2021-2022学年安徽师大附中高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年安徽师大附中高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质
D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等
3．（3分）下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A．①④⑥B．①②④C．①②⑥D．①③⑤
4．（3分）下列关于钠的描述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B．Na—K合金可用作原子反应堆的导热剂
C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
D．液氯、新制氯水、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
6．（3分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Na投入CuSO4溶液中：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量烧碱溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．工业漂白液的制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
7．（3分）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．（3分）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cu2+、Ba2+
C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
9．（3分）已知还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I﹣+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I﹣+4H++SO42﹣
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
10．（3分）将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是（ ）
A．盐酸B．K2SO4稀溶液
C．MgCl2稀溶液D．Na2CO3溶液
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个选项符合题意，完全正确的得4分，不全的得2分，有错选的得0分）
11．（4分）饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）
A．①操作利用了物质的溶解性
B．③操作为分液
C．②操作为过滤
D．加入抗氧化剂是为了改善饮料茶的口感
12．（4分）下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（4分）数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量（pH、温度、浓度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像相符的是（ ）
A．溶液的颜色
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液的pH
D．溶液的电导率（导电能力）
14．（4分）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+＜Cl﹣
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
15．（4分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c（Cl﹣）：c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）可能为（ ）
A．7：3：4B．11：2：1C．6：1：2D．21：1：4
三、非选择题：（本题包括4小题，共50分）
16．（14分）回答下列问题：
（1）现有以下物质：
①NaCl晶体
②液态SO3
③液态的醋酸
④汞
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖（C12H22O11）
⑦酒精（C2H5OH）
⑧熔融的K2SO4
⑨液氯
以上物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）配平下列氧化还原反应的化学方程式：
MnO4﹣+ SO2+ H2O═ Mn2++ SO42﹣+ H+
（3）NaHCO3和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为 。
17．（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式： 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl﹣、NO3﹣，某同学提出下列假设：
①只存在Cl﹣；
②Cl﹣、NO3﹣同时存在；
③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl﹣的实验方法： 。
18．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
（2）装置V的作用是 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
19．（12分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的工艺流程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 ；在进行反应Ⅰ时，向饱和NaCl溶液中先通入 （填“CO2”或“NH3”）。
（2）图中物质X是SO2，“灼烧”时发生反应的化学方程式为 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为 。
（4）副产品X化学式为 ；生产中可循环利用的物质为 （化学式）。
2021-2022学年安徽师大附中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．（3分）下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否生成新物质：有新物质生成的变化是化学变化，涉及化学反应，没有新物质生成的变化是物理变化，不涉及化学反应，据此解答该题。
【解答】解：A．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，故A错误；
B．粮食酿酒过程中，淀粉转化为乙醇，有新物质生成，发生了化学反应，故B错误；
C．活字印刷为印刷排字操作，没有涉及化学反应，属于物理变化，故C正确；
D．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与判断，侧重基础知识和基本技能的考查，掌握概念、熟悉常见反应即可解答，题目基础、简单。
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质
D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等
【分析】A．同素异形体的转化中没有化合价的变化；
B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子；
C．电解质必须首先是化合物；
D．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子；
【解答】解：A．同素异形体的转化中没有化合价的变化，如3O2⇌2O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应可为同种元素之间得失电子，如氯气与水反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，故B错误；
C．电解质必须首先是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，则氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物，它们的阴阳离子个数之比都是1：2，故C正确，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应及电解质的概念，侧重考查基础知识的掌握和应用，题目难度不大。
3．（3分）下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A．①④⑥B．①②④C．①②⑥D．①③⑤
【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物；
③纯碱是碳酸钠属于盐；
④水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中完全电离的为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
⑤胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带相同电荷的离子；
