高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课文课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了我们身边中的“铁”，我们身体中的“铁”，常见的亚铁盐和铁盐，亚铁盐和铁盐的性质，Fe3+的特性，红色溶液，溶液呈红色，溶液颜色无明显变化，→预测与假设，从物质类别的角度等内容，欢迎下载使用。

思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？
亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐。常见的亚铁盐有： FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等
铁 盐：组成中含有 Fe3+ 的盐。常见的铁盐有： Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等
【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质
实验探究 微观辨析
FeCl2、FeCl3 部分物理性质：
展示实物 宏观辩识
以FeCl2、FeCl3为例，通过实验探究Fe2+和Fe3+的性质。
FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 ml • L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；
【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
验证FeCl2的还原性
FeCl2溶液(浅绿色)
即：有Fe3+产生
验证FeCl2的氧化性
Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色
验证FeCl3的氧化性
FeCl3溶液(黄色)
黄色色变为浅绿色FeCl2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2++Cl2=Fe+2Cl-
铁盐和亚铁盐的性质小结：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
【学习任务二】Fe3+与Fe2+的检验
性质应用 问题解决
通过已学知识，怎么检验溶液中的Fe3+、Fe2+？
提示：(1) 观察溶液颜色
(2) 加NaOH溶液。
Fe2+ 溶液为浅绿色(或绿色)溶液；Fe3+溶液为黄色液。
Fe2+ 溶液滴加NaOH溶液生成白色沉淀、迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe3+溶液滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀。
Fe3+、Fe2+溶液分别稀释到几乎无色时，我们不但无发通过溶液颜色鉴别或检验它们。当分别滴加NaOH溶液后，两溶液几乎观察不到沉淀。即FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用通过溶液颜色和加NaOH溶液的方法检验。
整合信息 提出问题
通过已学知识，如何检验稀溶液中的Fe3+、Fe2+？
实验探究 问题解决
提示：运用刚刚学习的Fe3+性质的特性。
小结：Fe3+、Fe2+的鉴别和检验
方法一：滴加KSCN溶液
方法二：滴加NaOH溶液
产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
滴加到酸性高锰酸钾溶液中
可以用酸性高锰酸钾代替吗
1.把铁加入FeCl3 、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、Cl-
2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A.①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
3.如果在加入硫氰化钾后溶液出现血红色，则如何检验该原溶液中含有亚铁离子?
Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H+)等氧化剂
注意：亚铁盐要现配现用，防止被空气中的氧气氧化
【学习任务三】Fe3+与Fe2+之间的转化
Fe、Zn、Cu、S2-、I-、SO32-等还原剂
(2)除去下列溶液中所含杂质① FeCl2 (FeCl3)：选用试剂 ， ② FeCl3 (FeCl2)：选用试剂 ， 离子方程式:
思考：(1)实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么试剂？
2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2+ +2H++H2O2= 2Fe3++ 2H2O
③ FeCl2溶液 (CuCl2) 。
制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
利用覆铜板制作图案（课文P70）阅读“背景”资料
根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图3-12)。
【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【思考与讨论】(1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么?请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。(2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”?
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
先加人适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加人氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。
4.阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中 溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______________________________________________________________________________________。
取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