化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了卤族元素，原子结构与元素性质等内容，欢迎下载使用。
卤族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。
(1) 卤素单质的物理性质
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，水溶性逐渐 。
根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（2）卤素单质与氢气的反应。
H2＋F2===2HF
（1）根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。（2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。
演示实验：分别向KBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象
2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl
2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br－＞Cl－
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
氧化性：Cl2＞I2 还原性：I－＞Cl－
(3) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
2KI + Br2 = I2 + 2KBr
2I－ + Br2 = I2 + 2Br－
氧化性：Br2＞I2 还原性：I－＞Br－
演示实验：向KI溶液中滴加溴水，观察现象
由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－
随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(1)卤素单质都是双原子分子(　　)(2)单质At2是白色固体(　　)(3)同主族元素的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高(　　)(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强(　　)(5)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体(　　)
(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：_______________________。(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2?
2F2＋2H2O===4HF＋O2
1.卤素的特殊性(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。
1．卤素单质性质的相似性 (1) 与H2反应：X2＋H2 。 (2) 与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2 。 (3) 与H2O反应 ① X2＋H2O (X＝Cl、Br、I)； ② 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
2．卤素单质性质的递变性 (1) 氧化性与还原性 随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐。 (2) 与H2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： ① 与H2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ； ② 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
3.同主族元素的递变规律
1.下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原 子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐 降低
2.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期第ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述正确的是A.非金属性比硫强B.气态氢化物的化学式为H2SeC.稳定性：H2Se>H2OD.最高价氧化物的化学式是SeO2
3.(2020·河北行唐三中高一月考)下列事实不能说明非金属性Cl>I的是A.Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B.稳定性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4D.酸性：HClO3>HIO3
4.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有___个电子层，最外层电子数为___，铯的原子序数为_____。
6　 1　
(2)铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，同时使紫色石蕊溶液显____色，原因是__________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。
2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
题组二　卤族元素6.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数无关的是A.都能与钠反应 B.都可以形成无氧酸C.氟没有正价 D.均可形成氢化物
7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－
11.下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是A.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小B.F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子 数都是1C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2OD.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI 的还原性及热稳定性依次减弱
15.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)。提示：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________。
湿润的淀粉-KI试纸变蓝
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________________________________________________________________________________。
量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后四氯化碳层变为紫红色