⑥胶体是电中性分散系，胶体粒子吸附带电微粒。
【解答】解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故③错误；
④硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故④正确；
⑤胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带相同电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶体分散质微粒直径介于1nm到100nm之间，是区别于其他分散系的本质特征，故⑤错误；
⑥胶体粒子带电，胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来除尘，但胶体不带电，故⑥错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法，题目难度不大。
4．（3分）下列关于钠的描述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B．Na—K合金可用作原子反应堆的导热剂
C．钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
【分析】A．钠与水反应生成氢气；
B．钠与钾的合金具有良好的导热性；
C．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气；
D．钠投入到水中，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数。
【解答】解：A．钠与水反应生成氢气，所以钠着火不能用泡沫灭火器进行灭火，故A错误；
B．钠与钾的合金具有良好的导热性，Na﹣K合金可用作原子反应堆的导热剂，故B正确；
C．钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不会得到铜，故C错误；
D．将4.6g钠物质的量为＝0.2ml投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠物质的量为0.2ml，质量为0.2ml×40g/ml＝8g，因为生成氢气，依据质量守恒定律可知，溶液的质量小于4.6g+95.4g＝100g，所以溶液的质量分数大于8%，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同
D．液氯、新制氯水、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【分析】A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色；
B．通常状况下氯气与铁不反应；
C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白；
D．能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，则物质具有酸性和漂白性。
【解答】解：A．氯水显酸性，且含HClO，可使pH试纸先变红后褪色，无法比照比色卡读出pH值，应选pH计测定，故A错误；
B．通常状况下氯气不和Fe反应，氯气的储存能用铁质容器，故B正确；
C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是含有次氯酸或者与水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能够氧化有机色素，久置氯水不具有漂白性，故C错误；
D．液氯、氯气的CCl4溶液均不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，新制氯水可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6．（3分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Na投入CuSO4溶液中：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量烧碱溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．工业漂白液的制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
【分析】A.钠为活泼金属，直接与水反应，在溶液中不会置换出铜；
B.氢氧化钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；
C.工业上通过氢氧化钠溶液与氯气反应制备漂白液；
D.次氯酸为弱酸，不能拆开。
【解答】解：A.Na投入CuSO4溶液中的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量烧碱溶液，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C.工业漂白液制备的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；
D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
7．（3分）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目＝化合价升高数目＝转移的电子数目，据此分析。
【解答】解：A.KClO3和HCl的反应为归中反应，反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物，且得失电子数为5，故A错误；
B.在KClO3的受热分解反应中，O元素由﹣2价升高为0价，失去12个电子，Cl元素由+5价降为﹣1价，得到12个电子，故此反应转移12e﹣，故B错误；
C.反应中部分S元素化合价由0价降低到﹣2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数＝化合价降低总数目＝化合价升高总数目，故C正确；
D.Br2和SO2在溶液中反应时，Br2中溴元素的化合价由0价降低为﹣1价，得到2e﹣，SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，失去2e﹣，故电子转移方向是由SO2到Br2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确常见元素化合价变化即可解答问题，注意氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子守恒，题目难度不大。
8．（3分）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cu2+、Ba2+
C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．高锰酸根离子为有色离子；
B．铜离子为有色离子，且与氢氧根离子反应；
C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，都是无色离子．
【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，且Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
9．（3分）已知还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I﹣+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I﹣+4H++SO42﹣
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
【解答】解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A不选；
B、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I﹣，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选B；
C、反应中还原剂二氧化硫﹣的还原性大于还原产物I﹣，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
D、离子还原性I﹣＞Fe2+，反应先和氯气反应，反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Cl﹣，反应能进行，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，概念实质和氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．
10．（3分）将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是（ ）
A．盐酸B．K2SO4稀溶液
C．MgCl2稀溶液D．Na2CO3溶液
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答。
【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故A不选；
B．将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故B不选；
