人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热评课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热评课课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了反应热焓变，一反应热及其测定，答案A，2实验原理，计算反应热，①反应物温度的测量，4数据处理，025mol，⑦溶液浓度不准确，⑧没有进行重复实验等内容，欢迎下载使用。
等温条件之下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量，称之为化学反应的热效应，简称为反应热。
说明：热量指的是因为温度不同从而在体系何环境之间交换或者传递的能量
例：某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说法不正确的是( )A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品及装置：
简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL）两个 、50mL 0.50ml/L盐酸、50mL 0.55ml/LNaOH溶液
通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放出的热量，再依据
请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度
I、用量筒量取50mL0.50ml/L 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
II、用另一个量筒量取50mL0.55 ml/L NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
②反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
③重复上述步骤①至步骤②两次。
①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1),将数据填入下表。
II、反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55 ml/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=
②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
③根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：
I、50mL0.50mL盐酸的质量m1=50g, 50mL0.55m/ L NaOH溶液的质量m2=50g。
4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ
III、生成1mH2O时放出的热量为
HCl+NaOH====H2O+NaCl
0.05L×0.5ml/L=0.025ml
①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好，及时观察温度上升情况
a、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2导致浓度不准，影响实验结果。
b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温
c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温度的精确度
d、量取液体体积时读数要准确
e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应
(6)导致测定误差的因素
①量取溶液的体积不准确
②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止温度）
③实验过程中有液体溅出
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大，从而引起误差
⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱的温度，因热量损失而引起误差
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O(l)时放出的热量，叫做中和热
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml
稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大
必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小
③生成物及其物质的量：
必须是1mlH2O(l)；
不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大
用文字表述中和热时，不带“-”号；用ΔH表示时，带上“-”。
例如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/ml或ΔH=-57.3kJ/ml
⑤对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确值一定等于-57.3kJ/ml
1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化
2、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）
（2）焓变与反应热的关系：
在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系作功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热就等于反应的焓变
（3）焓变的符号和单位：
ΔH，kJ/ml或kJ·ml-1
（1）微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应→焓变为正值
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应→焓变为负值
（2）宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值
反应物的总能量