沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教案配套课件ppt

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生活中的一些物质含有酸
汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？
【提示】1.人的胃液里含有盐酸；2.汽车电瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。2.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。3.知道酸的通性。4.认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。5.了解稀释浓硫酸的正确操作方法。
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入下表中。
一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质
无色液体,但是工业盐酸略带黄色
无明显现象,但长时间放置质量会增大
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
向盛镁、锌、铁、铜四种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸
锌表面有气泡产生，反应较剧烈
反应较剧烈，锌表面有气泡产生
铁表面有气泡产生,溶液由无色变浅绿色
铁表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑
2HCl+Mg====MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
金属活动性由强逐渐减弱
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时　　　能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
铁锈溶解,生成黄色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
（3）酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：稀盐酸跟硝酸银的反应
AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
结论:酸+盐 新盐+新酸
补充2：稀硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
酸为什么具有相似的化学性质
盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质?
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热
事故的处理：立即用大量水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
【典例2】（2021•黄石中考）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　）A．能与活泼非金属反应B．能与某些酸反应C．能与非金属氧化物反应D．能与某些盐反应
知识点二、酸的化学性质
【典例3】从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是（　　）A．过量的Fe2O3与稀盐酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤C．过量的稀盐酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸。2.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。3.酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水 (4) 酸+盐→新酸+新盐4.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。5.金属的活动性顺序。
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）
2.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
3.下列有关实验现象的描述正确的是（　　）A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
4.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:________________________、________________________。
Fe+2HCl====H2↑+FeCl2
5.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。