C．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+MgSO4═H2↑+Na2SO4+Mg（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故C选；
D．钠与碳酸钠溶液反应实质钠与水反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2），故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可。
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1～2个选项符合题意，完全正确的得4分，不全的得2分，有错选的得0分）
11．（4分）饮茶是中国人的传统饮食文化之一、为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）
A．①操作利用了物质的溶解性
B．③操作为分液
C．②操作为过滤
D．加入抗氧化剂是为了改善饮料茶的口感
【分析】由实验流程可知，成品茶加入热水溶解后萃取、过滤除去茶渣，茶汤中加抗氧化剂（如维生素C），防止氧化，分灌封口、灭菌后制得罐装饮料茶，以此解答该题。
【解答】解：A．①提取可溶物，加有机溶解萃取，利用了物质的溶解性，故A正确；
B．③为分灌封口，混合物不分层，无分液操作，故B错误；
C．②为分离不溶性茶渣，则②操作为过滤，故C正确；
D．为避免茶多酚被氧化，可加入抗氧化剂，目的是为了延长饮料茶的保质期，不是为了改善饮料茶的口感，故D错误；
故选：BD。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、常见混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液是分离分层的液体混合物，题目难度不大。
12．（4分）下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
能与水作用生成只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成），据此判断。
【解答】解：A.硫酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，氧化镁为碱性氧化物，干冰即二氧化碳为酸性氧化物，故A正确；
B.一氧化碳与酸不反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C.纯碱为碳酸钠，属于盐，故C错误；
D.乙醇不是酸，氨气不是氧化物，氧化钠为碱性氧化物，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，明确酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物基本概念是解题关键，题目难度不大。
13．（4分）数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量（pH、温度、浓度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像相符的是（ ）
A．溶液的颜色
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液的pH
D．溶液的电导率（导电能力）
【分析】用强光照射新制氯水，发生反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，据此分析解答。
【解答】解：A．浅黄绿色的新制氯水，发生反应Cl2+H2O＝HCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着反应的进行，黄绿色的Cl2不断减少，溶液颜色变浅，故错误；
B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，故B正确；
C．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，故C错误；
D．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，故D正确；
故选：BD。
【点评】本题考查了氯水的性质、溶液的导电性，题目难度不大，注意把握氯水的成分和性质以及影响溶液导电性的因素，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
14．（4分）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性NH4+＜Cl﹣
C．反应中每生成1 ml N2，转移6 ml电子
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
【分析】2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，N元素的化合价由﹣3价升高为0价，以此来解答。
【解答】解：A．Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价被还原，N元素的化合价由﹣3价升高为0价被氧化，故A正确；
B．2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，则生成Cl﹣为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl﹣，故B错误；
C．N元素的化合价由﹣3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1 ml N2，转移（3﹣0l×2×1ml＝6 ml电子，故C正确；
D．由2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大。
15．（4分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c（Cl﹣）：c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）可能为（ ）
A．7：3：4B．11：2：1C．6：1：2D．21：1：4
【分析】Cl2生成ClO﹣和ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降到﹣1价，结合得失电子守恒解答该题。
【解答】解：A．得到电子数为7×（1﹣0）＝7，失去电子数为[3×（1﹣0）+4×（5﹣0）]＝23，得失电子不守恒，故A错误；
B．得到电子数为11×（1﹣0）＝11，失去电子数为[2×（1﹣0）+1×（5﹣0）]＝7，得失电子不守恒，故B错误；
C．得到电子数为6×（1﹣0）＝6，失去电子数为[1×（1﹣0）+2×（5﹣0）]＝11，得失电子不守恒，故C错误；
D．得到电子数为21×（1﹣0）＝21，失去电子数为[1×（1﹣0）+4×（5﹣0）]＝21，得失电子守恒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
三、非选择题：（本题包括4小题，共50分）
16．（14分）回答下列问题：
（1）现有以下物质：
①NaCl晶体
②液态SO3
③液态的醋酸
④汞
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖（C12H22O11）
⑦酒精（C2H5OH）
⑧熔融的K2SO4
⑨液氯
以上物质中能导电的是 ④⑧ （填序号，下同）；属于电解质的是 ①③⑤⑧ ；属于非电解质的是 ②⑥⑦ ；属于强电解质的是 ①⑤⑧ ；属于弱电解质的是 ③ 。
（2）配平下列氧化还原反应的化学方程式：
2 MnO4﹣+ 5 SO2+ 2 H2O═ 2 Mn2++ 5 SO42﹣+ 4 H+
（3）NaHCO3和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O 。
【分析】（1）金属单质或含有自由移动的离子的物质能够导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质；强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，一般是强酸、强碱、盐等，弱电解质是指在水溶液中不能完全电离的电解质，一般是弱酸、弱碱、水等；
（2）根据化合价升高总数等于化合价降低总数进行配平；
（3）NaHCO3和HCl两溶液混合，反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）根据分析可知，④为金属单质，可以导电，⑧中含有自由移动的电子，可以导电，故以上物质中能导电的是④⑧；①⑤⑧属于盐，③属于酸，故属于电解质的是①③⑤⑧；②⑥⑦水溶液或熔融状态下自身不能电离出离子，故属于非电解质的是②⑥⑦；①⑤⑧属于盐，故属于强电解质的是 ①⑤⑧；醋酸为弱酸，故属于弱电解质的是③，
故答案为：④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦；①⑤⑧；③；
（2）反应中锰元素由+7价降低到了+2价，降低了5价，硫元素由+4价升高到了+6价，升高了2价，根据化合价升降总数相等以及原子守恒可得，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，
故答案为：2；5；2；2；5；4；
（3）NaHCO3和HCl两溶液混合，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O。
【点评】本题主要考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及判断，氧化还原反应方程式的配平，离子方程式的书写，属于基本知识，基础题型，难度不大。
