吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案

这是一份吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学含答案，共17页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，5N4 △H＝＋441 kJ，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

四平市普通高中2021－2022学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷共8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第I卷(共50分)
一、选择题(1～10题，每小题2分，11～20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10－4、2.90×10－8、6.17×10－10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A.③>②>① B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
2.已知醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋ △H>0，下列说法正确的是
A.常温下，醋酸溶液的pH大于7
B.升高温度，平衡逆向移动
C.加入少量CH3COONa固体，温度保持不变，平衡常数减小
D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，CH3COO－浓度增大
3.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是
A.反应SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)的△S>0
B.1 mol CO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)] C.反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) △H>0能否自发进行与温度有关
D.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行
4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

A.2N2＝N4 △H＝－882 kJ·mol－1
B.N2(g)＝0.5N4(g) △H＝＋441 kJ
C.N2(g)＝0.5N4(g) △H＝－441 kJ·mol－1
D.2N2(g)＝N4(g) △H＝＋882 kJ·mol－1
5.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小；
②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间；
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气；
④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅；
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深；
⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出；
⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
A.①②④⑥⑦ B.①③④⑥⑦ C.①③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦
6.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)，其中Ur－表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位，因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C.尿酸钠溶解度较大 D.尿酸钠晶体一定难溶于水
7.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)，达到平衡测时得c(CO)＝a mol·L－1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为
A.0.5a mol·L－1 B.a mol·L－1 C.1.5a mol·L－1 D.2a mol·L－1
8.下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③在可变体积的容器中进行3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变
④对于反应3KSCN(aq)＋FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A.①② B.①④ C.②④ D.无
9.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，5min后达平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，
则下列说法正确的是
A.该温度下反应①的平衡常数数值为25
B.加压时反应②的平衡不会移动
C.平衡时HI的分解率为20%
D.改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
10.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热如下表：
化合物
葡萄糖
H2O(l)
CO2
生成热/( kJ·mol－1)
1259.8
285.8
393.5
则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为
A.3225 kJ B.2816 kJ C.2800 kJ D.15556 kJ
11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有
①C(S)＋O2(g)＝CO2(g) △H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H9；
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H10
⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11；2NO2(g)N2O4(g) △H12
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
12.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.10.0 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
13.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)＝v逆(H2O)
C.生成n mol CO，同时生成n mol H2
D.断裂1 mol H－H键的同时断裂2 mol H－O键
14.已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1(Q>0)
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
15.工业上利用碳和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3－能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：
反应①：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H1
反应②：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；△H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝△H1＋△H2
B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能
C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率
D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
16.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2(g)和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B.a'、b'的颜色一样深
C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压强为b的压强的2倍
D.a'中的c(NO2)一定比b'中的(Br2)小
17.在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1
A.2p1＝2p3>P2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2＋α3<1 D.Q1＋Q3<92.4
18.下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B.将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3 C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.已知常温下HClO的电离平衡常数：Ka＝2.95×10－8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO3
20.T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＝＋108 KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A.4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积
B.平衡常数K2min C.4min～8minCOCl2平均反应速率为0.01 mol(L·min)
D.若T℃时，起始向2 L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20 mol，则达到平衡前，v正>v逆
二、填空题(4小题，共50分)
21.(每空2分，共12分)顺－1，2－二甲基环丙烷和反－1，2－二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006 s－1，k(逆)＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝ ；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则△H (填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号)，平衡常数值K2＝ ；温度t1＝ (填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是 。
22.(每空2分，共12分)“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746 kJ·mol－1。部分化学键的键能数据如下表(CO以C≡O键构成)：

①由以上数据可求得NO的键能为 kJ·mol－1。
②写出一条有利于提高NO平衡转化率的措施 。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－50 kJ·mol－1
①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 (填“a”或“b”)。

②若x＝2、y＝3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28 g N2时，转移的电子的物质的量为
mol(保留三位有效数字)。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图3)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50～250℃范围内随看温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 。

23.(每空2分，共12分)某实验小组通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。将50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液加入图1所示装置中。请回答问题：

(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；
(2)写出表示该反应中和热(57.3 kJ· mol－1)的热化学方程式 。
(3)中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热数值偏小的是 。
①大小烧杯口未相平
②大烧杯上未盖硬纸板
③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
④用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
⑤做本实验时当天室温较高
(4)将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 。
(5)实验小组另取V1 mL 0.50 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。则实验小组做该实验时的环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的浓度为 mol·L－1。

24.(每空2分，共14分)CH4－CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247 kJ/mol。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 ；判断L1、L2的大小关系L1 L2(填“>”、“<”或“＝”)，并简述理由： 。
(2)某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转化率是50%。
①反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A.单位时间内生成n mol的CH4的同时，生成n mol的H2
B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)＝1：1：2：2
C.反应体系中气体的总物质的量不变
D.容器中的混合气体密度不再发生变化
②平均化学反应速率v(CH4)＝ mol·L－1·min－1；其平衡常数为 mol2·L－2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。