人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度背景图课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度背景图课件ppt，文件包含第1课时溶质的质量分数ppt、硫酸铜溶液浓度与颜色的比较mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量 分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.溶质质量分数计算公式：
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
为什么会出现这样的奇景？
知识点1 溶质质量分数
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。
无色溶液怎么区分浓度呢？
如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？
向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g，0.5g，2g无水硫酸铜，全部溶解，这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
水的密度可看作1g/cm3
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm2）
知识点2 溶质质量分数的计算
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量=150kg×16%=24kg 溶剂的质量=150kg-24kg=126kg答：配制这样的氯化钠溶液需要氯化钠24kg，水126kg。
这是已知溶液的质量和溶质的质量分数求溶质和溶剂的质量。
下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸钾；B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。
解：溶质的质量分数答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%.
(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量 只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作 为溶质计算。(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数 不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶 质的质量分数不一定变大。
有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物， 如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4。(2)有些化合物溶于水，与水发生反应,如Na2O溶于 水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不 是Na2O。(3)溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时， NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中， 最多只能溶解36gNaCl。
课题3 溶液的浓度第1课时 溶质质量分数一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：
二、溶质质量分数的计算1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。3.一定温度下的饱和溶液中：
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
1.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充 分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写 下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“ 饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化 钾，求该溶液中溶质的质量分数。