异形体的是____；(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是______(填化学式)。
2.氯元素有两种稳定的核素，分别是 ，它们的相对原子质量分别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77%、24.23%。计算：(1)氯元素的相对原子质量。
提示　34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。
(2)氯元素的近似相对原子质量。
提示　35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
O2、O3互为同素异形体
①以上8种微粒中共有____种核素，共____种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是_____和_____，中子数相等的是_____和_____。④ 三种核素构成的氢气的相对分子质量有____种。
6 5
14C　 14N　 14C 　16O
(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。
13.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________(填字母，下同)，属于主族元素的有________________；g元素位于第_____周期_____族；i元素位于第_____周期第_____族。
a、b、c、d、e、f、g
a、b、c、d、e、f
0 　四 　ⅡB