2020-2021学年实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教课内容ppt课件

这是一份2020-2021学年实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教课内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了试管夹，酒精灯，坩埚钳，导线和灯泡，有大量气泡迅速冒出，有大量气泡冒出，有少量气泡冒出，无明显现象等内容，欢迎下载使用。
我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！
1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。
2. 培养实验设计和实验动手能力。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。
2. 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕。结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。
3. 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
设计实验：按右图分别换用不同金属片连接电路。
实验现象：电路中灯泡亮。结论：金属具有导电性。
实验现象：紫红色的铜片变黑。结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。
1. 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
金属活动性：Fe>Cu
金属活动性：Cu>Ag
3. 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。
除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样。 其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。
1. 金属的物理性质和化学性质。2. 设计实验来验证金属活动性的强弱。