17．（12分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 CO32﹣、SO42﹣ 。
（2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式： SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl﹣、NO3﹣，某同学提出下列假设：
①只存在Cl﹣；
②Cl﹣、NO3﹣同时存在；
③ 只存在NO3﹣ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl﹣的实验方法： 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 。
【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含CO32﹣，过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含SO42﹣，根据溶液显电中性，则Cl﹣、NO3﹣最少含有一种，如含有Cl﹣，加入硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题。
【解答】解：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含CO32﹣，过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则不含SO42﹣，根据溶液显电中性，则Cl﹣、NO3﹣最少含有一种，如含有Cl﹣，加入硝酸银，可生成白色沉淀，
（1）由以上分析可知一定不含有CO32﹣、SO42﹣，故答案为：CO32﹣、SO42﹣；
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）为了验证溶液中是否存在Cl﹣、NO3﹣，某同学提出下列假设①只存在Cl﹣；②Cl﹣、NO3﹣同时存在；
③验证溶液中是否存在Cl﹣的实验方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，
故答案为：只存在NO3﹣；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
【点评】本题考查无机物的推断，侧重考查离子共存的判断、离子推断，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
18．（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（2）装置V的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气 。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色 。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ④ 装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 。
【分析】（1）装置A制备氯气，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）氯气有毒，易污染空气；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸能够具有漂白性；
（4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气；
（5）根据反应原理图可推知反应Ⅱ的化学方程式。
【解答】解：（1）图中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，易污染空气，氯气能与碱或碱性溶液反应，多余的氯气可用碱性溶液吸收处理，所以装置V的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，
故答案为：溶液先变红，后褪色；
（4）a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气。所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，
故答案为：④；
（5）根据反应原理图可知，反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，
故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2。
【点评】本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
19．（12分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的工艺流程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O等多步反应。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ；在进行反应Ⅰ时，向饱和NaCl溶液中先通入 NH3 （填“CO2”或“NH3”）。
（2）图中物质X是SO2，“灼烧”时发生反应的化学方程式为 2CuS+3O22CuO+2SO2 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为 S2O52﹣+2H+＝2SO2↑+H2O 。
（4）副产品X化学式为 CuSO4⋅5H2O ；生产中可循环利用的物质为 CO2 （化学式）。
【分析】反应Ⅰ为饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应生成NaHCO3，加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水和Na2CO3，CuS在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，黑色固体加入硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到副产品X为硫酸铜晶体，物质X为SO2，在反应Ⅱ中二氧化硫、水与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5，2NaHSO3⇌Na2S2O5+H2O，
（1）根据流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠；
（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体，根据化学方程式可计算出转移电子的物质的量；
（3）根据提示可知生成二氧化硫和水，Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2和水；
（4）反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体，根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳。
【解答】解：（1）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠，反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，氨气及易溶于水，二氧化碳溶解性不大，在进行反应Ⅰ时，向饱和NaCl溶液中先通入NH3，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，
故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；
（3）根据提示可知生成二氧化硫和水，Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2和水，反应的离子方程式为：S2O52﹣+2H+＝2SO2↑+H2O，
故答案为：S2O52﹣+2H+＝2SO2↑+H2O；
（4）反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3﹣的浓度，便于NaHCO3析出；上述分析可知，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得出硫酸铜晶体，副产品X的化学式是CuSO4•5H2O，根据流程图可知，可循环使用的物质是CO2，
故答案为：CuSO4•5H2O；CO2。
【点评】本题考查了物质置制备的实验方案分析，主要是物质性质的理解应用，离子方程式书写方法，注意试剂的选择和实验操作的目的，掌握基础是解题关键，题目难度中等．A.火药使用
B.粮食酿酒
C.活字印刷
D.湿法炼铜
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
烧碱
食盐
氧化镁
干冰
B
硝酸
熟石灰
硫酸铜
一氧化碳
二氧化硫
C
醋酸
纯碱
石灰石
生石灰
冰
D
乙醇
氢氧化钠
氯化铜
氨气
氧化钠
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.活字印刷
D.湿法炼铜
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
烧碱
食盐
氧化镁
干冰
B
硝酸
熟石灰
硫酸铜
一氧化碳
二氧化硫
C
醋酸
纯碱
石灰石
生石灰
冰
D
乙醇
氢氧化钠
氯化铜
氨气
氧化钠