河北省保定市部分学校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

保定市部分学校联考2021-2022学年高一上学期期中考试

化   学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2、专题3第一单元。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca 40

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.河北有众多省级非物质文化遗产，如石家庄无极剪纸、曲阳石雕、邢窑陶瓷烧制技艺和衡水老白干等。下列说法中错误的是

A.石家庄无极剪纸裁剪过程不涉及化学变化

B.曲阳石雕在抛光打磨时产生的颗粒物溶于水可形成胶体

C.邢窑烧制使用的陶土属于混合物

D.衡水老白干的酿造过程中发生了氧化还原反应

2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A.炉火照天地，红星乱紫烟          B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜        D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏

3.据央视新闻报道，河南省桐柏县朱庄镇围山城一带取得重大找矿突破，发现一特大型金矿，共发现金矿体16个，初步估算可获得金储量31. 55吨，属特大型金矿，到今年年底有望突破50吨。是金的一种稳定的核素，下列有关男的说法正确的是

A.核电荷数为79                  B.质子数为118

C.中子数为197                   D.核外电子数为197

4.下列各组物质中，属于电解质且能导电的是

A. NaCl固体                    B.乙醇

C.铜                           D.熔融的KNO3

5.海水中富含MgCl2，利用下列流程可制取金属镁，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是

A.化合反应                   B.置换反应        

C.复分解反应                 D.分解反应

6.某同学在配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏小的是

A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈

B.固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出

C.容量瓶用蒸增水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

7.下列说法中正确的是

A.1 mol O的质量是16g·mol-1     B. Na+的摩尔质量是23 g

C. CO2的摩尔质量是44 g·mol-1   D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1

8.对下列仪器的名称和作用的描述错误的是

A.仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸

B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处

C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液

9.实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2及尾气处理，其中不能达到实验目的的是

A. 制取Cl2                  

 B. 除去Cl2中的少量HCl

C. 收集Cl2                         

D. 吸收尾气中的Cl2

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.将下列混合物分离，使用的方法错误的是

11.下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B.漂白粉在空气中久置易变质

C.漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存

D.漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂

12.用NA示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下.22.4 L H2O中所含分子数为NA

B.1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3 NA

C.常温常压下，14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为NA

D.4.6g Na和含0. 1 mol HCl盐酸反应，生成的气体的分子数为0. 05 NA

13.已知：将一定量的Cl2通入100 mL 6 mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是

A.反应后溶液中c(Cl-) ： c(ClO-) ： c(ClO3- )=6：6： 1

B.被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为0. 3 mol

C.反应中转移的电子的物质的量可能为0.4 mol

D.反应后溶液中c(NaCl)≤0. 5 mol· L-1

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14. (14分)某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+ 、Mg2+、SO42-、CO32-中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为______(填离子符号)。

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_                                              (填化学式，下同)，

不溶解的沉淀为                                              。

II. Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_                                                      ，

利用的胶体性质是_                                                    。

III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为                  (填化学式)，被氧化的元素为_                 (填元素符号)。

15. (15分)已知元素X、Y、Z、W的质子数依次增大且质子数都小于18，并且X、Y的质子数之和等于Z的质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的三倍；常温下，W的单质为气态且W的质子数大于Y、Z的质子数之和。根据所学知识，回答下列问题：

(1)X是_          (填元素符号，下同)，W是_          ；Y 的原子结构示意图为_             。

(2)由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_                    。

(3)X、Z可以形成两种化合物A和B。A中两原子个数之比为2： 1，则A的摩尔质量是              

g·mol-1。B中两原子个数之比为1： 1，实验室常用B制备少量的Z的单质，写出该反应的化学方程式：_ 

                                                 。

(4)点燃条件下，X2可在W2中燃烧，写出该反应的化学方程式：                                    。

(5)W的常见化合物XWZ不稳定，易分解，分解后的产物为                     (填化学式)，由W、Z

和钙元素形成的盐Ca(WZ)2可作_                         。

16. (14分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5 mol H2SO4的质量是_              _g。

(2)等质量的CO和N2 ，物质的量之比为_                      。

(3)医用生理盐水(密度近似为1 g·cm-3)中NaCl的质量分数为0. 9%，则医用生理盐水中c(NaCl)=__     __ ( 保留2位有效数字)mol·L-1。

(4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol·L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_            mol·L-1 ，溶质的质量为            g。 若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为            mol·L-1。

17. (14分)氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是____                           __，说明氯水中有        存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6% ， NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是___        

                                   _ ； 为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_                                    。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合后，易生成__          __气体(填化学式)， 能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2 ，写出该反应的化学方程式：__                                     ____ ， 在上述过程中被氧化和被还原的物质的

物质的量之比为_                 。

 2021~2022学年高一年级上学期期中考试

化学参考答案

1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A 11. BD 12. C 13. BC

14. (1)Fe3+、Mg2+ (2分) .

(2)BaCO3(2分)；BaSO4(2分)

(3)用激光笔照射，若出现明显的光路，证明有Fe(OH)3胶体生成(2分)； 丁达尔效应(2分)

(4)KClO(2分)；Fe(2分)

15. (1)H(1分)；Cl（1分)： (1分)

(2)N2O(2分)

(3)18(2分)；2H2O2 2H2O+O2↑(2分)

(4)H2+Cl2 2HCl(2分)

(5)HCl、O2(2分)；消毒剂(或漂白剂，2分)

16. (1)147(2分)

(2)1： 1 (2分)

(3)0. 15(2分)

(4)0.2 (2分)；0.2(2分)；1.11(2分)；0.2(2分)

17. (1)生成白色沉淀(2分)；Cl-(2分)

 (2)次氯酸钠具有强氧化性(2分)；NaClO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯

化氢和氧气(2分)；Cl2(2分)

(3)5NaClO2 +4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O(2分)；4： 1(2分)